高考化學(xué)必考知識點(diǎn)大全
2019-01-23 20:47:54三好網(wǎng)
1化學(xué)基本概念和基本理論（10個(gè)）
�、侔⒎拥铝_常數及氣體摩爾體積
�、谘趸�原反應（電子轉移方向、數目及運用）
�、刍瘜W(xué)用語(yǔ)：化學(xué)式書(shū)寫(xiě)、化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)、離子反應，離子方程式、熱化學(xué)方程式。
�、苋芤�、離子共存、非水解離子濃度大小比較及其轉變（守恒原理的運用），中和滴定。
�、菰刂芷诼�“位—構—性”，即元素在周期表中的位置、原子結構和性質(zhì)。
�、藁瘜W(xué)鍵、反應熱、蓋斯定律。
�、呋瘜W(xué)反應速率、化學(xué)平衡、平衡移動(dòng)（重點(diǎn)是等效平衡）——要求巧解,近幾年都是等效平衡的解決。
�、帑}類(lèi)水解——離子濃度關(guān)系（包括大小比較，溶液PH值及酸堿性）
�、犭娀瘜W(xué)、原電池和電解池（現象、電極反應式，總反應式等）
�、赓|(zhì)量守恒定律的涵義和應用
2常見(jiàn)元素的單質(zhì)及其重要化合物（7個(gè)）
�。ㄒ钥疾槌霈F的概率大小為序）
�、俳饘僭兀鸿F、鋁、鈉、鎂、銅。
�、诮饘僭氐幕衔铮�
Al(OH)3Fe(OH)3、Fe(OH)2、Mg(OH)2、NaOH、
Cu(OH)2、Na2O2、Na2O、Al2O3、Fe2O3、
CuO、NaHCO3、Na2CO3
�、鄯墙饘僭兀郝�、氮、硫、碳、氧
�、芊墙饘僭氐幕衔铮篘O、NO2、SO2、CO2、HNO3、H2SO4、H2SO3、H2S、HCl、NaCl、Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3
�、萁Y構與元素性質(zhì)之間的關(guān)系
3有機化學(xué)基礎（4個(gè)）
�、尥之悩嬻w
�、呋瘜W(xué)式、結構式、結構簡(jiǎn)式，化學(xué)反應方方程式
�、鄮讉�(gè)典型反應（特征反應）
�、嵋掖�、乙酸等幾種特征有機化合物的性質(zhì)
4化學(xué)實(shí)驗（7個(gè)）
�、俪Ｓ脙x器的主要用途和使用方法（主要是原理）
�、趯�(shí)驗的基本操作（主要是原理）
�、鄢Ｒ�(jiàn)氣體的實(shí)驗室制法（包括所用試劑、儀器、反應原理、收集方法）
�、軐�(shí)驗室一般事故的預防和處理方法（安全意識培養）
�、莩Ｒ�(jiàn)的物質(zhì)（包括氣體物質(zhì)、無(wú)機離子）進(jìn)行分離、提純和鑒別
�、捱\用化學(xué)知識設計一些基本實(shí)驗或評價(jià)實(shí)驗方案。（這一類(lèi)型題遲早會(huì )考）
�、吒鶕䦟�(shí)驗現象、觀(guān)察、記錄、分析或處理數據，得出正確結論。（分析處理數據這幾年沒(méi)考，但要關(guān)注這個(gè)問(wèn)題）
5化學(xué)計算（7個(gè)）
�、儆嘘P(guān)物質(zhì)的量的計算
�、谟嘘P(guān)溶液濃度的計算
�、蹥怏w摩爾體積的計算
�、芾没瘜W(xué)反應方程式的計算
�、荽_定分子式的計算
�、抻嘘P(guān)溶液PH值與氫離子濃度、氫氧根離子濃度的計算
�、呋旌衔锏挠嬎�
