高中化學(xué)基本概念與基礎理論知識點(diǎn)查錯

　　1.與水反應可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

　　錯誤,是"只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物

　　2.分子中鍵能越大，分子化學(xué)性質(zhì)越穩定。

　　正確

　　3.金屬活動(dòng)性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫

　　錯誤,Sn,Pb等反應不明顯,遇到弱酸幾乎不反應;而在強氧化性酸中可能得不到H2,比如硝酸

　　4.既能與酸反應又能與堿反應的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物

　　錯誤,如SiO2能同時(shí)與HF/NaOH反應,但它是酸性氧化物

　　5.原子核外最外層e-≤2的一定是金屬原子;目前金屬原子核外最外層電子數可為1/2/3/4/5/6/7

　　錯誤,原子核外最外層e-≤2的可以是He、H等非金屬元素原子;目前金屬原子核外最外層電子數可為

　　1/2/3/4/5/6,最外層7e-的117好金屬元素目前沒(méi)有明確結論

　　6.非金屬元素原子氧化性弱，其陰離子的還原性則較強

　　正確

　　7.質(zhì)子總數相同、核外電子總數也相同的兩種粒子可以是：(1)原子和原子;(2)原子和分子;(3)分子

　　和分子;(4)原子和離子;(5)分子和離子;(6)陰離子和陽(yáng)離子;(7)陽(yáng)離子和陽(yáng)離子

　　錯誤,這幾組不行:(4)原子和離子;(5)分子和離子;(6)陰離子和陽(yáng)離子;(7)陽(yáng)離子和陽(yáng)離子

　　8.鹽和堿反應一定生成新鹽和新堿;酸和堿反應一定只生成鹽和水

　　錯誤,比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O

　　9.pH=2和pH=4的兩種酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2與4之間

　　錯誤,比如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O

　　10.強電解質(zhì)在離子方程式中要寫(xiě)成離子的形式

　　錯誤,難溶于水的強電解質(zhì)和H2SO4要寫(xiě)成分子

　　11.電離出陽(yáng)離子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊變紅

　　錯誤,比如水

　　12.甲酸電離方程式為：HCOOH===H+ + COOH-

　　錯誤,首先電離可逆,其次甲酸根離子應為HCOO-

　　13.離子晶體都是離子化合物，分子晶體都是共價(jià)化合物

　　錯誤,分子晶體許多是單質(zhì)

　　15.元素周期表中，每一周期所具有的元素種數滿(mǎn)足2n^2(n是自然數)

　　正確,注意n不是周期序數

　　16.強電解質(zhì)的飽和溶液與弱電解質(zhì)的濃溶液的導電性都比較強

　　錯誤,強電解質(zhì)溶解度小的的飽和溶液、與弱電解質(zhì)的濃溶液由于電離不完全導電性都較弱,比如BaSO4的飽和

　　溶液

　　17.標準狀況下，22.4L以任意比例混合的CO與CO2中所含碳原子總數約為NA

　　正確

　　18.同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比

　　正確

　　20.1molOH-在電解過(guò)程中完全放電時(shí)電路中通過(guò)了NA個(gè)電子

　　正確,4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑

　　21.同體積同

　　物質(zhì)的量濃度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中離子數目依次減小

　　正確,建議從電荷守恒角度來(lái)理解

　　22.碳-12的相對原子質(zhì)量為12，碳-12的摩爾質(zhì)量為12g/mol

　　正確

　　24.油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、硝化甘油、苯酚鈉、乙烯、明礬、Al2S3、Mg3N2、CaC2、等一定條件下皆能發(fā)生水

　　解反應

　　錯誤,乙烯不水解

　　25.氯化鉀晶體中存在K+與Cl-;過(guò)氧化鈉中存在Na+與O-為1:1;石英中只存在Si、O原子

　　錯誤,過(guò)氧化鈉中Na+與O2 2-為2:1,沒(méi)有O- ,石英中存在雜質(zhì)

　　26.將NA個(gè)NO2氣體分子處于標準狀況下，其體積約為22.4L

　　錯誤,NO2會(huì )部分雙聚為N2O4

　　27.常溫常壓下，32g氧氣中含有NA個(gè)氧氣分子;60gSiO2中含有NA分子、3NA個(gè)原子

　　錯誤,SiO2中沒(méi)有分子

　　28.構成分子晶體的微粒中一定含有共價(jià)鍵

　　錯誤,稀有氣體在固態(tài)時(shí)以單原子分子晶體形式存在

　　30.溶液的pH值越小，則其中所含的氫離子數就越多

　　錯誤,沒(méi)有說(shuō)明體積

　　31.只有在離子化合物中才存在陰離子

　　錯誤,溶液中陰離子以水合形式存在

　　32.原子晶體熔化需要破壞極性鍵或非極性共價(jià)鍵

　　正確

　　33.NH3、Cl2、SO2等皆為非電解質(zhì)

　　錯誤,Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)

　　34.分子晶體的熔點(diǎn)不一定比金屬晶體低

　　正確,比如Hg常溫為液態(tài)

　　35.同一主族元素的單質(zhì)的熔沸點(diǎn)從上到下不一定升高，但其氫化物的熔沸點(diǎn)一定升高

　　錯誤,其氫化物的熔沸點(diǎn)也不一定升高,考慮氫鍵

　　36.電解硫酸銅溶液或硝酸銀溶液后，溶液的酸性必定增強

　　錯誤,如果以Cu做陽(yáng)極電解酸性就會(huì )減弱

　　37.氯化鈉晶體中，每個(gè)鈉離子周?chē)�距離最近且相等的鈉離子有6個(gè)

　　錯誤,有12個(gè)

　　39.在HF、PCl3、P4、CO2、SF6等分子中，所有原子都滿(mǎn)足最外層8e-結構

　　錯誤,HF和SF6都不滿(mǎn)足

　　40.最外層電子數較少的金屬元素，一定比最外層電子數較它多的金屬元素活潑性強

　　錯誤,比如Ag和Ca