高考復習備考：老師剖析高考化學(xué)易錯題

　　一、阿伏伽德羅常數

　　阿伏伽德羅常數在近五年的高考中每年都會(huì )出現，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各物理量與阿伏伽德羅常數的關(guān)系顯得非常重要。

　　典型例題1.[2014·全國卷]NA表示阿伏伽德羅常數，下列敘述正確的是()

　　A.1molFeI2與足量氯氣反應時(shí)轉移的電子數為2NA

　　B.2L0.5mol·L-1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數為NA

　　C.1molNa2O2固體中含離子總數為4NA

　　D。丙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個(gè)數為6NA

　　試題考查內容:阿伏伽德羅常數的有關(guān)計算和判斷。

　　答案:D

　　【易錯情況分析】運用氣體摩爾體積和阿伏伽德羅常數進(jìn)行計算時(shí)，要注意物質(zhì)的狀態(tài)。計算微粒數目和電子轉移數目時(shí)要仔細審題，務(wù)必準確。晶胞計算時(shí)要注意阿伏伽德羅常數在換算時(shí)的關(guān)系，尤其是晶胞邊長(cháng)的單位的換算。

　　二、離子反應與離子方程式

　　近幾年高考中離子方程式出現頻率較高，考察知識點(diǎn)也比較靈活多變。離子共存問(wèn)題近期雖然沒(méi)有出現，但我們也應該有足夠的重視。

　　典型例題2.[2014·全國卷]下列離子方程式錯誤的是()

　　A。向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:

　　Ba2++2OH-+2H++SO42-

　　BaSO4↓+2H2O

　　B。酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2:2MnO4-+5H2O2+6H+2Mn2+

　　+5O2↑+8H2O

　　C。等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:

　　Mg2++2OH-Mg(OH)2↓

　　D。鉛酸蓄電池充電時(shí)的正極反應:PbSO4+2H2O-2e-PbO2+4H+

　　+SO42-

　　試題考查內容:離子方程式的書(shū)寫(xiě)

　　答案:C

　　【易錯情況分析】離子方程式中物質(zhì)拆得是否合理，電荷是否守恒;與量有關(guān)的反應中反應原理是否正確;氧化還原反應中原理是否正確、產(chǎn)物是否合理;離子共存問(wèn)題中是否有隱含條件等。

　　三、化學(xué)反應與熱量變化

　　熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及蓋斯定律的應用在高考中出現頻率較高，燃燒熱、中和熱的概念也是考察的重點(diǎn)。

　　典型例題3.[2014·新課標全國卷Ⅱ]室溫下，將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會(huì )使溶液溫度降低，熱效應為ΔH1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會(huì )使溶液溫度升高，熱效應為ΔH2;CuSO4·5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)，熱效應為ΔH3，則下列判斷正確的是()

　　A.ΔH2>ΔH3B.ΔH1<ΔH3

　　C.ΔH1+ΔH3=ΔH2

　　D.ΔH1+ΔH2>ΔH3

　　試題考查內容:蓋斯定律的應用

　　答案:B

　　【易錯情況分析】1.熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)要注意ΔH的符號和單位、化學(xué)計量數與ΔH數值的對應關(guān)系、物質(zhì)的聚集狀態(tài)、燃燒熱和中和熱的要求。2.利用蓋斯定律計算反應熱時(shí)，一定要先根據待求熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數和位置對已知熱化學(xué)方程式進(jìn)行處理，然后在草紙上列式計算，避免失誤。