高考化學(xué)：關(guān)于電解你不得不知道的這點(diǎn)事兒
2019-02-13 17:20:37搜狐
電解飽和食鹽水反應原理
1．實(shí)驗分析：電解飽和食鹽水
在U形管里裝入飽和食鹽水，滴入幾滴酚酞試液，用碳棒作陽(yáng)極、鐵棒作陰極，將濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在陽(yáng)極附近，接通電源，觀(guān)察管內發(fā)生的現象及試紙顏色的變化。
注意：鐵棒不可作陽(yáng)極，否則發(fā)生Fe-2e-=Fe2+；碘化鉀淀粉試紙需事先用水潤濕。
現象：陰、陽(yáng)兩極均有氣體放出，陽(yáng)極氣體有刺激性氣味，能使濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍；陰極區域溶液變紅。說(shuō)明陰極區域生成物為堿性物質(zhì)與H2，陽(yáng)極產(chǎn)物是Cl2。
2．電解飽和食鹽水反應原理
飽和食鹽水成分：溶液存在Na+、Cl-、H+、OH-四種離子。
電極反應式：
陰極：2H++2e-=H2↑（還原反應）；
陽(yáng)極：2Cl--2e-=Cl2↑（氧化反應）；
實(shí)驗現象解釋?zhuān)?br />
�。�1）陰極區域變紅原因：由于H+被消耗，使得陰極區域OH-離子濃度增大（實(shí)際上是破壞了附近水的電離平衡，由于Kw為定值，c(H+)因電極反應而降低，導致c(OH-)增大，使酚酞試液變紅）。
�。�2）濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍原因：氯氣可以置換出碘化鉀中的碘，Cl2+2KI=2KCl+I2，I2使淀粉變藍。
注意：如果試紙被熏蒸的太久，藍色會(huì )因為濕氯氣的漂白作用而褪去。
電解飽和食鹽水的總反應式：
2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH
該電解反應屬于放氫生堿型，電解質(zhì)與水均參與電解反應，類(lèi)似的還有K2S、MgBr2等。
銅的電解精煉
原理：電解時(shí)，用粗銅板作陽(yáng)極，與直流電源的正極相連；用純銅板作陰極，與電源的負極相連，用CuSO4溶液（加入一定量的硫酸）作電解液。
CuSO4溶液中主要有Cu2+、SO42-、H+、OH-，通電后H+和Cu2+移向陰極，并在陰極發(fā)生Cu2++2e-=Cu，OH-和SO42-移向陽(yáng)極，但陽(yáng)極因為是活性電極，故而陰離子并不放電，主要為陽(yáng)極（活潑及較活潑金屬）發(fā)生氧化反應而溶解，陽(yáng)極反應：Cu-2e-=Cu2+。
電解過(guò)程中，比銅活潑的Zn、Fe、Ni等金屬雜質(zhì)，在銅溶解的同時(shí)也會(huì )失電子形成金屬陽(yáng)離子而溶解，此時(shí)陰極仍發(fā)生Cu2++2e-=Cu，這會(huì )導致電解液濃度不發(fā)生變化；Ag、Au不如Cu易失電子，Cu溶解時(shí)它們以陽(yáng)極泥沉積下來(lái)，可供提煉Au、Ag等貴金屬。
該過(guò)程實(shí)現了提純銅的目的。
離子在電極上得失電子的能力與離子的性質(zhì)、溶液的濃度、電流的大小、電極的材料等都有關(guān)系。中學(xué)階段我們一般只討論電極材料的性質(zhì)、離子的氧化性強弱和還原性強弱對它們得失電子能力的影響。
電解冶煉鋁
工業(yè)上，用純凈的氧化鋁為原料，采用電解的方法制取鋁。
純凈的氧化鋁熔點(diǎn)很高（2045℃），很難熔化，現在都用熔化的冰晶石（Na3AlF6）作熔劑，使氧化鋁在1000℃左右溶解在液態(tài)的冰晶石里，成為冰晶石和氧化鋁的熔融體，然后進(jìn)行電解。
電極反應式：
陰極：4Al3+＋12e-＝4Al
陽(yáng)極：6O2-＋12e-＝3O2↑
總反應式：2Al2O3==4Al＋3O2↑(只能電解Al2O3，不能電解AlCl3)
在冶煉鋁時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生氧氣，石墨陽(yáng)極在如此高溫條件下，將不斷被氧氣氧化而消耗，因而需不斷補充石墨陽(yáng)極。
電鍍銅
1．原理：電鍍時(shí)，一般都是用含鍍層金屬離子的電解質(zhì)溶液為電鍍液；把待鍍金屬制成品浸入電鍍液中與直流電源的負極相連，作為陰極，而用鍍層金屬為陽(yáng)極，陽(yáng)極金屬溶解在溶液中成為陽(yáng)離子，移向陰極，并在陰極上被還原成金屬析出。
電鍍銅規律可概括為“陽(yáng)極溶解，陰極沉積，電解液不變”。
工業(yè)上電鍍常使用有毒電鍍液，因此電鍍廢水應回收有用物質(zhì)、降低有害物質(zhì)含量后，達標排放，以防污染環(huán)境。
2．實(shí)驗分析：電鍍銅實(shí)驗
(1)待鍍件需酸洗去除表面的銹。
(2)電鍍液CuSO4中加氨水制成銅氨溶液以降低Cu2+濃度使鍍層光亮。
