攻克化學(xué)最易失分的實(shí)驗簡(jiǎn)答題技巧
2019-01-17 17:31:40三好網(wǎng)
1.問(wèn)：實(shí)驗前應如何檢查該裝置的氣密性？（以試管為例）
答：（1）微熱法：塞緊橡皮塞，將導管末端伸入盛水的燒杯中，用手捂熱（或用酒精燈微熱）試管，燒杯中有氣泡產(chǎn)生，冷卻后，導管末端回升一段水柱，說(shuō)明氣密性良好。
�。�2）液差法：塞緊橡皮塞，用止水夾夾住導氣管的橡皮管部分，從長(cháng)頸漏斗中向試管中注水，使長(cháng)頸漏斗中液面高于試管中液面，過(guò)一段時(shí)間，兩液面差不變，說(shuō)明氣密性良好。
�。ㄈ魹榉忠郝┒�，塞緊橡皮塞，用止水夾夾住導氣管的橡皮管部分，向分液漏斗中加入一定量的水，打開(kāi)活塞，若分液漏斗中液體滴下的速率逐漸減慢至不再滴下，說(shuō)明氣密性良好。）
2.問(wèn)：在進(jìn)行沉淀反應的實(shí)驗時(shí)，如何認定沉淀已經(jīng)完全？
答：在上層清液中（或取少量上層清液置于小試管中），滴加沉淀劑，若不再產(chǎn)生沉淀，說(shuō)明沉淀完全。如粗鹽提純實(shí)驗中判斷BaCl2已過(guò)量的方法是：在上層清液中再繼續滴加BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過(guò)量。
3.問(wèn)：化學(xué)實(shí)驗中，過(guò)濾后如何洗滌沉淀？ 怎樣檢驗沉淀是否洗滌干凈？（以BaCl2沉淀Na2SO4為例）
答：向過(guò)濾器中注入蒸餾水，使水面沒(méi)過(guò)沉淀物，待水濾出后，再加水洗滌，重復操作2－3次。
取少量最后一次洗滌洗液，滴加AgNO3溶液，若無(wú)沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明已洗滌干凈。
4.問(wèn)：引發(fā)鋁熱反應的操作是什么？
答：加少量KClO3，插上鎂條并將其點(diǎn)燃。
5.問(wèn)：常用的試紙有哪些？應如何使用？
答：（1）試紙種類(lèi)：① 石蕊試紙（紅、藍色）：定性檢驗溶液的酸堿性；② pH試紙：定量（粗測）檢驗溶液的酸、堿性的強弱；③ 品紅試紙：檢驗SO2等有漂白性的物質(zhì)；④ 淀粉KI試紙：檢驗Cl2等有強氧化性的物質(zhì)； ⑤ 醋酸鉛試紙：檢驗H2S氣體或其溶液。
�。�2）使用方法：① 檢驗液體：取一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待測液的玻璃棒（或膠頭滴管）點(diǎn)在試紙中部，觀(guān)察試紙顏色變化。② 檢驗氣體：一般先用蒸餾水把試紙潤濕，粘在玻璃棒的一端，并使其接近試管口，觀(guān)察顏色變化。
�。�3）注意事項：① 試紙不可伸人溶液中也不能與管口接觸。② 測溶液pH時(shí)，pH 試紙不能先潤濕，因為這相當于將原來(lái)溶液稀釋了。
6.問(wèn)：燒杯中使用倒置漏斗可防止液體倒吸原理是什么？
答：當氣體被吸收時(shí)，液體上升到漏斗中，由于漏斗的容積較大，導致燒杯中液面下降，使漏斗口脫離液面，漏斗中的液體又流回燒杯內，從而防止了倒吸。
7.問(wèn)：只用一種試劑如何鑒別 AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四種溶液？
答：四種溶液各取少量，分別滴加FeCl3溶液，其中有白色沉淀生成的原溶液是AgNO3溶液，溶液變?yōu)檠t色的原溶液是KSCN，有紅褐色沉淀生成的原溶液是NaOH溶液，無(wú)明顯變化的是稀H2SO4。
8.問(wèn)：現在一個(gè)分液漏斗中，有水和苯的混合物，靜置后，液體明顯分為二層。請在滴管、試管、水、苯中選擇器材和藥品，用實(shí)驗說(shuō)明哪一層是水，哪一層是苯。
答：將分液漏斗中下層液體放入試管中少量，然后用滴管加入少量水（或苯），若試管內液體分層，則分液漏斗下層液體為苯（或水），若試管內液體不分層，則分液漏斗下層液體為水（或苯）。
