高考化學(xué)二輪復習鹵族元素性質(zhì)知識專(zhuān)題總結
2019-01-04 21:29:39三好網(wǎng)
1．鹵族元素性質(zhì)的遞變規律
包含元素為：氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)，原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱。
2．鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的遞變規律
(1)單質(zhì)顏色逐漸加深
F2：淺黃綠色氣體
Cl2：黃綠色氣體
Br2：深紅棕色液體
I2：紫黑色固體
(2)密度逐漸增大
(3)熔、沸點(diǎn)逐漸升高
利用實(shí)驗判斷Cl2、Br2、I2氧化性強弱的實(shí)驗方法
(1)鹵素單質(zhì)間的置換
�、賹l2通入NaBr溶液中發(fā)生反應：Cl2＋2NaBr===Br2＋2NaCl。說(shuō)明氧化性：Cl2>Br2。
�、趯逅稳隟I_淀粉溶液中，溶液變成藍色，發(fā)生反應：Br2＋2KI===I2＋2KBr。說(shuō)明氧化性：Br2>I2。
(2)與氫氣化合的難易程度，越易化合，則氧化性越強。
H2與Cl2的混合氣體光照爆炸；H2與Br2的混合氣體加熱才能反應；H2與I2反應很困難。
說(shuō)明氧化性：Cl2>Br2>I2。
(3)氫化物的穩定性。
利用HCl、HBr、HI的熱穩定性來(lái)判斷元素非金屬性的強弱；HCl、HBr、HI的熱穩定性越來(lái)越差，說(shuō)明元素的非金屬性Cl>Br>I。
4．鹵素單質(zhì)性質(zhì)的特殊性
(1)Br2是常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)；液溴易揮發(fā)且有毒，通常用水液封來(lái)保存。
(2)I2易升華，I2遇淀粉變藍。
(3)Br2和I2都可被某些有機溶劑(如四氯化碳、苯)萃取。
(4)氟元素無(wú)正價(jià)，F2與H2O發(fā)生置換反應生成O2：2F2＋2H2O===4HF＋O2。
