高考幫直播答疑總結：化學(xué)平衡問(wèn)題解析(2)

　　二、離子問(wèn)題

　　問(wèn)題12：離子濃度排列

　　問(wèn)題13：老師關(guān)于溶液中離子問(wèn)題，那道選擇總是出錯，有什么好方法嗎

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：濃度比較問(wèn)題要清楚，大量離子與大量離子比較，少量離子與少量離子比較。大量離子指強電解質(zhì)電離出的，少量離子是弱電解質(zhì)電離或鹽的水解得到的。而對于三大守恒，電荷守恒、物料平衡和質(zhì)子守恒要掌握的非常熟練才可以有效地解決離子平衡的問(wèn)題。

　　問(wèn)題14：老師什么叫大量離子和大量離子比較，小量和小量比較，一般不都是弱電解質(zhì)混合溶液中給出四五種離子讓比較濃度大小嗎

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：強電解質(zhì)的離子，弱電解質(zhì)的分子為主要粒子，水產(chǎn)生的氫離子氫氧根離子為少量離子。例如，碳酸鈉和碳酸氫鈉一比一混合溶液，碳酸根、鈉離子及碳酸氫根就屬于大量離子，鈉離子肯定最多，而碳酸根的水解強于碳酸氫根，所以碳酸氫根多于碳酸根，而氫離子和氫氧根離子就是少量離子，溶液顯堿性，所以氫氧根大于氫離子

　　問(wèn)題15：對于～化學(xué)平衡的標志老師有沒(méi)有簡(jiǎn)單的記法

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：定義是正逆反應速率相等。那么顏色不會(huì )改變，各物質(zhì)的濃度不再改變，各物質(zhì)的百分含量不再改變。而至于氣體的密度、平均相對分子質(zhì)量等則要分情況討論，密度等于質(zhì)量除以體積，恒容容器中體積永遠不變，所以若反應物或生成物中有非氣體的物質(zhì)時(shí)候，氣體密度不變才可以作為達到平衡的標志；類(lèi)似地，平均相對分子質(zhì)量等于質(zhì)量除以物質(zhì)的量，若果是純氣體的反應，質(zhì)量永遠不變，所以只有反應前后氣體分子數發(fā)生改變的反應，平均摩爾質(zhì)量才能作為達到平衡的標志。

　　三、化學(xué)平衡問(wèn)題

　　問(wèn)題16：化學(xué)平衡常數什么時(shí)候該考慮反應本身的放熱或吸熱？還是都不考慮？

　　問(wèn)題17：怎么理解溫度不變對平衡的影響

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：溫度不變，則化學(xué)平衡常數一定不會(huì )改變，那么對于氣體反應當壓強增大時(shí)，明確所有氣體的濃度一定都會(huì )增加，當濃度增加的倍數與壓強增大的倍數相同時(shí)，平衡不移動(dòng)；當反應物濃度增大的倍數大于壓強增大的倍數，則平衡逆向移動(dòng)；當生成物濃度增大的倍數大于壓強增大的倍數，則平衡正向移動(dòng)。若是反應物濃度增加，則正反應速率瞬間增加，而逆反應速率由于正反應速率的增加而逐漸增加，平衡正向移動(dòng)，再次平衡時(shí)的速率必然大于之前的平衡速率。

　　問(wèn)題18：老師，還有關(guān)于物料守恒質(zhì)子守恒的題怎么下手

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：物料平衡是元素守恒，要明晰溶質(zhì)進(jìn)入溶液后各離子的去向，以碳酸鈉為離，鈉碳的比例關(guān)系為2：1，所以應該有兩倍的碳等于一倍的鈉，而溶液中鈉的存在形式只有鈉離子，碳的存在形式有碳酸根、碳酸氫根和碳酸分子，所以鈉離子的濃度等于，2倍的（碳酸根碳酸氫根碳酸分子）。

　　質(zhì)子守恒是電荷守恒減去物料平衡即可

　　問(wèn)題19：像等效平衡這類(lèi)的問(wèn)題與熱量結合的這類(lèi)題真的弄不明白，這類(lèi)題該怎么分析

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：熱量變化記住是與反應的物質(zhì)的量（注意是物質(zhì)的量而不是濃度）成正比的，根據方程式可知道一摩爾反應的能量變化。分析等效平衡主要是分析物質(zhì)的量的變化，但是應注意等效平衡中有些是成比例的情況，如果反應物成比例，則放出的熱量一定是倍數關(guān)系。

　　問(wèn)題20：老師，請問(wèn)涉及等效平衡的題目應該怎么做？

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：等效平衡記住研究的對象一定是兩個(gè)平衡體系，只有恒溫恒容且反應前后氣體分子數不同反應，才強調一邊倒后全等才等效，恒溫恒容反應前后氣體分子數相同以及恒溫恒壓下的氣體反應都是一邊倒后成比例即構成等效平衡。

　　問(wèn)題21：老師，我對于有些氧化還原反應的化合物的升降弄不太清楚。是要硬記嗎？謝謝

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：升失氧，降得還，若問(wèn)劑，兩相反。即化合價(jià)升高失去電子繁發(fā)生氧化反應，被氧化得到氧化產(chǎn)物，但做還原劑！

　　問(wèn)題22：答題時(shí)，什么時(shí)候答化學(xué)平衡？什么時(shí)候答速率？

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：平衡研究的對象是可逆反應，主要體現在限度上，即方程式的移動(dòng)，速率是針對所有的化學(xué)反應，只要溫度升高，壓強增大，濃度升高，速率一定會(huì )增加，與是不是可逆反應無(wú)關(guān)。只不過(guò)正逆反應速率增加的程度可能會(huì )出現不同

　　問(wèn)題23：老師，我想問(wèn)一下有關(guān)方程式書(shū)寫(xiě)的方法和技巧有哪些？謝謝。

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：離子方程式主要三個(gè)步驟：

　　一、電子守恒（配系數使升高=降低），根據所學(xué)物質(zhì)性質(zhì)或者題意判斷變價(jià)物質(zhì)及產(chǎn)物價(jià)態(tài)，根據變價(jià)數目配變價(jià)粒子系數。

　　二、電荷守恒，水溶液中的方程式，用H或OH-來(lái)使電荷平。酸性用，堿性用，中性應該往右邊配，需要正電荷用H，反之則用OH-。熔融環(huán)境考慮有什么離子用什么離子，一般很直觀(guān)。

　　三、物料守恒，數氫配水，到這步通常只有氫氧不守恒，若有其他不平，先配其他元素和粒子，氫氧最后配，以水使氫氧元素守恒。

　　問(wèn)題24：計算轉化率應注意什么

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：轉化率是反應掉物質(zhì)的量除以啟示的物質(zhì)的量，平衡三步法中，只有反應掉的物質(zhì)的量與方程式的計量系數是成比例的。

　　問(wèn)題25：老師，平衡學(xué)的很差，現在怎么學(xué)最好

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：要學(xué)好平衡，首先要搞明白化學(xué)反應速率，化學(xué)反應速率研究對象是所有的化學(xué)反應。而對于可逆反應才會(huì )出現正逆反應速率，從影響速率的角度來(lái)探究正逆反應速率的改變，從而得出平衡的結論。理解勒夏特列原理的時(shí)候記住是減弱而不是抵消，類(lèi)似于楞次定律中的來(lái)拒去留！