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• 高三化學(xué)教案：高三化學(xué)鎂和鋁 2009-05-28

  1．鎂是活潑金屬，雖不跟堿性溶液反應，但能置換出酸中的氫，也能與水解呈酸性的鹽溶液反應產(chǎn)生H2。2．注意對Al2O3、Al(OH)3兩性的理解，以及對Al3+、AlO2-存在條件的認識。Al2O3、Al(OH)3僅能溶于強酸和強堿溶液中

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• 高三化學(xué)教案：高三化學(xué)氯堿工業(yè) 2009-05-28

  1．掌握電解飽和食鹽水的基本原理及其產(chǎn)品的主要用途。2．了解先進(jìn)的電解制堿技術(shù)離子交換膜法。點(diǎn)擊下載全部：高三化學(xué)教案：高三化學(xué)氯堿工業(yè)

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• 高三化學(xué)教案：高三化學(xué)鋁鐵教案 2009-05-28

  知識技能：復習鋁鹽、偏鋁酸鹽及氫氧化鋁之間的轉化關(guān)系及轉化時(shí)量的關(guān)系；能用離子方程式正確表達它們之間的關(guān)系；應用化學(xué)平衡原理解釋氫氧化鋁的兩性，掌握實(shí)驗室制備氫氧化鋁的方法；點(diǎn)擊下載全部：高三化學(xué)教案

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• 高三化學(xué)教案：高三化學(xué)離子晶體1 2009-05-28

  1.使學(xué)生了解離子晶體、分子晶體和原子晶體的晶體結構模型及其性質(zhì)的一般特點(diǎn)。2.使學(xué)生理解離子晶體、分子晶體和原子晶體的晶體類(lèi)型與性質(zhì)的關(guān)系3.使學(xué)生了解分子間作用力對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響4.常識性介紹氫鍵及其

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• 高三化學(xué)教案：高三化學(xué)離子分子原子晶體 2009-05-28

  1.使學(xué)生了解離子晶體、分子晶體和原子晶體的晶體結構模型及其性質(zhì)的一般特點(diǎn)。2.使學(xué)生理解離子晶體、分子晶體和原子晶體的晶體類(lèi)型與性質(zhì)的關(guān)系3.使學(xué)生了解分子間作用力對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響4.常識性介紹氫鍵及其

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• 高三化學(xué)教案：高三化學(xué)離子反應的本質(zhì) 2009-05-28

  1．理解離子反應的本質(zhì)和發(fā)生的條件。2．掌握離子反應的規律，能正確判斷物質(zhì)間在溶液中能否發(fā)生反應，常見(jiàn)的一些離子在溶液中能否共存。點(diǎn)擊下載全部：高三化學(xué)教案：高三化學(xué)離子反應的本質(zhì)

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• 高三化學(xué)教案：高三化學(xué)離子反應 2009-05-28

  1、理解離子反應的概念。能正確書(shū)寫(xiě)離子方程式。近幾年的高考中有關(guān)離子方程式的書(shū)寫(xiě)及正誤判斷是每年必考的內容。2、能應用離子的化學(xué)性質(zhì)，書(shū)寫(xiě)新情境下的離子方程式。3、離子共存,增加限制條件：如強酸（堿）性、

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• 高三化學(xué)教案：高三化學(xué)金屬元素及其化合物 2009-05-28

  1、以鈉為例，了解堿金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。理解堿金屬元素性質(zhì)的相似性和遞變性。了解焰色反應，并能用焰色反應檢驗鈉、鉀等元素。2、以過(guò)氧化鈉為例，了解過(guò)氧化物的性質(zhì)。了解鈉的一些重要化合物的性質(zhì)和用途

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• 高三化學(xué)教案：高三化學(xué)金屬晶體2 2009-05-28

  1．使學(xué)生了解金屬晶體的模型及性質(zhì)的一般特點(diǎn)。2．使學(xué)生理解金屬晶體的類(lèi)型與性質(zhì)的關(guān)系。3．較為系統地掌握化學(xué)鍵和晶體的幾種類(lèi)型及其特點(diǎn)。點(diǎn)擊下載全部：高三化學(xué)教案：高三化學(xué)金屬晶體2

