2016高考理綜復習方法總結：化學(xué)平衡計算突破
2016-01-21 16:29:23超級學(xué)團文章作者：左欣
世間萬(wàn)物講求一個(gè)balance（平衡）。對于人，陰陽(yáng)調和，方處健康；對于勢力雙方，博弈平衡，方能保證持續動(dòng)態(tài)發(fā)展；化學(xué)反應亦是如此，可逆反應不會(huì )永無(wú)止境，其"終點(diǎn)"即為平衡，平衡意味著(zhù)逆、等、動(dòng)、定、變。今天我們一起看看化學(xué)平衡的那些計算"故事"吧！看完后再仔細回味復習已學(xué)的化學(xué)平衡，加以練習，希望有所收獲！
干貨：
Part1化學(xué)平衡的概念關(guān)鍵
化學(xué)平衡狀態(tài)就意味著(zhù)以下幾點(diǎn)--逆、等、動(dòng)、定、變。
逆--有化學(xué)平衡，一定是可逆反應；
等--化學(xué)反應處于平衡狀態(tài)時(shí)，正反應速率等于逆反應速率；
動(dòng)--動(dòng)態(tài)平衡，反應并沒(méi)有停止，是處于動(dòng)態(tài)平衡中，仍在進(jìn)行；
定--反應的反應物和生成物濃度保持不變或反應中各組分的濃度、體積分數隨時(shí)間變化保持不變；
變--化學(xué)平衡是有條件的平衡，在外界條件變化時(shí)，原有平衡被打破即會(huì )發(fā)生化學(xué)平衡移動(dòng)，最終會(huì )建立新的平衡。
Part2化學(xué)平衡的三段式
化學(xué)平衡的計算主要類(lèi)型有：
�、偾蟾鞣N濃度--起始濃度、轉化濃度、平衡濃度、過(guò)程中某一時(shí)刻點(diǎn)濃度；
�、谇蟾鞣N百分比--某反應物的轉化率、平衡氣體混合物中某個(gè)成分的體積分數等；
而化學(xué)平衡題的計算精髓或者葵花寶典就是，三段式啦！三段式在手，打遍化學(xué)平衡計算題！以簡(jiǎn)單的為例，此專(zhuān)題后大家可以深入練習，舉一反三。
設A物質(zhì)、B物質(zhì)的起始濃度為amol/L,bmol/L，反應式如下，然后A物質(zhì)反應了mxmol/L，那么會(huì )得到哪些量呢？
三段式，即第一段為反應的起始量，第二段為變化量，第三段為反應的平衡量（或對應某個(gè)時(shí)刻時(shí)的量），然后相關(guān)求解就對應行數列數找對應量，再計算即可。
例1：求B反應物的轉化率？
根據A反應物反應了mxmol/L，由方程式的計量數比可得B反應物反應了nxmol/L，那么B反應物的轉化率就是。
例2：求反應平衡時(shí)混合氣體中C氣體的體積分數？
根據A反應物反應了mxmol/L，由方程式的計量數比可得B反應物反應了nxmol/L，C反應物生成了pxmol/L，D反應物生成了qxmol/L，那么平衡時(shí)混合氣體的總量為（a-mx+b-nx+px+qx），而C的量是px，那么C氣體的體積分數就是。
注意，起始濃度、轉化濃度、平衡濃度中，只有轉化濃度之比等于化學(xué)方程式的計量數之比！
Part3平衡常數的計算
在三段式的基礎上就很容易求出對應反應的平衡常數了，繼續以上面的反應為例，則該反應的平衡常數為：（其中c(A)、c(B)、c(C)、c(D)為反應平衡時(shí)各物質(zhì)濃度，即三段式第三行的量；氣體也可能是對應壓強）
若是反應未達到平衡，按的式子求出的是Q，通過(guò)Q與的值比較可以判斷反應的限度，是未達到平衡還是已經(jīng)過(guò)了平衡。
的值只與溫度有關(guān)，與反應物、生成物濃度無(wú)關(guān)。
的值針對每一個(gè)具體的化學(xué)反應，化學(xué)方程式等比例變化或逆向，的值都會(huì )相對應變化，因為式子中濃度上的系數是變化了的。
另外，化學(xué)反應中若出現固體物質(zhì)等情況，的表達式要有相應改變，固體物質(zhì)的濃度計為1；若是固體生成氣體的反應，這時(shí)候就要用氣體壓強比來(lái)代入計算等。
化學(xué)平衡其實(shí)屬于一個(gè)較大的知識點(diǎn)，在此由于篇幅所限，就只簡(jiǎn)述了化學(xué)平衡中的經(jīng)典三段式計算和化學(xué)平衡常數簡(jiǎn)單計算，而化學(xué)平衡移動(dòng)、等效平衡和其他深入問(wèn)題，請同學(xué)們自己探索或期待以后的專(zhuān)題！記得多多練習才能學(xué)好化學(xué)喲！
本文作者介紹：左欣，中山大學(xué)，藥學(xué)專(zhuān)業(yè)，本科，超級學(xué)團app學(xué)霸老師。超級學(xué)團，讓學(xué)霸帶你飛！
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