2017高考化學(xué)知識點(diǎn)總結：反應速率和化學(xué)平衡

　　化學(xué)反應速率知識點(diǎn)總結

　�、� 定義：用來(lái)衡量化學(xué)反應的快慢，單位時(shí)間內反應物或生成物的物質(zhì)的量的變化

　�、� 表示方法：?jiǎn)挝粫r(shí)間內反應濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示

　�、� 計算公式：v=Δc/Δt(υ：平均速率，Δc：濃度變化，Δt：時(shí)間)單位：mol/(L·s)

　�、� 影響因素：

　�、� 決定因素(內因)：反應物的性質(zhì)(決定因素)

　�、� 條件因素(外因)：反應所處的條件

　　注意：

　　(1)參加反應的物質(zhì)為固體和液體，由于壓強的變化對濃度幾乎無(wú)影響，可以認為反應速率不變。

　　(2)惰性氣體對于速率的影響

　�、俸銣睾闳輹r(shí)：充入惰性氣體→總壓增大，但是各分壓不變，各物質(zhì)濃度不變→反應速率不變

　�、诤銣睾泱w時(shí)：充入惰性氣體→體積增大→各反應物濃度減小→反應速率減慢

　　化學(xué)平衡知識點(diǎn)總結

　　1、定義：

　　化學(xué)平衡狀態(tài)：一定條件下，當一個(gè)可逆反應進(jìn)行到正逆反應速率相等時(shí)，更組成成分濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡”，這就是這個(gè)反應所能達到的限度即化學(xué)平衡狀態(tài)。

　　2、化學(xué)平衡的特征

　　逆(研究前提是可逆反應)

　　等(同一物質(zhì)的正逆反應速率相等)

　　動(dòng)(動(dòng)態(tài)平衡)

　　定(各物質(zhì)的濃度與質(zhì)量分數恒定)

　　變(條件改變，平衡發(fā)生變化)

　　3、判斷平衡的依據

　　判斷可逆反應達到平衡狀態(tài)的方法和依據

　　4、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素

　　(一)濃度對化學(xué)平衡移動(dòng)的影響

　　(1)影響規律：在其他條件不變的情況下，增大反應物的濃度或減少生成物的濃度，都可以使平衡向正方向移動(dòng);增大生成物的濃度或減小反應物的濃度，都可以使平衡向逆方向移動(dòng)

　　(2)增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以平衡不移動(dòng)

　　(3)在溶液中進(jìn)行的反應，如果稀釋溶液，反應物濃度減小，生成物濃度也減小， V正減小，V逆也減小，但是減小的程度不同，總的結果是化學(xué)平衡向反應方程式中化學(xué)計量數之和大的方向移動(dòng)。

　　(二)溫度對化學(xué)平衡移動(dòng)的影響

　　影響規律：在其他條件不變的情況下，溫度升高會(huì )使化學(xué)平衡向著(zhù)吸熱反應方向移動(dòng)，溫度降低會(huì )使化學(xué)平衡向著(zhù)放熱反應方向移動(dòng)。

　　(三)壓強對化學(xué)平衡移動(dòng)的影響

　　影響規律：其他條件不變時(shí)，增大壓強，會(huì )使平衡向著(zhù)體積縮小方向移動(dòng);減小壓強，會(huì )使平衡向著(zhù)體積增大方向移動(dòng)。

　　注意：

　　(1)改變壓強不能使無(wú)氣態(tài)物質(zhì)存在的化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)

　　(2)氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學(xué)平衡移動(dòng)規律相似

　　(四)催化劑對化學(xué)平衡的影響：

　　由于使用催化劑對正反應速率和逆反應速率影響的程度是等同的，所以平衡不移動(dòng)。但是使用催化劑可以影響可逆反應達到平衡所需的_時(shí)間_。

　　(五)勒夏特列原理(平衡移動(dòng)原理)：

　　如果改變影響平衡的條件之一(如溫度，壓強，濃度)，平衡向著(zhù)能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。

　　5、化學(xué)平衡常數

　　(一)定義：

　　在一定溫度下，當一個(gè)反應達到化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數比值。 符號：K

　　(二)使用化學(xué)平衡常數K應注意的問(wèn)題：

　　1、表達式中各物質(zhì)的濃度是變化的濃度，不是起始濃度也不是物質(zhì)的量。

　　2、K只與溫度(T)關(guān)，與反應物或生成物的濃度無(wú)關(guān)。

　　3、反應物或生產(chǎn)物中有固體或純液體存在時(shí)，由于其濃度是固定不變的，可以看做是“1”而不代入公式。

　　4、稀溶液中進(jìn)行的反應，如有水參加，水的濃度不必寫(xiě)在平衡關(guān)系式中。

　　(三)化學(xué)平衡常數K的應用:

　　1、化學(xué)平衡常數值的大小是可逆反應進(jìn)行程度的標志。K值越大，說(shuō)明平衡時(shí)生成物的濃度越大，它的正向反應進(jìn)行的程度越大，即該反應進(jìn)行得越完全，反應物轉化率越高。反之，則相反。

　　2、可以利用K值做標準，判斷正在進(jìn)行的可逆反應是否平衡及不平衡時(shí)向何方進(jìn)行建立平衡。(Q：濃度積)Q〈K：反應向正反應方向進(jìn)行;Q=K：反應處于平衡狀態(tài) ;Q〉K：反應向逆反應方向進(jìn)行。

　　3、利用K值可判斷反應的熱效應

　　若溫度升高，K值增大，則正反應為吸熱反應 若溫度升高，K值減小，則正反應為放熱反應。