高考幫直播答疑總結：高考一輪復習之化學(xué)平衡問(wèn)題如何掌握(3)
2016-09-13 11:25:57高考幫
三、化學(xué)平衡掌握
問(wèn)題14：老師，ksp都是怎么學(xué)的
愛(ài)智康郝玉豆老師：沉淀溶解平衡，類(lèi)似于化學(xué)平衡中平衡常數的求法，生成物濃度的系數次冪的乘積。這個(gè)生成物濃度是指在溶液達到飽和的時(shí)候，溶液中實(shí)際的離子濃度。
問(wèn)題15：老師，化學(xué)平衡都是怎么學(xué)的
愛(ài)智康郝玉豆老師：要學(xué)好平衡，首先要搞明白化學(xué)反應速率，化學(xué)反應速率研究對象是所有的化學(xué)反應。而對于可逆反應才會(huì )出現正逆反應速率，從影響速率的角度來(lái)探究正逆反應速率的改變，從而得出平衡的結論。理解勒夏特列原理的時(shí)候記住是減弱而不是抵消，類(lèi)似于楞次定律中的來(lái)拒去留！
定義是正逆反應速率相等。那么顏色不會(huì )改變，各物質(zhì)的濃度不再改變，各物質(zhì)的百分含量不再改變。而至于氣體的密度、平均相對分子質(zhì)量等則要分情況討論，密度等于質(zhì)量除以體積，恒容容器中體積永遠不變，所以若反應物或生成物中有非氣體的物質(zhì)時(shí)候，氣體密度不變才可以作為達到平衡的標志；類(lèi)似地，平均相對分子質(zhì)量等于質(zhì)量除以物質(zhì)的量，若果是純氣體的反應，質(zhì)量永遠不變，所以只有反應前后氣體分子數發(fā)生改變的反應，平均摩爾質(zhì)量才能作為達到平衡的標志。
溫度不變，則化學(xué)平衡常數一定不會(huì )改變，那么對于氣體反應當壓強增大時(shí)，明確所有氣體的濃度一定都會(huì )增加，當濃度增加的倍數與壓強增大的倍數相同時(shí)，平衡不移動(dòng)；當反應物濃度增大的倍數大于壓強增大的倍數，則平衡逆向移動(dòng)；當生成物濃度增大的倍數大于壓強增大的倍數，則平衡正向移動(dòng)。若是反應物濃度增加，則正反應速率瞬間增加，而逆反應速率由于正反應速率的增加而逐漸增加，平衡正向移動(dòng)，再次平衡時(shí)的速率必然大于之前的平衡速率。
轉化率是反應掉物質(zhì)的量除以啟示的物質(zhì)的量，平衡三步法中，只有反應掉的物質(zhì)的量與方程式的計量系數是成比例的。
等效平衡記住研究的對象一定是兩個(gè)平衡體系，只有恒溫恒容且反應前后氣體分子數不同反應，才強調一邊倒后全等才等效，恒溫恒容反應前后氣體分子數相同以及恒溫恒壓下的氣體反應都是一邊倒后成比例即構成等效平衡。
問(wèn)題16：老師您好，我們現在開(kāi)始一輪復習了，剛剛復習到離子反應這塊，前面的雖然我上課能聽(tīng)懂，但是一做題就不會(huì )了，有什么好的辦法可以學(xué)好化學(xué)嗎？我后面有機還算好一點(diǎn)。
愛(ài)智康郝玉豆老師：必修一的重點(diǎn)是五無(wú)機元素的性質(zhì)，其最關(guān)鍵在于離子反應和氧化還原反應，將這兩個(gè)部分弄透徹，并且做較多的習題有助于后面記憶元素的性質(zhì)及方程式。離子方程式主要三個(gè)步驟，一、電子守恒（配系數使升高=降低），根據所學(xué)物質(zhì)性質(zhì)或者題意判斷變價(jià)物質(zhì)及產(chǎn)物價(jià)態(tài)，根據變價(jià)數目配變價(jià)粒子系數。二、電荷守恒，水溶液中的方程式，用H 或OH-來(lái)使電荷平。酸性用，堿性用，中性應該往右邊配，需要正電荷用H ，反之則用OH-。熔融環(huán)境考慮有什么離子用什么離子，一般很直觀(guān)。三、物料守恒，數氫配水，到這步通常只有氫氧不守恒，若有其他不平，先配其他元素和粒子，氫氧最后配，以水使氫氧元素守恒。
升失氧，降得還，若問(wèn)劑，兩相反。這要記住，化合價(jià)升高失去電子發(fā)生氧化反應被氧化得到氧化產(chǎn)物但是作還原劑。將基本概念搞懂之后，根據化合價(jià)升降來(lái)進(jìn)行配平方程式和計算。另外要注意總結記憶常見(jiàn)的氧化劑和還原劑！
另外，對于元素部分在復習的時(shí)候，還應根據物質(zhì)分類(lèi)來(lái)進(jìn)行方程式的梳理，例如在復習鈉元素的時(shí)候，從一、鈉單質(zhì)開(kāi)始，分別與非金屬單質(zhì)，如氧氣、氯氣；氧化物如水；酸；鹽溶液和熔融鹽；有機物如醇酚羧酸，一一梳理。二、氧化鈉和過(guò)氧化鈉，分別與水、二氧化碳和酸的反應。三、氫氧化鈉，分別與金屬單質(zhì)如鋁；非金屬單質(zhì)如氯氣、硅；金屬氧化物如氧化鋁；非金屬氧化物如二氧化碳、二氧化硫、二氧化硅等；酸；兩性氫氧化物如氫氧化鋁；鹽如硫酸銅；有機物如鹵代烴、酚、羧酸、酯化。四、碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與酸；堿如氫氧化鈉和氫氧化鈣；鹽如氯化鈣的反應。
按照物質(zhì)分類(lèi)法復習元素，非常系統，不會(huì )有遺漏。