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• 高三化學(xué)教案：高三化學(xué)金屬晶體1 2009-05-28

  （1）方法1：利用點(diǎn)與面之間的關(guān)系，平均每個(gè)正六邊形需碳原子數：61/3=2；方法2：利用點(diǎn)、線(xiàn)、面的關(guān)系，每個(gè)碳原子提供的邊數：31/2=1.5(61/2)/1.5=2（2）(n/12)NA/2.點(diǎn)擊下載全部：高三化學(xué)教案：高三化學(xué)金屬晶

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• 高三化學(xué)教案：高三化學(xué)膠體學(xué)案 2009-05-28

  (1)冶金廠(chǎng)，水泥廠(chǎng)高壓除塵的原理：氣溶膠的原理(2)土壤保肥：土壤膠粒帶電，吸附離子(3)明礬凈水：帶電的Al（OH）3膠粒與帶電的水中懸浮物、泥沙等聚沉石膏或鹵水點(diǎn)豆腐：利用原理（4）血液的透析：與膠體的原理相

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• 高三化學(xué)教案：高三化學(xué)膠體 2009-05-28

  1、知識傳授：⑴初步了解分散系、膠體的概念。⑵一般了解Fe(OH)3膠體、Agl膠體的制備方法。點(diǎn)擊下載全部：高三化學(xué)教案：高三化學(xué)膠體

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• 高三化學(xué)教案：高三化學(xué)堿金屬元素 2009-05-28

  【易錯指津】1．注意鈉及其化合物溶于水所得溶液濃度的計算中，Na及Na2O2溶于水均會(huì )產(chǎn)生氣態(tài)物質(zhì)，所得溶液的質(zhì)量應是原混合物質(zhì)的質(zhì)量總和減去產(chǎn)生氣體的質(zhì)量。2．注意Na2O2跟CO2和水蒸氣組成的混合氣體反應時(shí)的先

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• 高三化學(xué)教案：高三化學(xué)過(guò)渡元素 2009-05-28

  1．NO3-與Fe2+在酸性條件下，不能共存。2．過(guò)量的Fe與硝酸作用，或在Fe和Fe2O3的混合物中加入鹽酸，要注意產(chǎn)生的Fe3+還可以氧化單質(zhì)Fe這一隱含反應：Fe+2Fe3+=3Fe2+。3．注意FeCl3、Fe2(SO4)3的水溶液蒸干所得剩余固

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• 高三化學(xué)教案：高三化學(xué)電離平衡和電化學(xué) 2009-05-28

  [命題方向]《考試大綱》中對這部分內容的要求可以總結成如下幾條：（1）理解鹽類(lèi)水解的原理．了解鹽溶液的酸堿性。理解影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素。理解弱電解質(zhì)的電離跟鹽的水解的內在聯(lián)系，能根據這種聯(lián)結關(guān)系進(jìn)

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• 高三化學(xué)教案：高三化學(xué)電解原理 2009-05-28

  一、自學(xué)探究1．電解質(zhì)是指在_____________能夠導電的_______________。2．電離是指電解質(zhì)_____________或__________狀態(tài)下離解成____________過(guò)程。3．電解質(zhì)通電前在水溶液中自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子作______________

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• 高三化學(xué)教案：高三化學(xué)電化學(xué)膠體 2009-05-28

  （一）原電池與電解池的判斷原電池、電解池、電鍍池判定規律：若無(wú)外接電源，可能是原電池，然后依據原電池的形成條件分析判定；若有外接電源，兩極插入電解質(zhì)溶液中，則可能是電解池或電鍍池。當陽(yáng)極金屬與電解質(zhì)溶

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• 高三化學(xué)教案：高三化學(xué)電化學(xué) 2009-05-28

  1、熟練掌握原電池的電極名稱(chēng)、電子流向、電極反應式及原電池總反應式；2、掌握幾種新型燃料電池的工作原理；3、熟練掌握電解池電極名稱(chēng)、材料、電解質(zhì)種類(lèi)等的判斷；會(huì )書(shū)寫(xiě)電極反應式和電解總反應方程式；4、掌握電

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• 高三化學(xué)教案：高三化學(xué)氮族元素 2009-05-28

