高一化學(xué)教案：《原電池原理及其應用》教學(xué)設計
來(lái)源：網(wǎng)絡(luò )整理 2018-11-25 14:20:12
高一化學(xué)教案：《原電池原理及其應用》教學(xué)設計
一、 學(xué)習目標
1、 掌握原電池實(shí)質(zhì)，原電池裝置的特點(diǎn)，形成條件，工作原理
2、 了解干電池、鉛蓄電池、鋰電池、燃料電池
3、 了解金屬的電化學(xué)腐蝕
二、 知識重點(diǎn)、難點(diǎn)
原電池原理、裝置特點(diǎn)、形成條件、金屬的電化學(xué)腐蝕
三、教學(xué)過(guò)程
引入： 你知道哪些可利用的能源?電池做為能源的一種，你知道
是怎么回事嗎?它利用了哪些原理?你知道金屬是如何生
銹的嗎?
新授： 原電池原理及其應用
實(shí)驗：4-15：①將鋅片插入稀硫酸中報告實(shí)驗現象。
�、趯€~片插入稀硫酸中報告實(shí)驗現象。
�、蹖⑴c鐵鋅銅片相互接觸或用導線(xiàn)連接起來(lái)插入稀硫酸中報
告實(shí)驗現象。
�、茉冖壑邪唁\片和銅片之間連上電流計，觀(guān)察其指針的變化。
結論：①鋅片能和稀硫酸迅速反應放出H2
�、阢~片不能和稀硫酸反應
�、坫~片上有氣體生成
�、茈娏饔嫷闹羔槹l(fā)生偏轉，說(shuō)明在兩金屬片間有電流產(chǎn)生
結論：什么是原電池?(結論方式給出)它的形成條件是什么?
原電池定義:把化學(xué)能轉化為電能的裝置叫做原電池.
形成條件: ①兩個(gè)電極
�、陔娊赓|(zhì)溶液
�、坌纬砷]合電路
討論：1、Zn|H2SO4|Cu形成裝置后有電流產(chǎn)生，鋅片上發(fā)生了什么
反應?銅片上發(fā)生了什么反應?(可以取鋅片周?chē)娜芤?br />
用NaOH溶液鑒別;取銅片上生成的氣體檢驗。)
結論：在鋅片周?chē)袖\離子生成;銅片上生成的是H2
討論：可能造成此現象的原因?倆金屬片上的反應式的書(shū)寫(xiě)。
結論：在Zn上:Zn – 2e- = Zn2+
在Cu上:2H++2e-= H2
Zn失去電子?流出電子?通過(guò)導線(xiàn)--?Cu--電解質(zhì)中的離子獲得電子
我們把： 流出電子的一電極叫負極;
電子流入的一極叫做正極
兩極反應的本質(zhì)：還是氧化還原反應，只是分別在兩極進(jìn)行了。
負極失電子 被氧化 ,發(fā)生氧化反應
正極得電子 被還原 發(fā)生還原反應
實(shí)驗：分別用兩個(gè)銅片和兩個(gè)鋅片做上述實(shí)驗④。
結論：兩種情況下電流計不發(fā)生偏轉，說(shuō)明線(xiàn)路中無(wú)電流生成，銅
片上無(wú)氣體生成。即兩電極必須是活潑性不同的金屬與金屬
或金屬與非金屬(能導電)
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