高考化學(xué)必背復習知識點(diǎn)歸納
2019-04-10 17:40:48本站原創(chuàng )
高考化學(xué)考點(diǎn)知識
1、基本反應類(lèi)型
化合反應：多變一
分解反應：一變多
置換反應：一單換一單
復分解反應：互換離子
2、常見(jiàn)元素的化合價(jià)(正價(jià))
一價(jià)鉀鈉氫與銀，二價(jià)鈣鎂鋇與鋅，
三價(jià)金屬元素鋁;一五七變價(jià)氯，
二四五氮，硫四六，三五有磷，
二四碳;一二銅，二三鐵，
二四六七錳特別。
3、實(shí)驗室制取氧氣的步驟
"茶(查)莊(裝)定點(diǎn)收利(離)息(熄)"
"查"：檢查裝置的氣密性
"裝"：盛裝藥品，連好裝置
"定"：試管固定在鐵架臺
"點(diǎn)"：點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱
"收"：收集氣體
"離"：導管移離水面
"熄"：熄滅酒精燈，停止加熱。
4、用CO還原氧化銅的實(shí)驗步驟
“一通、二點(diǎn)、三滅、四停、五處理”
"一通"先通氫氣，
"二點(diǎn)"后點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱;
"三滅"實(shí)驗完畢后，先熄滅酒精燈，
"四停"等到室溫時(shí)再停止通氫氣;
"五處理"處理尾氣，防止CO污染環(huán)境。
5、電解水的實(shí)驗現象：
“氧正氫負，氧一氫二”
正極放出氧氣，負極放出氫氣;
氧氣與氫氣的體積比為1：2。
6、組成地殼的元素
養閨女(氧、硅、鋁)
7、原子最外層與離子及化合價(jià)形成的關(guān)系
“失陽(yáng)正，得陰負，值不變"
8、化學(xué)實(shí)驗基本操作口訣
固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈;
塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。
液體應盛細口瓶，手貼標簽再傾倒。
讀數要與切面平，仰視偏低俯視高。
滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，
不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記
托盤(pán)天平須放平，游碼旋螺針對中;
左放物來(lái)右放碼，鑷子夾大后夾小;
試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。
試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。
酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。
硫酸入水攪不停，慢慢注入防沸濺。
實(shí)驗先查氣密性，隔網(wǎng)加熱杯和瓶。
排水集氣完畢后，先撤導管后移燈。
高中化學(xué)�？贾R
1.水在氧化還原反應中的作用
(1)水作氧化劑
水與鈉、其它堿金屬、鎂等金屬反應生成氫氣和相應堿：
水與鐵在高溫下反應生成氫氣和鐵的氧化物(四氧化三鐵)：
水與碳在高溫下反應生成“水煤氣”：
鋁與強堿溶液反應：
(2)水做還原劑
水與F2的反應：
(3)水既做氧化劑又做還原劑
水電解：
(4)水既不作氧化劑也不作還原劑
水與氯氣反應生成次氯酸和鹽酸
水與過(guò)氧化鈉反應生成氫氧化鈉和氧氣
水與二氧化氮反應生成硝酸和一氧化氮
2.水參與的非氧化還原反應：
(1)水合、水化：
水與二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。(能與二氧化硅化合嗎?)
水與氧化鈉、氧化鈣等堿性氧化物化合成堿。(氧化鋁、氧化鐵等與水化合嗎?)
