高中化學(xué)的常用記憶方法

高中化學(xué)的常用記憶方法

　　1．理解記憶法

　　感性的記憶雖使學(xué)生停留在表面的、個(gè)別的、外部的認識上，這種記憶雖然重要，但只能是初始的記憶，只有把它提高到理性分析能力這一水平，就會(huì )獲得清晰、持久、牢固的記憶。例如在記憶“氣體摩爾體積”這個(gè)概念時(shí)，學(xué)生往往記不全，用不好，關(guān)鍵是不理解這個(gè)概念，可把它剖析、分解、記憶。這一重要概念是由“任何氣體”——說(shuō)明只適用氣體，對固體和液體不適用，“標準狀況”——指的溫度為0℃，壓強為1.01×105Pa，決不是其它溫度和壓強，“1摩”—物質(zhì)的量必須是 1摩氣體，“約為22.4升”——是專(zhuān)指1摩任何氣體在標準狀況下占有體積四部分構成。只要把這四部分弄清楚了，對氣體的摩爾體積概念也就掌握了。通過(guò)6個(gè)小題的練習幫助記憶這一概念：（1）1摩硫酸在標準狀況下體積約為22.4升。（2）1摩二氧化碳占有體積約為22.4升。（3）在標準狀況下氧氣占有體積約為22.4升。（4）在 2.02×105Pa下N2所占的體積一定比 22.4升大。（5）25℃時(shí)氯氣所占的體積一定比22.4升大。（6）1摩一氧化碳在標準狀況下占有體積為22.4升。由于反復理解，這樣較難的概念便記憶清楚，運用自如了。

　　2．歌訣記憶法

　　歌訣記憶法就是把待識記材料根據韻律改編成歌訣的形式來(lái)記憶的方法。例如，課本上的常見(jiàn)元素的化合價(jià)表，可記為：

　　正一銅氫鉀鈉銀，正二銅鎂鈣鋇鋅；

　　三鋁四硅四六硫，二四五氮三五磷；

　　一五七氯二三鐵，二四六七錳為正；

　　碳有正四與正二，再把負價(jià)牢記心；

　　負一溴碘與氟氯，負二氧硫三氮磷。

　　再如，酸與活潑金屬起反應的規律性，可記為：

　　氫前少用鉀鈣鈉，鎂鋁鋅鐵常用它；

　　氫后統共一百斤，稀硫鹽酸不反應。

　　“氫前少用 K、Ca、Na”，因為 K、Ca、Na都與水反應。“Mg、Al、Zn、Fe常用它”，意即經(jīng)常用Mg、Al、Zn、Fe與稀硫酸、稀鹽酸發(fā)生置換反應。“氫后統共一百斤，稀硫鹽酸不反應”，氫后金屬 Cu、Hg、Ag、Pt、Au與稀硫酸，稀鹽酸不能發(fā)生置換反應。

　　運用歌訣記憶法應注意：（1）不難記的不需編歌訣。（2）歌訣一定要準確簡(jiǎn)煉。（3）歌訣最好自己編寫(xiě)，對現成歌訣要認真領(lǐng)會(huì )。

　　3．原始記憶法

　　這一類(lèi)記憶可以說(shuō)是純粹的死記硬背，并無(wú)“訣竅”可言，也無(wú)捷徑可走。

　　一種是事物的固有特性。如原子由質(zhì)子、中子、電子組成，質(zhì)子帶正電荷，電子帶負電荷等。這類(lèi)型的記憶一般來(lái)說(shuō)是無(wú)方法可循，也很難依靠做深入的解釋來(lái)幫助學(xué)生記憶。如上述“為什么原子由這三種微粒構成？”“為什么質(zhì)子帶正電，電子帶負電？”等等，起碼在中學(xué)階段是無(wú)法解釋的。

　　另一種是一些人為的規定，主要是些符號的規定。如元素符號。對付這一類(lèi)記憶，做法是反復強調學(xué)生多讀、多寫(xiě)、常記、常背。實(shí)踐證明這是有效的。

　　4．借助現象法

　　中學(xué)化學(xué)的學(xué)習內容經(jīng)常接觸到許多生活實(shí)際和自然現象。教師若能啟發(fā)學(xué)生結合人們極為熟悉的日�，F象來(lái)記憶某些有關(guān)知識，往往可以起到“一拍即印，一印即牢”的效果。

　　如記憶氧氣的物理性質(zhì)，在學(xué)生已掌握了空氣成分中有近1/5體積氧氣后，提示學(xué)生：我們通�？床怀隹諝獾念伾�、聞不出空氣的氣味（污染了的空氣另當別論），學(xué)生則很自然地記住氧氣是無(wú)色無(wú)氣味的氣體。再提示學(xué)生：人與用肺呼吸的多數動(dòng)物不能長(cháng)時(shí)在水中潛匿，而用鰓呼吸的動(dòng)物卻能生存于水中，學(xué)生又立即可記住氧氣微溶于水這一物理性質(zhì)。

　　又如：從啟開(kāi)汽水、啤酒瓶塞后氣泡溢濺、炎熱的夏天池塘和水坑內常泛起氣泡這樣一些學(xué)生極為常見(jiàn)的自然現象，又可使學(xué)生牢記氣體的溶解度隨壓力增大而增大，隨溫度的升高而減少。

　　5．知識關(guān)聯(lián)法

　　學(xué)習過(guò)程中，經(jīng)常遇到這種情況：記住某一方面的知識以后，可以幫助記住其它一方面甚至幾方面的知識。教師應善于引導學(xué)生攻其一點(diǎn)，遍及其余，擴大戰果，從而提高記憶效率。

