高考化學(xué)�？贾�識要點(diǎn)歸納

　　高考化學(xué)知識要點(diǎn)

　　1. 近代化學(xué)的里程碑：原子分子學(xué)說(shuō)的建立。新科技革命的三大支柱：能源、信息和材料。

　　我國勞動(dòng)人民早在商代就會(huì )制造青銅器;春秋晚期就會(huì )煉鐵;戰國晚期就會(huì )煉鋼。人類(lèi)最早制造的材料是陶。

　　西漢時(shí)期我國已發(fā)現了鐵能從銅鹽中置換出銅的反應,到宋代初用于生產(chǎn),成為濕法冶金的先驅。

　　1965年我國上海有機化學(xué)研究所在世界上首先人工合成了具有生命活力的蛋白質(zhì)--結晶牛胰島素。

　　2.氧化還原反應的實(shí)質(zhì)：電子轉移(得失或偏移)。氧化劑在反應中得電子化合價(jià)下降發(fā)生還原反應、被還原。氧化劑的氧化性>氧化產(chǎn)物。涉及氧化還原反應的計算多用的是電子守恒法。

　　3. 離子反應的本質(zhì)：反應物的某些離子濃度的減少。

　　離子反應的條件：生成難溶物質(zhì)、難電離的物質(zhì)、揮發(fā)性物質(zhì)、絡(luò )合物，發(fā)生電子轉移。

　　離子方程式書(shū)寫(xiě)：把既易溶于水又是強電解質(zhì)的物質(zhì)改寫(xiě)成離子的形式。不足物質(zhì)系數限定為1，過(guò)量物質(zhì)將其完全反應完。

　　電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，強弱電解質(zhì)的區別在于是否存在電離平衡。SO2、NH3、醇、烴、鹵代烴等是非電解質(zhì)。

　　4. 反應熱：化學(xué)反應過(guò)程中放出或吸收的熱量�！鱄單位是kJ/mol。直接測量反應熱的儀器是量熱計。反應物所具有的總能量〉生成物總能量，反應放出熱量�；瘜W(xué)鍵的鍵能越大，鍵越牢固，物質(zhì)越穩定，物質(zhì)的總能量越低。用反應是否需要加熱不能判斷反應的吸放熱。熱化學(xué)方程式本應注明溫度和壓強，101kPa和25℃可不注明，還須注明狀態(tài)，熱化學(xué)方程式化學(xué)計量數代表物質(zhì)的量可以是分數，但是系數不代表物質(zhì)的量之比。

　　燃燒熱：在101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩定氧化物(價(jià)態(tài)穩定、狀態(tài)穩定)時(shí)所放出的熱量。

　　中和熱：在稀溶液中，酸和堿發(fā)生反應生成1molH2O的反應熱。強酸強堿的稀溶液反應的中和反應:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=- 57.3kJ/mol。

　　燃料充分燃燒的條件：足夠的空氣、足夠大的接觸面。

　　燃燒的條件：溫度達到著(zhù)火點(diǎn)、可燃物和助燃劑。任何發(fā)光發(fā)熱的劇烈化學(xué)反應都叫燃燒。

　　高考化學(xué)知識總結

　　鹵素單質(zhì)及化合物的特性：

　　1、F原子半徑小，獲電子能力強;無(wú)正價(jià)，無(wú)含氧酸，F2是氧化性最強的非金屬單質(zhì)。如OF2的化合價(jià)為

　　2、F2與H2反應劇烈，低溫、暗處即發(fā)生爆炸。 化方為：

　　3、F2可以與稀有氣體中的Xe、Kr等作用生成相應的氟化物： XeF2、XeF4、XeF6、KrF2等，它們在常溫下都是白色固體。 氙氣與氟氣按 的體積比混合，恰好生成XeF4。

　　4、穩定性HF、HCl、HBr、HI依次，酸性依次

　　5、AgCl(白)、AgBr(淺黃)、AgI(黃)，但AgF為無(wú)色晶體;

　　6、F2、HF氣體與氫氟酸均能腐蝕玻璃，不能用玻璃容器盛裝，應保存在塑料瓶或鉛制器皿中。

　　SiO2 + 2F2 = SiF4↑+O2↑，SiO2 + 4HF =

　　7、F2能與水反應放出O2，故F2不能從其他鹵素化合物的水溶液中將其單質(zhì)置換出來(lái)。F2 + H2O =

　　8、Br2常溫下是液態(tài)，且是唯一的一種液態(tài)非金屬單質(zhì)。

　　9、Cl2易液化。易液化的氣體還有：

　　10、液態(tài)Br2有劇毒，易揮發(fā)，加少量水作保護劑抑制Br2的揮發(fā)不可用橡膠塞。保存在水里的物質(zhì)還有

　　高考化學(xué)知識

　　物理性質(zhì)

　　1、有色氣體：F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、Br2(g)(紅棕色)、I2(g)(紫紅色)、NO2(紅棕色)、O3(淡藍色)，其余均為無(wú)色氣體。其它物質(zhì)的顏色見(jiàn)會(huì )考手冊的顏色表。

　　2、有刺激性氣味的氣體：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭雞蛋氣味的氣體：H2S。

　　3、熔沸點(diǎn)、狀態(tài)：

　�、� 同族金屬從上到下熔沸點(diǎn)減小，同族非金屬從上到下熔沸點(diǎn)增大。

　�、� 同族非金屬元素的氫化物熔沸點(diǎn)從上到下增大，含氫鍵的NH3、H2O、HF反常。

　�、� 常溫下呈氣態(tài)的有機物：碳原子數小于等于4的烴、一氯甲烷、甲醛。

　�、� 熔沸點(diǎn)比較規律：原子晶體>離子晶體>分子晶體，金屬晶體不一定。

　�、� 原子晶體熔化只破壞共價(jià)鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞分子間作用力。

　�、� 常溫下呈液態(tài)的單質(zhì)有Br2、Hg;呈氣態(tài)的單質(zhì)有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常溫呈液態(tài)的無(wú)機化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。

　�、� 同類(lèi)有機物一般碳原子數越大，熔沸點(diǎn)越高，支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低。

　　同分異構體之間：正>異>新，鄰>間>對。

　�、� 比較熔沸點(diǎn)注意常溫下?tīng)顟B(tài)，固態(tài)>液態(tài)>氣態(tài)。如：白磷>二硫化碳>干冰。

　�、� 易升華的物質(zhì)：碘的單質(zhì)、干冰，還有紅磷也能升華(隔絕空氣情況下)，但冷卻后變成白磷，氯化鋁也可;三氯化鐵在100度左右即可升華。

　�、� 易液化的氣體：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷劑。