高考化學(xué)反應原理知識點(diǎn)總結

　　1、熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)

　　注意：

　�、贌峄瘜W(xué)方程式必須標出能量變化。

　�、跓峄瘜W(xué)方程式中必須標明反應物和生成物的聚集狀態(tài)（g氣態(tài)，l液態(tài)，s固態(tài)，溶液aq；不用↑和↓（因已注明狀態(tài)）。）

　�、蹮峄瘜W(xué)反應方程式要指明反應時(shí)的溫度和壓強（常溫常壓可不標）。

　�、軣峄瘜W(xué)方程式中的化學(xué)計量數可以是整數，也可以是分數。

　�、莞魑镔|(zhì)系數加倍，△H加倍；反應逆向進(jìn)行，△H改變符號，數值不變

　�、薏粯朔磻獥l件

　�、�  標ΔH，包括“+”或“-”、數字和單位

　　2、化學(xué)反應熱的計算

　�。�1）   反應熱等于生成物具有的總能量與反應物具有的總能量的差值。

　　ΔH= E生（生成物的總能量）- E反（反應物的總能量）

　�。ㄖ亟Y果：末-初）

　�。�2）   反應熱等于舊鍵的斷裂要吸收能量與新鍵生成放出能量的差值。

　　ΔH= E吸（反應物的鍵能總和）-E放（生成物的鍵能總和）

　�。ㄖ剡^(guò)程：步步走）

　�。�3）蓋斯定律，即一步完成的反應熱等于分幾步完成的反應熱之和。

　　ΔH=ΔH1+ΔH2

　　3、電極反應式的書(shū)寫(xiě)

　�。�1）根據總反應書(shū)寫(xiě)電極反應。

　　基本技巧是，先寫(xiě)出比較容易的一極（如原電池的負極一般為金屬失電子），然后用總反應式減去這一極的反應式，即得到另一極的電極反應�？沙潆婋姵刂械姆烹姾统潆姺謩e對應原電池和電解池，并且原電池中的負極反應與電解池中的陰極反應是互逆的，正極反應與陽(yáng)極反應是互逆的。

　�。�2）常見(jiàn)燃料電池的電極反應。

　　燃料電池的電極反應是一個(gè)難點(diǎn)，但可以從正極進(jìn)行突破。燃料電池的本質(zhì)是利用可燃物的燃燒原理將化學(xué)能轉化為電能，故氧氣一定得電子，在正極發(fā)生還原反應，可燃物失電子，在負極發(fā)生氧化反應。但氧氣得電子后生成的產(chǎn)物有多種情況，需要根據題中的信息仔細分析。

　　5、電解原理的綜合應用

　　電解原理在實(shí)際生產(chǎn)中有著(zhù)重要的地位，與生產(chǎn)實(shí)際相結合的綜合應用常在高考中出現，要求熟記陰、陽(yáng)離子的放電順序以及相應的電極反應，并在此基礎上掌握氯堿工業(yè)、電解、電鍍原理，以及電解過(guò)程中的相關(guān)計算。

　　電化學(xué)計算的基本思路是電子守恒：原電池中負極失電子數等于正極得電子數，電解池中陰極得電子數等于陽(yáng)極失電子數，建立等式即可計算出相關(guān)電極中反應物或生成物的質(zhì)量（或物質(zhì)的量）。

　　★離子放電順序總結：

　　陽(yáng)極（陰離子在陽(yáng)極上放電）：

　�、儆枚栊噪姌O(Pt、Au、石墨、鈦等)時(shí)：溶液中陰離子的放電順序（由難到易）是：

　　陰離子的還原性：

　　S2->I->Br->Cl->（中心原子非最高價(jià)SO32-、MnO42-）>OH->NO3-、SO42-(等含氧酸根離子）>F-

　�、诨钚圆牧献麟姌O時(shí)：電極本身溶解放電。

　　陰極（陽(yáng)離子在陰極上放電）：

　　陽(yáng)離子的氧化性：

　　Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>(H+)> Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+(標注紫色只有熔融態(tài)放電)

　　【答題策略】

　　該類(lèi)題盡管設問(wèn)較多，考查內容較多，但都是《考試大綱》要求的內容，不會(huì )出現偏、怪、難的問(wèn)題，因此要充滿(mǎn)信心，分析時(shí)要冷靜，不能急于求成。這類(lèi)試題考查的內容很基礎，陌生度也不大，所以復習時(shí)一定要重視蓋斯定律的應用與熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)技巧及注意事項；有關(guān)各類(lèi)平衡移動(dòng)的判斷、常數的表達式、影響因素及相關(guān)計算；影響速率的因素及有關(guān)計算的關(guān)系式；電化學(xué)中兩極的判斷、離子移動(dòng)方向、離子放電先后順序、電極反應式的書(shū)寫(xiě)及有關(guān)利用電子守恒的計算；電離程度、水解程度的強弱判斷及離子濃度大小比較技巧等基礎知識，都是平時(shí)復習時(shí)應特別注意的重點(diǎn)。在理解這些原理或實(shí)質(zhì)時(shí)，也可以借用圖表來(lái)直觀(guān)理解，同時(shí)也有利于提高自己分析圖表的能力與技巧�？偨Y思維的技巧和方法，答題時(shí)注意規范細致。再者是該類(lèi)題的問(wèn)題設計一般沒(méi)有遞進(jìn)性，故答題時(shí)可跳躍式解答，千萬(wàn)不能放棄。