氨的水合、無(wú)水硫酸銅水合(變色，可檢驗液態(tài)有機物中是否含水)、濃硫酸吸水、工業(yè)酒精用生石灰吸水然后蒸餾以制無(wú)水酒精、乙烯水化成乙醇 (2)水解：
鹵代烴水解、乙酸乙酯水解、油脂水解(酸性水解或皂化反應)、水與碳化物——電石反應制乙炔、鹽類(lèi)的水解、氮化物水解、糖類(lèi)的水解、氫化物——氫化鈉水解
3.名稱(chēng)中帶“水”的物質(zhì)
(一)與氫的同位素或氧的價(jià)態(tài)有關(guān)的“水”。
蒸餾水—H2O重水—D2O超重水—T2O雙氧水—H2O2
(二)水溶液
氨水—(含分子：NH3，H2O，NH3·H2O，含離子：NH4+，OH-，H+)
氯水—(含分子：Cl2，H2O，HClO，含離子：H+，Cl-，ClO-，OH-)
鹵水—常指海水曬鹽后的母液或粗鹽潮解所得溶液，含NaCl、MgCl2、NaBr等
王水—濃硝酸和濃鹽酸的混合物(1∶3)
生理鹽水—0.9%的NaCl溶液
(三)其它水銀-Hg水晶-SiO2水煤氣-CO、H2的混合氣、水玻璃-Na2SiO3溶液
高中化學(xué)知識重點(diǎn)
大小關(guān)系
1、稱(chēng)量時(shí)，先估計稱(chēng)量物大概質(zhì)量，加砝碼的順序是先大后小，再調游碼。
2、使用溫度計、量筒、容量瓶、滴定管等，都要注意量程的大小。如制乙烯溫度為170℃，就不能使用100℃的溫度計;量取8.5mL液體時(shí)，就應該使用10mL量筒。
3、干燥氣體或除雜質(zhì)氣體時(shí)，氣流的方向應大端進(jìn)小端出，即大進(jìn)小出。
4、固體藥品應保存在廣口瓶中，而液體試劑則應該保存于細口瓶中。
5、取用藥品時(shí)，應嚴格按照實(shí)驗說(shuō)明的規定用量，如未注明用量，應該取用最少量，即液體只取1~2mL，固體只需蓋滿(mǎn)試管底部;但除雜質(zhì)時(shí)，所加試劑都應過(guò)量，因此，由此引入的新的雜質(zhì)應設法除去。
長(cháng)短關(guān)系
1、使用雙導管洗氣瓶洗氣時(shí)，氣體應從長(cháng)導管進(jìn)，短導管出，即長(cháng)進(jìn)短出;而使用雙導管洗氣瓶測量氣體的體積時(shí)，則正好相反，為短進(jìn)長(cháng)出。
2、使用帶雙導管的集氣瓶并用排氣法收集氣體時(shí)(瓶口向上)，若氣體的式量大于29(如Cl2)，氣體應從長(cháng)導管進(jìn)，將空氣從短導管排出;若氣體的式量小于29(如H2)，則氣體應從短導管進(jìn)，將空氣從長(cháng)導管排出。
快慢關(guān)系
1、實(shí)驗室制氯氣時(shí)，加熱時(shí)宜慢不宜快，溫度宜低不宜高。
2、實(shí)驗室制乙烯時(shí)，加熱使液體溫度迅速升高到170℃，宜快不宜慢，否則易產(chǎn)生乙醚等副產(chǎn)物。
3、實(shí)驗室制乙炔時(shí)，輕輕旋開(kāi)分液漏斗的旋塞，使水緩慢滴下，宜慢不宜快。
4、中和滴定接近終點(diǎn)時(shí)，滴加液體宜慢不宜快。
多少關(guān)系
1、在工業(yè)生產(chǎn)中往往采用增大濃度的方法，使成本較高的原料得到充分利用。即容易得到的或成本較低的反應物多，而成本較高的原料則相對較少。如在硫酸的工業(yè)制法中常用過(guò)量的空氣(多)使二氧化硫(少)充分氧化，增大二氧化硫的轉化率。
2、實(shí)驗室制乙烯時(shí)，濃硫酸的量多，乙醇的量少，二者的體積比為3∶1。
3、實(shí)驗室配制王水時(shí)，濃鹽酸量多，濃硝酸量少，二者的體積比為3∶1。
內外關(guān)系
1、用酒精燈加熱時(shí)，要用外焰不用內焰。
2、測定硝酸鉀的溶解度時(shí)，溫度計要插在試管內，制備硝基苯時(shí)，溫度計要放在試管外的水浴中。
直接和間接的關(guān)系
1、坩堝、蒸發(fā)皿、試管、硬質(zhì)玻璃管、燃燒匙可直接加熱，而燒杯、燒瓶、錐形瓶則需墊上石棉網(wǎng)間接加熱。
2、一般加熱實(shí)驗用酒精燈，而苯的硝化、銀鏡反應、酚醛樹(shù)酯的制取、酯的水解、纖維素的水解等則需水浴間接加熱。
