高考化學(xué)反應方程式的記憶方法

　　1要注意理解，還有注意什么樣的反應條件（溫度，濃度，壓強....）會(huì )有不同的反應方程式，如：C在高溫下反應（要有氧元素存在）定生成CO，乙醇.濃硫酸在140°，170°時(shí)反應產(chǎn)物會(huì )不同的！

　　2最好你還是學(xué)會(huì )利用化學(xué)反應中的化學(xué)升降，元素守恒，電荷守恒..等來(lái)配平，這樣就不用怕背不住，我平時(shí)考試就是這樣的，快速配成，很容易的，不過(guò)你得先好好煉習過(guò).......去配平方法有：化學(xué)反應方程式配平

　�。ㄒ唬┳钚」�倍數法

　　這種方法適合常見(jiàn)的難度不大的化學(xué)方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在這個(gè)反應式中右邊氧原子個(gè)數為2，左邊是3，則最小公倍數為6，因此KClO3前系數應配2，O2前配3，式子變?yōu)椋?KClO3→KCl+3O2↑，由于左邊鉀原子和氯原子數變?yōu)?個(gè)，則KCl前應配系數2，短線(xiàn)改為等號，標明條件即：2KClO3==2KCl+3O2↑

　�。ǘ�）奇偶配平法

　　這種方法適用于高中化學(xué)方程式兩邊某一元素多次出現，并且兩邊的該元素原子總數有一奇一偶，例如：C2H2+O2——CO2+H2O，此方程式配平從先出現次數最多的氧原子配起。O2內有2個(gè)氧原子，無(wú)論化學(xué)式前系數為幾，氧原子總數應為偶數。故右邊H2O的系數應配2（若推出其它的分子系數出現分數則可配4），由此推知C2H2前2，式子變?yōu)椋?C2H2+O2==CO2+2H2O，由此可知CO2前系數應為4，最后配單質(zhì)O2為5，寫(xiě)明條件即可：2C2H2+5O2==4CO2+2H2O

　�。ㄈ�）觀(guān)察法配平

　　有時(shí)方程式中會(huì )出現一種化學(xué)式比較復雜的物質(zhì)，我們可通過(guò)這個(gè)復雜的分子去推其他化學(xué)式的系數，例如：Fe+H2O——Fe3O4+H2，Fe3O4化學(xué)式較復雜，顯然，Fe3O4中Fe來(lái)源于單質(zhì)Fe，O來(lái)自于H2O，則Fe前配3，H2O前配4，則式子為：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2↑由此推出H2系數為4，寫(xiě)明條件，短線(xiàn)改為等號即可：3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2↑

　　【注】本詞條的化學(xué)方程式中,未加粗體的為下腳標.[編輯本段]配平詩(shī)集這部分詩(shī)包括六首小詩(shī)，前五首向你介紹了化學(xué)反應方程式的五種配平方法，第六首詩(shī)告訴你在實(shí)際配平過(guò)程中，如何靈活巧妙地運用這五種方法。如果你能記住并理解這六首小詩(shī)，那么你就可以自豪地說(shuō)：“世界上沒(méi)有一個(gè)化學(xué)反應方程式我不會(huì )配平??”岐化反應的簡(jiǎn)捷配平法三種價(jià)態(tài)先標記，兩者相減第三系。若有約數需約簡(jiǎn)，悠然觀(guān)察便配齊。說(shuō)明：

　　1、岐化反應又稱(chēng)自身氧化還原反應，在岐化反應中，同一種元素的一部分原子（或離子）被氧化，另一部分原子（或離子）被還原。如：KCIO3→KCIO4＋KCI

