高考化學(xué)四種定量實(shí)驗的分析方法
2019-01-18 20:44:01三好網(wǎng)
一、物質(zhì)的量濃度溶液的配制
二、酸堿中和滴定
17、滴定管蒸餾水洗后未用標準液潤洗，就直接裝入標準液，造成標準液稀釋?zhuān)芤簼舛冉档�，滴定過(guò)程中消耗標準液體積偏大，測定結果偏高。
18、盛待測液滴定管水洗后，未用待測液潤洗就取液加入錐形瓶，待測液被稀釋?zhuān)瑴y定結果偏低。
19、錐形瓶水洗后，又用待測液潤洗，再取待測液，造成待測液實(shí)際用量增大，測定結果偏高。
20、用滴定管取待測液時(shí)，滴定管尖嘴處有氣泡未排出就取液入錐形瓶，由于氣泡填充了部分待測液，使得待測液體積減小，造成滴定時(shí)標準液體積減小，測定結果偏低。
21、滴定前，錐形瓶用水洗滌后，或錐形瓶中殘留水，未干燥，或取完待測液后再向錐形瓶中加點(diǎn)水便于觀(guān)察，雖然待測液體積增大，但待測液濃度變小，其物質(zhì)的量不變， 無(wú)影響。
22、滴定前，液面在“0”刻度線(xiàn)之上，未調整液面，造成標準液體積偏小，測定結果偏低。
23、移液管懸空給錐形瓶放待測液， 使待測液飛濺到錐形瓶外，或在瓶壁內上方附著(zhù)，未被標準液中和，造成滴定時(shí)標準液體積偏小， 測定結果偏低。
24、移液管下端的殘留液吹入錐形瓶?jì)龋?使待測液體積偏大，消耗的標準液體積偏大， 測定結果偏高。
25、盛標準液的滴定管，滴定前仰視讀數，滴定后平視讀數， 造成標準液體積減小，測定結果偏低。
26、盛標準液的滴定管，滴定前平視滴定管刻度線(xiàn)，滴定終了仰視刻度線(xiàn)， 讀數偏大，造成標準液體積偏大， 測定結果偏高。
27、盛標準液的滴定管，滴定前平視滴定管刻度線(xiàn)，滴定終了俯視刻度線(xiàn)，讀數偏小，造成標準液體積減小，測定結果偏低。
28、盛標準液的滴定管，滴定前仰視滴定管刻度線(xiàn)，讀數偏大，滴定后俯視刻度線(xiàn)，讀數偏小。造成標準液體積減小，測定結果偏低。
29、滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，部分標準液用來(lái)填充氣泡所占體積，造成標準液體積偏大，測定結果偏高。
30、滴定過(guò)程中，滴定管漏液或標準液滴到錐形瓶外，造成標準液體積偏大，測定結果偏高。
31、滴定達終點(diǎn)后，滴定管尖嘴處懸一滴標準液，造成實(shí)際進(jìn)入錐形瓶的標準液減少，使標準液體積偏大，測定結果偏高。
32、滴定前選用酚酞作指示劑，滴定終了后，溶液變紅，造成標準液體積偏大，測定結果偏高。
33、溶液變色未保持30秒，即停止滴定，結果溶液又恢復原來(lái)的顏色，造成標準液體積減小，測定結果偏低。
34、滴定過(guò)快成細流，立即讀數，造成標準液體積偏大，測定結果偏高。
35、用強酸滴定弱堿，指示劑選用酚酞。由于酚酞的變色范圍在8.2∽10之間，造成消耗強酸標準液體積偏小，測定結果偏低。
36、用強堿滴定弱酸，指示劑選用甲基橙。由于甲基橙的變色范圍在3.1∽4.4之間，造成消耗強堿標準液體積偏小，測定結果偏低。
三、硫酸銅晶體中結晶水含量的測定
37、硫酸銅晶體不純，含有受熱不揮發(fā)或不分解的雜質(zhì)；使加熱前后的質(zhì)量差值偏低，測定結果偏低。