9.問(wèn)：如何檢查容量瓶是否漏液？
答：往瓶?jì)燃尤胍欢克�，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過(guò)來(lái)，觀(guān)察瓶塞周?chē)欠裼兴┏�。如果不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉180°后塞緊，仍把瓶倒立過(guò)來(lái)，再檢查是否漏水。
10.問(wèn)：在中和滴定實(shí)驗操作的要點(diǎn)是什么？如何判斷滴定終點(diǎn)？（以標準氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸為例，酚酞作指示劑）
答：左手控制活塞（玻璃珠），右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶?jì)热芤侯伾淖兓�，當滴入最后氫氧化鈉溶液，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內不恢復。
11.問(wèn)：滴有酚酞的氫氧化鈉通入SO2后溶液褪色，試通過(guò)實(shí)驗證明。
答：向褪色后的溶液中再滴過(guò)量的氫氧化鈉溶液，若溶液還能變紅，說(shuō)明是SO2酸性所致，若溶液不再變紅，說(shuō)明是SO2的漂白性所致。
12.問(wèn)：焰色反應應如何操作？
答：將鉑絲用鹽酸洗過(guò)后放到無(wú)色火焰上灼燒至無(wú)色，再用鉑絲蘸取樣品，放到火焰上灼燒，觀(guān)察火焰的顏色，（若是鉀元素，則必須透過(guò)藍色鈷玻璃片觀(guān)察）。
13.問(wèn)：如何進(jìn)行結晶蒸發(fā)操作？
答：將溶液轉移到蒸發(fā)皿中加熱，并用玻璃棒攪拌，待有大量晶體出現時(shí)停止加熱，利用余熱蒸干剩余水分。
14.問(wèn)：下列實(shí)驗設計和結論相符的是（）
A. 將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中
B. 某氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，該氣體水溶液一定顯堿性
C. 某無(wú)色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42-
D. 在含FeCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過(guò)量的Cl2，即可得到較純凈的FeCl3溶液
答案：B
15.問(wèn)：下列有關(guān)實(shí)驗的敘述，不正確的是___。
A. 用滲析法分離淀粉中混有的NaCl雜質(zhì)
B. 配制銀氨溶液時(shí)，將稀氨水慢慢滴加到硝酸銀溶液中，產(chǎn)生沉淀后繼續滴加到沉淀剛好溶解為止
C. 配制100g10%的硫酸銅溶液時(shí)，稱(chēng)取10g硫酸銅晶體溶解于90g水中
D. 鑒別溴乙烷：先加NaOH溶液，微熱，冷卻后再加AgNO3溶液
E. 將一定量CuSO4和NaOH溶液混合后加入甲醛溶液，加熱至沸騰，產(chǎn)生黑色沉淀，原因可能是NaOH量太少
F. 進(jìn)行中和熱測定實(shí)驗時(shí)，需測出反應前鹽酸與NaOH溶液的各自溫度及反應后溶液的最高溫度
G. 用膠頭滴管向試管滴液體時(shí)，滴管尖端與試管內壁一般不應接觸
H. 配制FeCl3溶液時(shí)，向溶液中加入少量Fe和稀硫酸
I. 滴定用的錐形瓶和滴定管都要用所盛溶液潤洗
J. 分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒
K. 配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒內加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸
答案：C D H I K