　　S＋KOH→K2S＋K2SO3＋H2O

　　2、這首詩(shī)介紹的是岐化反應的一種簡(jiǎn)捷配平方法。用該方法配平，簡(jiǎn)捷準確，速度可謂神速！

　　解釋?zhuān)?br />
　　1、三種價(jià)態(tài)先標記：意思是說(shuō)岐化反應簡(jiǎn)捷配平法的第一部是首先標記清楚反應式中不同物質(zhì)分子中發(fā)生岐化反應的元素的化合價(jià)。如：S0＋KOH→K2S-2＋K2S+4O3＋H2O

　　2、兩者相減第三系：意思是說(shuō)任意兩個(gè)化合價(jià)的變化值（絕對值），即為第三者的系數。

　　3、若有約數需約簡(jiǎn)：意思是說(shuō)由第二步得到的三個(gè)系數若有公約數，則需要約分后再加到反應式中去。

　　根據詩(shī)意的要求分析如下：

　　在S和K2S中，S0→S-2，化合價(jià)變化值為∣0-(-2)∣=2，所以K2SO3前的系數為2。在S和K2SO3中，S0→S+4，化合價(jià)變化值為∣0-4∣=4，所以K2S前的系數為4。在K2S和K2SO3中，S-2→S+4，化合價(jià)變化值為∣(-2)-4∣=6，所以S前的系數為6。又因為2、4、6有公約數2，所以約簡(jiǎn)為1、2、3，將約簡(jiǎn)后的系數代入反應式得：3S＋KOH→2K2S＋K2SO3＋H2O

　　4、悠然觀(guān)察便配齊：意思是說(shuō)將約簡(jiǎn)后的系數代入反應式后，悠然自在地觀(guān)察一下就可以配平。

　　觀(guān)察可知：右邊為6個(gè)K，所以KOH前應加6，加6后左邊為6個(gè)H，所以H2O前應加3，于是得到配平后的化學(xué)反應方程式：3S＋6KOH＝2K2S＋K2SO3＋3H2O

　　說(shuō)明：說(shuō)時(shí)遲，那時(shí)快，只要將這種方法掌握后，在“實(shí)戰”時(shí)，僅需幾秒鐘便可完成配平過(guò)程。所以說(shuō)“神速”是不過(guò)分的。雙水解反應簡(jiǎn)捷配平法誰(shuí)弱選誰(shuí)切記清，添加系數電何等。反應式中常加水，質(zhì)量守恒即配平。

　　說(shuō)明：雙水解反應，是指由一種強酸弱堿鹽與另一種強堿弱酸鹽作用，由于相互促進(jìn)，從而使水解反應進(jìn)行到底的反應。如：AI2(SO4)3和Na2CO3反應。該法的特點(diǎn)是可以直接寫(xiě)系數，可在瞬間完成配平過(guò)程。解釋?zhuān)?br />
　　1、誰(shuí)弱選誰(shuí)切記清：“誰(shuí)弱選誰(shuí)”的意思是說(shuō)，在兩種鹽中要選擇弱堿對應的金屬離子（如AI3+是弱堿AI(OH)3對應的金屬陽(yáng)離子；NH4+離子是特例）和弱酸對應的酸根陰離子（如CO32-是弱酸H2CO3對應的酸根陰離子）作為添加系數（配平）的對象。

　　2、添加系數電何等：意思是說(shuō)在選擇出的對象前添加一定的系數，使弱堿對應的金屬陽(yáng)離子（或NH4+）的電荷數與弱酸對應的酸根陰離子的電荷數相等。