38、實(shí)驗開(kāi)始時(shí)，稱(chēng)量的坩鍋未經(jīng)干燥。使得加熱前后的質(zhì)量差值偏大，測定結果偏高。
39、硫酸銅晶體表面有水。硫酸銅晶體在加熱時(shí)，它表面的水失去，導致加熱前后的質(zhì)量差值偏大，測定結果偏高。
40、坩堝的內壁附有受熱可完全分解成氣體的雜質(zhì)，使得加熱前后的質(zhì)量差值偏大，測定結果偏高。
41、坩鍋內壁附有不揮發(fā)雜質(zhì)。對測定結果無(wú)影響。
42、硫酸銅晶體未研成細粉末。水未能完全失去，使得加熱前后的質(zhì)量差值偏低，測定結果偏低。
43、樣品硫酸銅晶體已有部分失水。會(huì )造成加熱前后的質(zhì)量差值變小，測定結果偏低。
44、加熱時(shí)晶體尚呈藍色，未完全變白就停止加熱。因有少量CuSO4晶體沒(méi)有分解，水沒(méi)有完全失去.所測水的質(zhì)量偏小，測定結果偏低。
45、加熱的過(guò)程中，由于受熱不均勻使少量晶體濺出坩堝外。因少量晶體濺出，把這一部分的質(zhì)量也當成了水的質(zhì)量使測得值偏大，測定結果偏高。
46、晶體加熱溫度過(guò)高或加熱時(shí)間過(guò)長(cháng)，部分變黑。由于使少量CuSO4分解為CuO和SO3，SO3揮發(fā)，致使加熱前后的質(zhì)量差值偏大，測定結果偏高。
47、加熱后白色粉末在空氣中冷卻至室溫稱(chēng)量。因白色粉末沒(méi)有在干燥器中冷卻，又吸收了空氣中的水分，致使測得的水質(zhì)量偏小，測定結果偏低。
48、兩次稱(chēng)量相差0.12g。該實(shí)驗要求兩次稱(chēng)量誤差不得超過(guò)0.1g，現在兩次稱(chēng)量相差0.12g，說(shuō)明晶體沒(méi)有完分解，測定結果偏低。
四、中和熱的測定
49、用弱酸或弱堿代替強堿或強酸。由于弱酸弱堿為弱電解質(zhì)，其電離需吸熱，導致反應產(chǎn)生的熱量少，測定結果偏低。
50、用量筒量取鹽酸時(shí)仰視讀數。因所取鹽酸體積大于50.0mL，測定結果偏高。
51、用0.50mol·L-1NaOH溶液代替0.55mol·L-1NaOH。NaOH溶液的濃度偏低，導致中和反應中鹽酸不能完全反應，測定結果偏低。
52、選用較高濃度的鹽酸和NaOH溶液。鹽酸和NaOH溶液的濃度過(guò)大就會(huì )使溶液中的陰陽(yáng)離子間的相互牽制作用增強，電離程度就會(huì )減小，則中和反應產(chǎn)生的熱量勢必要用一部分來(lái)補償未電離分子的離解熱，造成測定結果偏低。
53、用溫度計測量鹽酸溫度后，未用水沖洗干凈，就直接測量NaOH溶液的溫度。使部分NaOH溶液中和，產(chǎn)生的熱量散失在空氣中，測定結果偏低。
54、量取鹽酸后沒(méi)有換用量筒，就直接用未洗干凈的量筒量取NaOH溶液，測定結果偏低。
55、把量筒中的NaOH溶液倒入小燒杯中時(shí)，實(shí)驗操作遲緩。使得部分熱量損耗，測定結果偏低。
56、把NaOH溶液倒入小燒杯中時(shí)，有少量濺出。由于NaOH溶液有少量的損耗，中和反應未進(jìn)行完全，產(chǎn)生的熱量偏小，造成測定結果偏低。
