高考幫直播學(xué)科答疑：理綜考試時(shí)如何把握化學(xué)考試時(shí)間

　　針對理綜中化學(xué)時(shí)間的把握問(wèn)題，愛(ài)智康化學(xué)豆豆老師針對性的回答了同學(xué)們提出的問(wèn)題。下面是本次答疑匯總，希望對同學(xué)們提高化學(xué)成績(jì)提高有幫助。

　　一、答題技巧

　　問(wèn)題1：化學(xué)時(shí)間怎么分配？

　　愛(ài)智康化學(xué)豆豆老師：選擇一共用半小時(shí)，物理大題50分鐘，化學(xué)大題40分鐘，生物30分鐘�；瘜W(xué)最多50分鐘。

　　問(wèn)題2：請問(wèn)老師，選擇半小時(shí)，是不是一看題目，就得得出答案？

　　愛(ài)智康化學(xué)豆豆老師：一共20道選擇，平均每道題1分半，理化生中肯定都有送分題目的，當然也有難一些的，以化學(xué)選擇為例，像化學(xué)的前三道題就是一看得出答案的，但是方程式辨析、平衡、實(shí)驗等題目時(shí)間就得長(cháng)點(diǎn)兒， 如果覺(jué)得時(shí)間不夠平時(shí)就要加強做題的速度。

　　問(wèn)題3：我做理綜選擇題總是太差，怎么辦？

　　愛(ài)智康化學(xué)豆豆老師：選擇題要整理錯題，發(fā)現自己的易錯點(diǎn)，選擇題占的比重很大，每道題六分，所以一定不能有疏漏！現在把之前的模擬題中出現錯誤的選擇認真地進(jìn)行篩選，弄明白 每一個(gè)選項。但是注意考試的時(shí)候，不要在選項上停留太多時(shí)間，如果對知識點(diǎn)非常熟悉的前提下，只要找出正確答案即可，不必浪費時(shí)間非要把選項看完。

　　問(wèn)題4：老師化學(xué)反應速率的題總是無(wú)從下手怎么辦��？

　　愛(ài)智康化學(xué)豆豆老師：把握住影響速率的幾個(gè)因素，溫度、濃度、壓強、催化劑、接觸面積和原電池等，把握住這幾個(gè)，看看題目中有哪些是已經(jīng)說(shuō)明的，那么沒(méi)有說(shuō)明的就可能是考察點(diǎn)，壓強只對氣體反應有影響。

　　問(wèn)題5：每次有機題得分很低，但又花了較多的時(shí)間去做，如果想要這道題得分提高，平時(shí)該怎么做？

　　愛(ài)智康化學(xué)豆豆老師：平時(shí)應加強對物質(zhì)性質(zhì)的記憶，對方程式必須非常熟悉，總結做過(guò)的題目，尤其是考查頻率較高的知識點(diǎn)，比如醛與醛的加成，該反應是課本中不要求掌握的，但是很多題目中都有已知，見(jiàn)到后要會(huì )思考，并且要考慮反應物的比例關(guān)系 做推斷題的時(shí)候找題眼，什么是題眼，就是高分子的結構，給出分子式的地方，題目中給出的已知及其條件，特殊的反應條件比如銅催化氧化等等，題目中關(guān)于等效氫的比例，某些題目中的個(gè)元素的質(zhì)量分數，由題眼出發(fā)，可以正向考慮，反向考慮，中間向兩端考慮等等。

　　問(wèn)題6：老師，怎樣才能做好化學(xué)有機推斷題，刷了好幾道類(lèi)似題，為什么還是找不到做這種題的方法？

　　愛(ài)智康化學(xué)豆豆老師：平時(shí)應加強對物質(zhì)性質(zhì)的記憶，對方程式必須非常熟悉，總結做過(guò)的題目，尤其是考查頻率較高的知識點(diǎn)，比如醛與醛的加成，該反應是課本中不要求掌握的，但是很多題目中都有已知，見(jiàn)到后要會(huì )思考，并且要考慮反應物的比例關(guān)系 做推斷題的時(shí)候找題眼，什么是題眼，就是高分子的結構，給出分子式的地方，題目中給出的已知及其條件，特殊的反應條件比如銅催化氧化等等，題目中關(guān)于等效氫的比例，某些題目中的個(gè)元素的質(zhì)量分數，由題眼出發(fā)，可以正向考慮，反向考慮，中間向兩端考慮等等。