　　3、反應式中常加水，質(zhì)量守恒即配平：意思是說(shuō)在兩種鹽的前面加上適當的系數后，為了使質(zhì)量守恒，常在反應式中加上n?H2O。

　　舉例：寫(xiě)出AI2(SO4)3和Na2CO3兩種溶液混合，發(fā)生水解反應的化學(xué)方程式。根據詩(shī)意的要求分析如下：

　�、�、根據水解原理首先寫(xiě)出水解產(chǎn)物：

　　AI2(SO4)3＋Na2CO3——AI(OH)3↓＋CO2↑＋Na2SO4⑵、因為要“誰(shuí)弱選誰(shuí)”，所以應選AI3+和CO32-。

　�、�、添加系數電荷等，因為AI3+帶3個(gè)正電荷，而在A(yíng)I2(SO4)3中有2個(gè)AI3+，所以有6個(gè)正電荷；CO32-帶2個(gè)負電荷，要使“電荷等”，則必須在CO32-前加系數3，于是得到：AI2(SO4)3＋3Na2CO3——2AI(OH)3↓＋3CO2↑＋3Na2SO4⑷、“反應式中常加水”。因為生成物中有6個(gè)H，所以應在反應物中加上“3H2O”。這樣就得到了配平好了的雙水解反應方程式：

　　AI2(SO4)3＋3Na2CO3＋3H2O＝2AI(OH)3↓＋3CO2↑＋3Na2SO4奇數配偶法

　　出現最多尋奇數，再將奇數變?yōu)榕�。觀(guān)察配平道理簡(jiǎn)，二四不行再求六。說(shuō)明：這首詩(shī)介紹了用奇數配偶法配平化學(xué)反應方程式的步驟。該法的優(yōu)點(diǎn)是能適應于各種類(lèi)型的化學(xué)反應方程式的配平，而且簡(jiǎn)捷、迅速，可直接加系數。對一些有機物（特別是碳氫化合物）燃燒的化學(xué)反應方程式的配平顯得特別有效。但該法不適合于反應物和生成物比較復雜的化學(xué)反應方程式的配平，在這種情況下，若用此法常常很麻煩。解釋?zhuān)?br />
　　1、出現最多尋奇數，再將奇數變?yōu)榕迹哼@兩句說(shuō)的是奇數配偶法的第一步。“出現最多尋奇數”的意思是說(shuō)在反應式中尋找在反應前后出現次數最多的元素，然后在此基礎上尋找其中原子個(gè)數是奇數的一項；“再將奇數變?yōu)榕?rdquo;的意思是說(shuō)在找到的奇數前乘上一個(gè)偶數（一般是在分子前面加最小的偶數2）。

　　2、觀(guān)察配平道理簡(jiǎn)，二四不行再求六：意思是說(shuō)將奇數變?yōu)榕紨狄院蠹纯捎^(guān)察配平，如果配不平，再依次試較大的偶數4，4若不行再用6，??例一：請配平反應式：

　　Cu＋HNO3（濃）——Cu(NO3)2＋NO2↑＋H2O根據詩(shī)意的要求分析如下：

　　在該反應式中，Cu在反應前后出現了2次，H出現了2次，N出現了3次，O出現了4次。顯而易見(jiàn)，氧是反應前后出現次數最多的元素，而且生成物H2O中的個(gè)數為1，是奇數，故應在H2O的前面加系數2，使奇數變?yōu)榕紨担篊u＋HNO3（濃）——Cu(NO3)2＋NO2↑＋2H2O

　　在H2O的前面加上2后，右邊有4個(gè)H，所以應在HNO3前面加上4，左邊加4后有4個(gè)N，而右邊有3個(gè)N，所以應在NO2前面加上2，于是得配平了的化學(xué)反應方程式：Cu＋4HNO3（濃）＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O例二：請配平反應式：

　　C2H6＋O2——CO2＋H2O

　　分析：觀(guān)察得知氧是前后出現次數最多的元素，故在H2O前加系數2，觀(guān)察后不平，然后換4，但還是不行，再換6。觀(guān)察配平如下：2C2H6＋7O2＝4CO2＋6H2O氧化還原反應交叉配平法升價(jià)降價(jià)各相加，價(jià)變總數約后叉。氧化還原未參與，配平不要忘記它。氧化還原分子內，從右著(zhù)手莫懼怕。叉后前后出奇偶，奇變偶后再交叉。說(shuō)明：這首詩(shī)介紹了用交叉配平法配平氧化還原反應方程式的步驟和應用該法時(shí)應注意的問(wèn)題。