2019高考二輪復習 化學(xué)�？碱}型+解題技巧全匯總
2019-03-05 15:43:36三好網(wǎng)
2019年高考二輪復習正在進(jìn)行時(shí)，如何復習才能達到高效復習效果？今天，特為大家整理了——高中化學(xué)�？碱}型+解題技巧全匯總，超級實(shí)用，希望對大家有所幫助！
化學(xué)
化學(xué)熱點(diǎn)題型分析
一、化學(xué)計算
在高中化學(xué)中，計算題的主要功能是考查考生掌握基礎知識的廣度和熟練程度以及知識的系統性。這類(lèi)題目考查的形式既有直接的簡(jiǎn)單化學(xué)計算和間接的應用化學(xué)原理推算，常見(jiàn)的方法有假設法、關(guān)系式法、差量法、守恒法等。
二、化學(xué)反應圖像
化學(xué)反應圖像題的特征是將一些關(guān)鍵的信息以圖像、圖表的形式給出，把題目中的化學(xué)原理抽象為數學(xué)問(wèn)題，目的是考查考生從圖像、圖表中獲得信息、處理和應用相關(guān)信息的能力以及對圖像、圖表的數學(xué)意義和化學(xué)意義之間對應關(guān)系的轉換運用能力。
三、實(shí)驗儀器的創(chuàng )新
實(shí)驗儀器的創(chuàng )新使用一般體現為三個(gè)“一”：一個(gè)裝置的多種用途、一種用途的多種裝置和一種儀器的多種用法，該類(lèi)試題主要考查考生的思維發(fā)散能力。
化學(xué)熱點(diǎn)方法聚焦
四、化學(xué)計算中的4種常用方法
1. 假設法
所謂假設法，就是假設具有某一條件，推得一個(gè)結論，將這個(gè)結論與實(shí)際情況相對比，進(jìn)行合理判斷，從而確定正確選項。
�、贅O端假設法
主要應用：(1)判斷混合物的組成。把混合物看成由某組分構成的純凈物進(jìn)行計算，求出最大值、最小值，再進(jìn)行討論。
(2)判斷可逆反應中某個(gè)量的關(guān)系。把可逆反應看作向左或向右進(jìn)行到底的情況。
(3)判斷可逆反應體系中氣體的平均相對分子質(zhì)量大小的變化。把可逆反應看成向左或向右進(jìn)行的單一反應。
(4)判斷生成物的組成。把多個(gè)平行反應看作單一反應。
�、跔顟B(tài)假設法
狀態(tài)假設法是指在分析或解決問(wèn)題時(shí)，根據需要，虛擬出能方便解題的中間狀態(tài)，并以此為中介，實(shí)現由條件向結論轉化的思維方法。該方法常在化學(xué)平衡的計算中使用。
�、圻^(guò)程假設法
過(guò)程假設法是指將復雜的變化過(guò)程假設為(或等效為)若干個(gè)簡(jiǎn)單的、便于分析和比較的過(guò)程，考慮等效狀態(tài)的量與需求量之間的關(guān)系，進(jìn)而求解的方法。該方法在等效平衡的計算中使用概率非常高。
�、茏兿蚣僭O法
變向假設法指在解題時(shí)根據需要改變研究問(wèn)題的條件或結論，從一個(gè)新的角度來(lái)分析問(wèn)題，進(jìn)而遷移到需要解決的問(wèn)題上來(lái)，從而得到正確的答案。
2. 關(guān)系式法
在多步反應中，關(guān)系式法可以把始態(tài)的反應物與終態(tài)的生成物之間的“物質(zhì)的量”關(guān)系表示出來(lái)，把多步計算簡(jiǎn)化成一步計算。正確書(shū)寫(xiě)關(guān)系式是用關(guān)系式法解化學(xué)計算題的前提。
�、俑鶕瘜W(xué)方程式找關(guān)系式
特點(diǎn)：在多步反應中，上一步反應的產(chǎn)物即是下一步反應的反應物。
�、谕ㄟ^(guò)化學(xué)反應方程式的疊加找關(guān)系
適用于多步連續反應或循環(huán)反應。方法：將其中幾個(gè)有關(guān)聯(lián)的化學(xué)反應方程式進(jìn)行適當變形(改變化學(xué)計量數)，然后相加，消去中間產(chǎn)物，即得總的化學(xué)反應方程式。
3. 差量法
差量法解題的關(guān)鍵是正確找出理論差量。
其解題步驟如下：
(1)分析題意：分析化學(xué)反應中各物質(zhì)之間的數量關(guān)系，弄清引起差值的原因。
(2)確定是否能用差量法：分析差值與始態(tài)量或終態(tài)量之間是否存在比例關(guān)系，以確定是否能用差量法。
(3)寫(xiě)出正確的化學(xué)反應方程式。
(4)根據題意確定“理論差量”與題中提供的“實(shí)際差量”，列出比例關(guān)系，求出答案。
4. 守恒法
“守恒法”利用物質(zhì)變化過(guò)程中某一特定的量固定不變來(lái)列式求解。它的優(yōu)點(diǎn)是用宏觀(guān)的統攬全局的方式列式，不去探求某些細枝末節，直接抓住其中特有的守恒關(guān)系，快速建立算式，簡(jiǎn)捷巧妙地解答題目。常用的方法有質(zhì)量守恒、得失電子守恒、電荷守恒等。
