氧化還原反應的規律是什么

　　氧化還原反應的規律

　　還原劑——化合價(jià)升高——失去電子——被氧化——發(fā)生氧化反應——生成氧化產(chǎn)物；

　　氧化劑——化合價(jià)降低——得到電子——被還原——發(fā)生還原反應——生成還原產(chǎn)物。

　　先標化合價(jià)，

　　再看價(jià)變化，

　　起止同元素，

　　橋上標變化，

　　上標升失氧，

　　下標降得還，

　　電子轉移數，

　　原數乘變價(jià)。

　　氧化還原反應的定義、性質(zhì)、特征口訣

　　升失氧，降得還；若說(shuō)劑，兩相反。

　　氧化還原反應的口訣

　　一、從物質(zhì)奪氧和失氧角度

　　還原劑奪氧被氧化--得到氧化產(chǎn)物

　　氧化劑失氧被還原--得到還原產(chǎn)物

　　二、從元素化合價(jià)升高和降低角度

　　升失氧（元素化合價(jià)升高，失去電子，發(fā)生氧化反應，為還原劑）

　　降得還（元素化合價(jià)降低，得到電子，發(fā)生還原反應，為氧化劑）

　　怎么判斷氧化還原反應

　　個(gè)化學(xué)反應，是否屬于氧化還原反應，可以根據反應是否有氧化數的升降，或者是否有電子得失與轉移判斷。如果這兩者有沖突，則以前者為準，例如反應，雖然反應有電子對偏移，但由于IUPAC規定中，單質(zhì)氧化數為，所以這個(gè)反應并不是氧化還原反應。

　　有機化學(xué)中氧化還原反應的判定通常以碳的氧化數是否發(fā)生變化為依據：碳的氧化數上升，則此反應為氧化反應；碳的氧化數下降，則此反應為還原反應。由于在絕大多數有機物中，氫總呈現正價(jià)態(tài)，氧總呈現負價(jià)態(tài)，因此一般又將有機物得氫失氧的反應稱(chēng)為還原反應，得氧失氫的反應稱(chēng)為氧化反應。