高考化學(xué)�？嫉闹�識點(diǎn)歸納

　　高考化學(xué)必背知識

　　1、化學(xué)基本概念和基本理論

　�、侔⒎�加德羅常數及氣體摩爾體積

　�、谘趸�還原反應(電子轉移方向、數目及運用)

　�、刍瘜W(xué)用語(yǔ)：化學(xué)式書(shū)寫(xiě)、化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)、離子反應，離子方程式、熱化學(xué)方程式。

　�、苋芤�、離子共存、非水解離子濃度大小比較及其轉變(守恒原理的運用)，中和滴定。

　�、菰�素周期律“位—構—性”，即元素在周期表中的位置、原子結構和性質(zhì)。

　�、藁瘜W(xué)鍵、反應熱、蓋斯定律。

　�、呋瘜W(xué)反應速率、化學(xué)平衡、平衡移動(dòng)(重點(diǎn)是等效平衡)——要求巧解,近幾年都是等效平衡的解決。

　�、帑}類(lèi)水解——離子濃度關(guān)系(包括大小比較，溶液PH值及酸堿性)

　�、犭娀瘜W(xué)、原電池和電解池(現象、電極反應式，總反應式等)

　�、赓|(zhì)量守恒定律的涵義和應用

　　2、常見(jiàn)元素的單質(zhì)及其重要化合物

　　(以考查出現的概率大小為序)

　�、俳饘僭�素：鐵、鋁、鈉、鎂、銅。

　�、诮饘僭�素的化合物：

　　Al(OH)3Fe(OH)3、Fe(OH)2、Mg(OH)2、NaOH、

　　Cu(OH)2、Na2O2、Na2O、Al2O3、Fe2O3、

　　CuO、NaHCO3、Na2CO3

　�、鄯墙饘僭�素：氯、氮、硫、碳、氧

　�、芊墙饘僭�素的化合物：NO、NO2、SO2、CO2、HNO3、H2SO4、H2SO3、H2S、HCl、NaCl、Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3

　�、萁Y構與元素性質(zhì)之間的關(guān)系 　　3、有機化學(xué)基礎

　�、尥�分異構體

　�、呋瘜W(xué)式、結構式、結構簡(jiǎn)式，化學(xué)反應方方程式

　�、鄮讉�(gè)典型反應(特征反應)

　�、嵋掖�、乙酸等幾種特征有機化合物的性質(zhì)

　　高考化學(xué)實(shí)驗知識

　　一、實(shí)驗中導管和漏斗的位置

　　1、氣體發(fā)生裝置中的導管;在容器內的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利于排氣。

　　2、用排空氣法(包括向上和向下)收集氣體時(shí)，導管都必領(lǐng)伸到集氣瓶或試管的底部附近。這樣利于排盡集氣瓶或試管內的空氣，而收集到較純凈的氣體。

　　3、用排水法收集氣體時(shí)，導管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是“導管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集”，但兩者比較，前者操作方便。

　　4、進(jìn)行氣體與溶液反應的實(shí)驗時(shí)，導管應伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利于兩者接觸，充分反應。

　　5、點(diǎn)燃H2、CH4等并證明有水生成時(shí)，不僅要用大而冷的燒杯，而且導管以伸入燒杯的1/3為宜。若導管伸入燒杯過(guò)多，產(chǎn)生的霧滴則會(huì )很快氣化，結果觀(guān)察不到水滴。

　　6、進(jìn)行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實(shí)驗時(shí)，被點(diǎn)燃的氣體的導管應放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產(chǎn)生的高溫會(huì )使集氣瓶炸裂。

　　7、用加熱方法制得的物質(zhì)蒸氣，在試管中冷凝并收集時(shí)，導管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經(jīng)導管倒吸到反應器中。 　　8、若需將HCl、NH3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸入反應器而導致實(shí)驗失敗。

　　9、洗氣瓶中供進(jìn)氣的導管務(wù)必插到所盛溶液的中下部，以利雜質(zhì)氣體與溶液充分反應而除盡。供出氣的導管則又務(wù)必與塞子齊平或稍長(cháng)一點(diǎn)，以利排氣。

　　10、制H2、CO2、H2S和C2H2等氣體時(shí)，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長(cháng)頸漏斗，且務(wù)必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。 11、制Cl2、HCl、C2H4氣體時(shí)，為方便添加酸液，也可以在反應器的塞子上裝一漏斗。但由于這些反應都需要加熱，所以漏斗頸都必須置于反應液之上，因而都選用分液漏斗。

　　二、特殊試劑的存放和取用

　　1、Na、K：隔絕空氣;防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。

　　2、白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，并立即放入水中用長(cháng)柄小刀切取，濾紙吸干水分。

　　3、液Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴密。

　　4、I2：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。

　　5、濃HNO3，AgNO3：見(jiàn)光易分解，應保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。

　　6、固體燒堿：易潮解，應用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。

　　7、NH3H2O：易揮發(fā)，應密封放低溫處。

　　8、C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，應密封存放低溫處，并遠離火源。

　　9、Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長(cháng)期放置，應現用現配。

　　10、鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長(cháng)時(shí)間放置。

　　高考化學(xué)易錯知識點(diǎn)

　　常錯點(diǎn)1　錯誤地認為酸性氧化物一定是非金屬氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物，金屬氧化物一定是堿性氧化物。

　　辨析　酸性氧化物與非金屬氧化物是兩種不同的分類(lèi)方式，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物;非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO和NO2等。

　　堿性氧化物一定是金屬氧化物，而金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Al2O3是兩性氧化物，CrO3是酸性氧化物。 　　常錯點(diǎn)2　錯誤地認為膠體帶有電荷。

