高考幫直播答疑總結：一輪復習化學(xué)之水解平衡問(wèn)題解答

　　化學(xué)對于有的同學(xué)可能相對來(lái)說(shuō)有一點(diǎn)難，尤其是在一輪復習過(guò)程中，尤其要把基礎知識掌握牢固，才能在后期提分。下面分享愛(ài)智康化學(xué)郝玉豆老師的答疑，實(shí)用干貨助你一輪復習旗開(kāi)得勝！

　　一．基礎化學(xué)類(lèi)：

　　問(wèn)題1：怎么根據ksp求溶解度？

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：以碳酸鈣為例，已知Ksp，飽和溶液中c(Ca2)=c(CO32-)=√Ksp，溶解度s=m質(zhì)/m劑×100=c(Ca2)×0.1L×M（CaCO3）÷（100-mCaCO3）×100=10√Ksp

　　問(wèn)題2：老師，怎么判斷一個(gè)物質(zhì)電離大于水解還是水解大于電離，需要記住么？

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：只有弱酸的酸式酸根才可能出現既能水解又能電離的情況，直接記住就可以了，碳酸氫根、硫氫根離子、磷酸一氫根水解大于電離，亞硫酸氫根、磷酸二氫根電離大于水解

　　問(wèn)題3：請問(wèn)老師，為何密度小于1的溶液，濃度越大，密度反而越小?

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：那為什么密度大于1的溶液，濃度越大密度越大呢？其實(shí)是一樣的道理，往水中加入氯化鈉，密度增加了，加的越多密度越大，反過(guò)來(lái)，往水中通入氨氣，密度變小了，通的越多，密度當然就越小了

　　問(wèn)題4：老師這塊是不是就和催化劑沒(méi)什么關(guān)系了？

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：基本是，研究水溶液中離子平衡的時(shí)候與催化劑關(guān)系不大，因為它不屬于化學(xué)反應

　　問(wèn)題5：請問(wèn)老師，為何密度小于1溶液，濃度越大，密度反而越小

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：那為什么密度大于1的溶液，濃度越大密度越大呢？其實(shí)是一樣的道理，往水中加入氯化鈉，密度增加了，加的越多密度越大，反過(guò)來(lái)，往水中通入氨氣，密度變小了，通的越多，密度當然就越小了

　　問(wèn)題6：水解不應該是和電離想法的嗎？

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：水解和電離不太一樣，水解的逆反應是中和，所以越弱越水解，越熱越水解，越稀越水解

　　問(wèn)題7：為什么越稀越水解

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：稀釋鹽溶液，可以促進(jìn)水解，鹽的濃度越小，水解程度越大。（相當于增加反應物使反應平衡向正反應方向即水解方向移動(dòng)）。而增大鹽的濃度，水解平衡雖然正向移動(dòng)，但水解程度（可與轉化率對照比較）減小。

　　問(wèn)題8：水解平衡的重點(diǎn)是什么呀？

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：鹽類(lèi)水解屬于離子反應，其實(shí)質(zhì)是：在溶液中鹽電離出來(lái)的離子與水所電離出來(lái)的H＋或OH―結合生成弱電解質(zhì)的反應，其可看成是酸堿中和反應的逆反應。當溶液中鹽的水解速率和中和反應速率相等時(shí)，處于水解平衡狀態(tài)。

　　問(wèn)題9：老師，這塊有沒(méi)有什么特殊點(diǎn)需要特殊記？

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：鹽類(lèi)水解平衡就是反應平衡，當外界條件改變時(shí)，水解平衡就會(huì )發(fā)生移動(dòng)，并且移動(dòng)規律遵循勒夏特列原理：

　　1）溫度：鹽的水解是吸熱反應，因此升高溫度，促進(jìn)水解，水解程度增大。

　　2）濃度：稀釋鹽溶液，可以促進(jìn)水解，鹽的濃度越小，水解程度越大。（相當于增加反應物使反應平衡向正反應方向即水解方向移動(dòng)）。而增大鹽的濃度，水解平衡雖然正向移動(dòng)，但水解程度（可與轉化率對照比較）減小。

　　3）外加酸堿：

　　外加酸堿能促進(jìn)或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液，若加入堿，則會(huì )中和溶液中的H，使平衡向水解方向移動(dòng)而促進(jìn)水解，若加酸則抑制水解�？梢钥紤]生成物的濃度改變而與反應平衡進(jìn)行對照記憶。"

　　問(wèn)題10：電離：醋酸——醋酸根氫離子，電離：醋酸根水——醋酸氫氧根離子；那是不是可以看成水解是醋酸根氫離子——醋酸；所以和電離相反"

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：當然不是了，醋酸電離成醋酸跟和氫離子，他的逆反應是醋酸跟和氫離子的結合，換句話(huà)說(shuō)，是醋酸鈉和鹽酸反應對不對？這是鹽和酸的反應。

　　而醋酸跟水解，產(chǎn)物是醋酸和氫氧根對不對，那么他的逆反應是醋酸和氫氧根結合，可以理解成醋酸和氫氧化鈉反應，這是中和，明白了嗎？所以水解的逆反應是中和，明白了嗎？"