　　學(xué)生在初三年級時(shí)記元素的化合價(jià)往往感到很吃力，當學(xué)完物質(zhì)結構和元素周期律的知識后，教師應十分注意引導學(xué)生掌握電子排布與化合價(jià)的關(guān)系，這樣學(xué)生就能毫不費力地記住許多化合價(jià)，特別是主族元素的化合價(jià)。

　　又如物質(zhì)結構決定物質(zhì)的性質(zhì)。這是一條極為重要的普遍規律，教師必須重點(diǎn)引導學(xué)生在掌握物質(zhì)結構的基礎上來(lái)順理成章地推導出某些物質(zhì)的性質(zhì)，這就避免了學(xué)生去死記每一種物質(zhì)的性質(zhì)，從而提高記憶效率。同理，在有機化學(xué)知識部分的教學(xué)中正確的教學(xué)方法是提倡學(xué)生記住官能團的化學(xué)性質(zhì)，再根據化合物所具有的官能團推知化合物所具有的性質(zhì)，也就不必讓學(xué)生孤立地去死記每一種化合物的性質(zhì)了。

　　對有些化學(xué)知識，如元素符號、物質(zhì)的俗名、反應條件、儀器名稱(chēng)、反應類(lèi)型、物質(zhì)的物性等，可展開(kāi)豐富的聯(lián)想，把它們記牢。

　　例如記憶“王水”性質(zhì)時(shí)，可以聯(lián)想聰明的科學(xué)家（丹麥）玻爾，將諾貝爾金質(zhì)獎?wù)氯茉谄渲�，躲過(guò)了德軍的搜查；記憶金剛石、木炭是同素異形體時(shí)，可聯(lián)想英國化學(xué)家戴維當眾將托斯卡那伯爵戒指上鑲嵌的鉆石化成氣體，氣體又使澄清的石灰水變成牛奶狀的趣聞。

　　6．提綱挈領(lǐng)法

　　讓學(xué)生記住一句簡(jiǎn)潔的而又是綱領(lǐng)性的話(huà)，等于幫助學(xué)生記住了不少知識內容；或者學(xué)生感到記憶很吃力的一大堆文字，教師幫助他們歸納為簡(jiǎn)單（但必須是明確）的一句話(huà)甚至幾個(gè)字，使學(xué)生的記憶獲得事半功倍的效果。

　　例如，初中學(xué)生記憶化學(xué)反應方程式，教師的功夫應下在讓學(xué)生掌握無(wú)機物的相互關(guān)系上，學(xué)生記住了“酸加堿生成鹽和水”、“酸加金屬生成鹽和氫氣”這樣較為簡(jiǎn)單的一句話(huà)，就能順手寫(xiě)出不少個(gè)化學(xué)方程式來(lái)。當然上述這些無(wú)機物之間相互反應規律要受到一些限制，教師應對學(xué)生加以說(shuō)明，以免學(xué)生生搬硬套寫(xiě)出錯誤的方程式。如“金屬加酸生成鹽和氫氣”就只限于活潑金屬與非氧化性的酸。

　　再如在氧化—還原反應知識的教學(xué)中，有的學(xué)生對“失去電子的元素被氧化，含有該元素的物質(zhì)是還原劑，得到電子的元素被還原，含該元素的物質(zhì)是氧化劑”這一段內容經(jīng)常記反，而上述內容記反一處，其規則跟著(zhù)全部記反�？蓪⑸鲜龊荛L(cháng)一段話(huà)歸納“失氧得還劑反”六個(gè)字來(lái)幫助學(xué)生記憶。簡(jiǎn)單說(shuō)這六字的含義是“失去電子被氧化，是還原劑（劑反），得到電子被還原，是氧化劑（劑反）”。這樣歸納后學(xué)生記憶很輕松，而且再不會(huì )記反。因為當學(xué)生將上述六個(gè)字誤記為“失去電子是氧化劑，得到電子是還原劑”時(shí)，則“劑反”兩字就無(wú)法解釋了，于是學(xué)生就立即能判斷是否記反了。

　　7.系統記憶法

　　對于主族元素、各類(lèi)化合物及其轉化關(guān)系等可采用系統記憶。

　　例如：復習有機物化學(xué)知識時(shí)，可抓住烴及烴的衍生物之間關(guān)系的相互轉化進(jìn)行記憶。

　　8．對比記憶法

　　對于易混易錯的基本概念、化學(xué)實(shí)驗操作、制備裝置、實(shí)驗現象等可采用對比記憶。

　　例如同位素、同素異形體、同分異構體、同系物等概念，通過(guò)對比，找出概念間的異同點(diǎn)，加深理解，增強記憶。

　　9．推理記憶法

　　對于有機物分子式推導方法（解題思路）、實(shí)驗操作步驟，可采用推理法記憶。

　　例如：通過(guò)計算確定有機物分子式可有以下圖示的途徑：

　　10．連鎖記憶法

　　例如，對于同周期元素（除惰性氣體外）自左至右原子結構和化學(xué)性質(zhì)的遞交關(guān)系為：

　　核電荷數遞增→核對外層電子的引力增大→原子半徑減小→得電子能力增強→氧化性增強→非金屬活動(dòng)性增強。

　　例如，有機物的官能團和化學(xué)性質(zhì)的連鎖記憶。以乙醇為例：根據結構特征可以斷“C—O”鍵（即脫羥基），也可以斷“O——H”鍵（即脫氫），因此，就記住了乙醇與金屬鈉的反應。乙醇與羧酸作用都是脫氫，而乙醇與氫鹵酸反應，乙醇脫水就屬于脫羥基，而乙醇部分脫水就必然既有脫氫，又有脫羥基而生成乙醚了。