�、儋|(zhì)量守恒
依據：化學(xué)反應中反應物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量相等。
�、陔娮拥檬睾�
依據：氧化還原反應中得失電子數一定相等。
應用：氧化還原反應和電化學(xué)的有關(guān)計算。
�、垭姾墒睾�
依據：反應前后參加反應的離子所帶的電荷總量不變(或在電解質(zhì)溶液中陰、陽(yáng)離子所帶的負、正電荷總數相等)。
方法：首先要確定體系，并找出體系中陰、陽(yáng)離子的種類(lèi)，每個(gè)離子所帶的電荷數及其物質(zhì)的量；然后根據陰、陽(yáng)離子所帶的電荷總數相等列出計算式。
應用：溶液中離子濃度關(guān)系的推斷，也可用于有關(guān)量的計算。
��？ 化學(xué)反應圖像題的解題方法
1. 離子反應圖像
考查知識點(diǎn)：根據圖像考查反應發(fā)生的先后順序、書(shū)寫(xiě)離子反應方程式、分析溶液的成分、離子的共存與推斷、計算反應物的量或由離子反應畫(huà)出相應的圖像等。
實(shí)質(zhì)：離子反應圖像問(wèn)題，歸根結底，考查的實(shí)質(zhì)仍然是離子反應和離子共存問(wèn)題。
�、匐x子反應圖像
溶液中存在多種還原劑(或氧化劑)，加入同一種氧化劑(或還原劑)時(shí)，必須按照“強者先行”的原則，考慮反應的先后順序。只有當“強”的反應完后，“弱”的才能發(fā)生反應。
�、陔x子共存及離子計算圖像
離子共存圖像要謹防離子共存的陷阱，特別要注意一些隱含條件和隱性關(guān)系；離子計算的前提是掌握離子反應方程式的書(shū)寫(xiě)，特別要注意物質(zhì)間量的關(guān)系，遵循三大守恒原則和溶液電中性原則。
2. 化學(xué)平衡圖像
化學(xué)平衡圖像是中學(xué)化學(xué)基礎圖像知識的一個(gè)重要方面，它能把抽象的化學(xué)平衡理論形象直觀(guān)地表述出來(lái)�；瘜W(xué)平衡圖像題是高考必考題型之一，根據圖像坐標表示的意義，將�？嫉幕瘜W(xué)平衡圖像分成如下三類(lèi)。
�、倭恐�-時(shí)間圖像
圖像中的縱、橫軸分別代表物質(zhì)的數量(如濃度、百分含量、轉化率、產(chǎn)率等)與反應時(shí)間(過(guò)程)，將可逆反應中物質(zhì)的數量隨時(shí)間的變化體現在圖像中。
該類(lèi)題解答時(shí)要明確曲線(xiàn)“走勢”代表的意義，并由此確定反應進(jìn)行的方向，再進(jìn)一步確定改變的條件。千萬(wàn)要注意此類(lèi)圖像中可能出現的“交點(diǎn)”并不代表平衡點(diǎn)，只有某種量值不隨時(shí)間改變時(shí)的點(diǎn)才是平衡點(diǎn)。
�、诹恐�-條件圖像
將物質(zhì)或反應體系的某種量值與溫度、壓強、濃度、催化劑中的某一種之間的關(guān)系，反映在圖像中。解答時(shí)首先要仔細觀(guān)察圖像，找出相關(guān)量值間的變化關(guān)系，然后將圖像中的這種對應關(guān)系與理論知識進(jìn)行對照，分析其是否符合理論上推導出來(lái)的關(guān)系，最后確定答案。
�、哿恐�-時(shí)間-條件圖像
該類(lèi)圖像反映的是某一物質(zhì)的量值(如濃度、轉化率、產(chǎn)率、百分含量等)與一種或兩種外界條件(溫度、壓強、催化劑)隨時(shí)間的變化關(guān)系。其圖像構成的特征是圖像中有一表明反應已達到平衡的突變點(diǎn)(平衡點(diǎn)、最大值、最小值)。
解題思路：依建立平衡所需時(shí)間的長(cháng)短→反應速率的相對大小(時(shí)間短速率大)→確定影響反應速率的不同條件間的關(guān)系(反應速率大條件強)→再根據物質(zhì)量值的變化判斷平衡的移動(dòng)方向，由此得出的移動(dòng)方向應與由勒夏特列原理確定的方向一致。
3. 電化學(xué)圖像
近年高考中對電化學(xué)的考查出現了新的變化，以裝置圖為載體來(lái)考查電化學(xué)的相關(guān)知識，成為近年高考的新亮點(diǎn)。
�、僭姵睾碗娊獬氐墓ぷ髟�
破解關(guān)鍵：正、負極或陰、陽(yáng)極的判斷。
�、谠姵嘏c電解池的互變
原電池與電解池可以相互轉化，利用這一原理可以制造二次電池。二次電池中，放電時(shí)是原電池，充電時(shí)是電解池，放電時(shí)的負極反應與充電時(shí)的陰極反應相反，放電時(shí)的正極反應與充電時(shí)的陽(yáng)極反應相反。