  方法要領(lǐng)：本題意在考查定量測定的能力和運用信息的能力。儀器的選擇要從生成反應物及能夠準確測量生成物來(lái)考慮，B裝置產(chǎn)生混有水蒸氣的氨氣，因實(shí)驗中要測定后一反應產(chǎn)生的水蒸氣，故應先將氨氣中的水蒸氣除去，通

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• 高三化學(xué)教案：電解池 2009-05-28

  結論：電解質(zhì)通電前在水溶液中自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子作______________運動(dòng)；在外電源的作用下（直流電)，改作_________移動(dòng)而導電。在導電的同時(shí)，在陽(yáng)、陰兩極發(fā)生氧化還原反應，即被電解，電離是__________的前題。

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• 高三化學(xué)教案：高考復習-烴的衍生物 2009-05-28

  3.一定質(zhì)量的某有機物和足量的金屬鈉反應,可得到氣體VA升,等質(zhì)量的該有機物如果跟足量的純堿溶液反應,可得到氣體VB升,若同溫同壓下VAVB,那么該有機物可能是下列的(??)A.HO-(CH2)2-COOH????B.HO-(CH2)2-CHOC.HOOC-C

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• 高三化學(xué)教案：電離平衡復習 2009-05-28

  1、如果[H+]不等于[OH]則溶液一定呈現酸堿性。點(diǎn)擊下載全部：高三化學(xué)教案：電離平衡復習

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• 高三化學(xué)教案：《電離平衡》單元復習 2009-05-28

  一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的判別點(diǎn)擊下載全部：高三化學(xué)教案：《電離平衡》單元復習

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• 高三化學(xué)教案：化學(xué)實(shí)驗基本操作 2009-05-27

  1、試管主要用途：少量物質(zhì)的反應器；收集少量氣體；少量物質(zhì)的溶解；可用做簡(jiǎn)易氣體發(fā)生器；做洗氣瓶。使用方法和注意事項：盛放液體不超過(guò)試管容積的1/2；如加熱不超過(guò)1/3。2、坩堝主要用途：高溫灼燒固體物質(zhì)分類(lèi)

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• 高三化學(xué)教案： 化學(xué)反應中的能量變化 2009-05-27

  例1已知常溫時(shí)紅磷比白磷穩定，在下列反應中：4P（白磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H===-akJ/mol4P（紅磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H===-bkJ/mol若a、b均大于零，則a和b的關(guān)系為（）A．a(chǎn)＜bB．ａ＝ｂＣ．ａ＞ｂD

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• 高三化學(xué)教案：化學(xué)反應中的能量變化 2009-05-27

  解析：吸熱反應是由于反應物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量，從圖象來(lái)看，符合題意的只有A。評價(jià)：此題旨在考查對吸熱反應概念的掌握和圖象識別能力，屬于容易題。點(diǎn)擊下載全部：高三化學(xué)教案：化學(xué)反應中

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• 高三化學(xué)教案：化學(xué)反應中的能量變化 2009-05-27

  二、總結與評價(jià)【總結】在化學(xué)反應中放出或吸收的熱量，通常叫做反應熱。反應熱用符號△H表示，單位一般為kJ/mol。當△H0時(shí)，為放熱反應；當△H0時(shí)，為吸熱反應。表明反應所放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式，叫做熱化

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• 高三化學(xué)教案：化學(xué)反應中的能量變化 2009-05-27

  1.了解反應熱、熱化學(xué)方程式等概念，了解吸熱反應和放熱反應的原理；2.掌握熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及其注意事項。點(diǎn)擊下載全部：高三化學(xué)教案：化學(xué)反應中的能量變化

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• 高三化學(xué)教案：化學(xué)總復習資料 2009-05-27

  5、純凈物：由一種物質(zhì)組成6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來(lái)的性質(zhì)7、元素：具有相同核電荷數(即質(zhì)子數)的一類(lèi)原子的總稱(chēng)8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分9、分子：

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• 高三化學(xué)教案：化學(xué)總復習資料 2009-05-27

  1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化2、物理變化：沒(méi)有生成其它物質(zhì)的變化3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現出來(lái)的性質(zhì)(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等)4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中

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