　　辨析　膠體是電中性的，只有膠體粒子即膠粒帶有電荷，而且并不是所有膠體粒子都帶有電荷。如淀粉膠體粒子不帶電荷。 　　常錯點(diǎn)3　錯誤地認為有化學(xué)鍵被破壞的變化過(guò)程就是化學(xué)變化。

　　辨析　化學(xué)變化的特征是有新物質(zhì)生成，從微觀(guān)角度看就是有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成。只有化學(xué)鍵斷裂或只有化學(xué)鍵生成的過(guò)程不是化學(xué)變化，如氯化鈉固體溶于水時(shí)破壞了其中的離子鍵，離子晶體和金屬晶體的熔化或破碎過(guò)程破壞了其中的化學(xué)鍵，從飽和溶液中析出固體的過(guò)程形成了化學(xué)鍵，這些均是物理變化。 　　常錯點(diǎn)4　錯誤地認為同種元素的單質(zhì)間的轉化是物理變化。 　　辨析　同種元素的不同單質(zhì)(如O2和O3、金剛石和石墨)是不同的物質(zhì)，相互之間的轉化過(guò)程中有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化。

　　常錯點(diǎn)5　錯誤地認為氣體摩爾體積就是22.4L·mol-1

　　辨析　兩者是不同的，氣體摩爾體積就是1 mol氣體在一定條件下占有的體積，在標準狀況下為22.4 L，在非標準狀況下可能是22.4 L，也可能不是22.4 L

　　常錯點(diǎn)6　在使用氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律時(shí)忽視物質(zhì)的狀態(tài)或使用條件。

　　辨析　氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律只適用于氣體體系，既可以是純凈氣體，也可以是混合氣體。對于固體或液體不適用。氣體摩爾體積在應用于氣體計算時(shí)，要注意在標準狀況下才能用22.4 L·mol-1

　　常錯點(diǎn)7　在計算物質(zhì)的量濃度時(shí)錯誤地應用溶劑的體積。

　　辨析　物質(zhì)的量濃度是表示溶液組成的物理量，衡量標準是單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量的多少，因此在計算物質(zhì)的量濃度時(shí)應用溶液的體積而不是溶劑的體積。

　　常錯點(diǎn)8　在進(jìn)行溶液物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分數的換算時(shí)，忽視溶液體積的單位。 　　辨析　溶液物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分數的換算時(shí)，要用到溶液的密度，通常溶液物質(zhì)的量濃度的單位是mol·L-1，溶液密度的單位是g·cm-3，在進(jìn)行換算時(shí)，易忽視體積單位的不一致。

　　常錯點(diǎn)9　由于SO2、CO2、NH3、Cl2等溶于水時(shí)，所得溶液能夠導電，因此錯誤地認為SO2、CO2、NH3、Cl2等屬于電解質(zhì)。

　　辨析　(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)研究的范疇是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

　　(2)電解質(zhì)必須是化合物本身電離出陰、陽(yáng)離子，否則不能用其水溶液的導電性作為判斷其是否是電解質(zhì)的依據。如SO2、CO2、NH3等溶于水時(shí)之所以能夠導電，是因為它們與水發(fā)生了反應生成了電解質(zhì)的緣故。

　　常錯點(diǎn)10　錯誤地認為其溶液導電能力強的電解質(zhì)為強電解質(zhì)。

　　辨析　電解質(zhì)的強弱與溶液的導電性強弱沒(méi)有必然的聯(lián)系，導電性的強弱與溶液中的離子濃度大小及離子所帶的電荷數有關(guān);而電解質(zhì)的強弱與其電離程度的大小有關(guān)。

　　常錯點(diǎn)11　錯誤地認為氧化劑得到的電子數越多，氧化劑的氧化能力越強;還原劑失去的電子數越多，還原劑的還原能力越強。

　　辨析　氧化性的強弱是指得電子的難易程度，越容易得電子即氧化性越強，與得電子的數目無(wú)關(guān)。同樣還原劑的還原性強弱與失電子的難易程度有關(guān)，與失電子的數目無(wú)關(guān)。 　　常錯點(diǎn)12　錯誤認為同種元素的相鄰價(jià)態(tài)一定不發(fā)生反應。

　　辨析　同種元素的相鄰價(jià)態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應，但能發(fā)生復分解反應，如Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O，此反應中H2SO4表現強酸性。 　　常錯點(diǎn)13　錯誤地認為所有的原子都是由質(zhì)子、電子和中子構成的。

　　辨析　所有的原子中都含有質(zhì)子和電子，但是不一定含有中子，如1(1)H原子中就不含有中子。

　　常錯點(diǎn)14　錯誤地認為元素的種類(lèi)數與原子的種類(lèi)數相等。

　　辨析　(1)同一種元素可能由于質(zhì)量數的不同會(huì )有不同的核素(原子)，因此原子的種類(lèi)數要大于元素的種類(lèi)數。

　　(2)但是也有的元素只有一種核素，如Na、F等。

　　常錯點(diǎn)15　錯誤地認為最外層電子數少于2的原子一定是金屬原子。

　　辨析　最外層電子數少于2的主族元素有H，屬于非金屬元素。

　　常錯點(diǎn)16　錯誤地認為離子鍵的實(shí)質(zhì)是陰陽(yáng)離子的靜電吸引作用。

　　辨析　離子鍵的實(shí)質(zhì)是陰陽(yáng)離子的靜電作用，包括靜電吸引和靜電排斥兩種作用，離子鍵是這兩種作用綜合的(平衡)結果。

　　常錯點(diǎn)17　錯誤地認為含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物。

　　辨析　(1)只含有共價(jià)鍵的化合物才能稱(chēng)為共價(jià)化合物;

　　(2)離子化合物中也可以含有共價(jià)鍵，如Na2O2中含有非極性共價(jià)鍵，NaOH中含有極性共價(jià)鍵。