　　問(wèn)題7：一直不會(huì )寫(xiě)離子濃度等的有關(guān)沉淀溶解平衡的題？該怎么辦？

　　愛(ài)智康化學(xué)豆豆老師：電荷守恒規律：電解質(zhì)溶液中，不論存在多少種離子，溶液總是呈電中性，陰離子所帶的負電荷總一定等于陽(yáng)離子所帶的正電荷總數。如磷酸溶液中，c (H )= c (OH-) c(H2PO4-) 2c(HPO42-) 3c(PO43-) 物料平衡是元素守恒，要明晰溶質(zhì)進(jìn)入溶液后各離子的去向，以碳酸鈉為離，鈉碳的比例關(guān)系為2:1，所以應該有兩倍的碳等于一倍的鈉，而溶液中鈉的存在形式 只有鈉離子，碳的存在形式有碳酸根、碳酸氫根和碳酸分子，所以鈉離子的濃度等于，2倍的（碳酸根 碳酸氫根 碳酸分子）。 質(zhì)子守恒是電荷守恒減去物料平衡即可 質(zhì)子守恒規律：水電離的特征是c (H )= c (OH-)，只不過(guò)有些會(huì )水解的鹽會(huì )導致氫離子、氫氧根可能會(huì )有不同的去向，我們需要把它們的去向全部找出來(lái)，以碳酸鉀為例，碳酸根會(huì )結合氫離子，有多個(gè) 存在形式，碳酸氫根、碳酸分子及自由的氫離子，而氫氧根沒(méi)有被結合，所以只有一種存在形式氫氧根，氫離子等于氫氧根列出來(lái)就是c (OH-)= c (H ) c (HCO3-) 2(H2CO3) ，應該注意氫離子有幾個(gè)，系數就是幾，結合氫氧根的同理，如果兩方都有被結合的粒子都需要找出來(lái)，如乙酸銨。 最后，實(shí)在寫(xiě)不出來(lái)，或者是酸式鹽混合溶液等，一般不直接列，用電荷守恒減去物料守恒即可。 強電解質(zhì)的離子，弱電解質(zhì)的分子為主要粒子，水產(chǎn)生的氫離子氫氧根離子為少量離子。例如，碳酸鈉和碳酸氫鈉一比一混合溶液，碳酸根、鈉離子及碳酸氫根就屬 于大量離子，鈉離子肯定最多，而碳酸根的水解強于碳酸氫根，所以碳酸氫根多于碳酸根，而氫離子和氫氧根離子就是少量離子，溶液顯堿性，所以氫氧根大于氫離 子 對于水溶液中反應和離子濃度判斷的問(wèn)題，首先應該判斷反應及量的問(wèn)題，由此得出溶質(zhì)是什么和有多少，注意恰好完全反應是指酸堿按照方程式比例進(jìn)行完全而不 是使pH等于7！注意區分中和點(diǎn)、中性點(diǎn)和中和一半的點(diǎn)。 其次判斷離子濃度要注意區分大量離子與少量離子，強電解質(zhì)的離子，弱電解質(zhì)的分子為主要粒子，水產(chǎn)生的氫離子氫氧根離子為少量離子。例如，碳酸鈉和碳酸氫 鈉一比一混合溶液，碳酸根、鈉離子及碳酸氫根就屬于大量離子，鈉離子肯定最多，而碳酸根的水解強于碳酸氫根，所以碳酸氫根多于碳酸根，而氫離子和氫氧根離 子就是少量離子，溶液顯堿性，所以氫氧根大于氫離子