高考化學(xué)二輪復習單質(zhì)硫知識專(zhuān)題總結
2019-01-04 21:09:04三好網(wǎng)
1．硫的原子結構
硫元素位于元素周期表中第三周期第ⅥA族，最外層有6個(gè)電子，在化學(xué)反應中易獲得2個(gè)電子而呈現出－2價(jià)。
(2)硫的化學(xué)性質(zhì)
單質(zhì)硫的化合價(jià)為0，處于中間價(jià)態(tài)，故單質(zhì)硫既有氧化性又有還原性，在反應中既可作氧化劑又可作還原劑。
�、偃跹趸�
在加熱的條件下，硫黃能被H2和絕大多數的金屬單質(zhì)還原。
【特別提醒】
�、賹�(shí)驗室中，殘留在試管內壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用熱的NaOH溶液除去。
�、诹騿钨|(zhì)的氧化性較弱，與變價(jià)金屬反應時(shí)一般生成低價(jià)態(tài)金屬硫化物(和Cl2與變價(jià)金屬的反應情況相反)，如FeS、Cu2S等。
�、酃魵庥卸�，實(shí)驗室里不慎灑落一些汞，可撒上硫粉進(jìn)行處理。
�、軉钨|(zhì)硫燃燒時(shí)，產(chǎn)物只能是SO2，無(wú)論O2的量是否充足，均不會(huì )生成SO3。
硫的氧化物——二氧化硫、三氧化硫
硫酸及硫酸根離子的檢驗
【特別提示】
�、贊饬蛩崮苎趸�(必要時(shí)加熱)除Au、Pt以外的所有金屬，其還原產(chǎn)物是SO2而不是H2。
�、诔叵�，濃硫酸與Fe、Al并不是不反應，而是發(fā)生了“鈍化”，“鈍化”是濃硫酸將Fe、Al氧化而在其表面形成一層致密的氧化物薄膜，阻止了濃硫酸與Fe、Al的繼續反應，體現了濃硫酸的強氧化性。
�、蹪饬蛩岬奈院兔撍�。
吸水性：濃硫酸能吸收物質(zhì)中游離的水，可用作干燥劑。
脫水性：濃硫酸可將有機物中的H、O以2∶1原子個(gè)數比例脫去。
