高考化學(xué)推斷題知識超強歸納，一定要背會(huì )��！
2023-11-14 18:18:07網(wǎng)絡(luò )轉載
位置與結構
1.Li是周期序數等于族序數2倍的元素。
2.S是最高正價(jià)等于最低負價(jià)絕對值3倍的元素。
3.Be、Mg是最外層電子數與最內層電子數相等的元素；
4.Li、Na是最外層電子數是最內電子數的1/2的元素；
5.最外層電子數是最內層電子數的2倍的是C、Si；3倍的是O、S；4倍的是Ne、Ar。
6.Be、Ar是次外層電子數等于最外層電子數的元素；
7.Mg是次外層電子數等于最外層電數4倍的元素；
8.Na是次外層電子數等于最外層電子數8倍的元素。
9.H、He、Al是原子最外層電子數與核外電子層數相等。
10.He、Ne各電子層上的電子數都滿(mǎn)足2n2的元素。
11.H、He、Al是族序數與周期數相同的元素。
12.Mg是原子的最外層上的電子數等于電子總數的1/6的元素；
13.最外層上的電子數等于電子總數的1/3的是Li、P；1/2的有Be；相等的是H、He。
14.C、S是族序數是周期數2倍的元素。
15.O是族序數是周期數3倍的元素。
16.C、Si是最高正價(jià)與最低負價(jià)代數和為零的短周期元素。
17.O、F是最高正價(jià)不等于族序數的元素。
18.子核內無(wú)中子的原子氫（H）
19.形成化合物種類(lèi)最多的元素碳
20.地殼中含量前三位的元素O、Si、Al
21.大氣中含量最多的元素N
22.最外層電子數為次外層2倍的元素（或次外層電子數為最外層1/2的元素）C
23.最外層電子數為次外層3倍的元素（或次外層電子數為最外層1/3的元素）O
24.最外層電子數為次外層4倍的元素（或次外層電子數為最外層1/4的元素）Ne
25.最外層電子數為次外層電子數1/2的元素Li、Si
26.最外層電子數為次外層電子數1/4的元素Mg
27.最外層電子數比次外層電子數多3個(gè)的元素N
28.最外層電子數比次外層電子數多5個(gè)的元素F
29.最外層電子數比次外層電子數少3個(gè)的元素P
30.最外層電子數比次外層電子數多5個(gè)的元素Al
31.核外電子總數與其最外層電子數之比為3：2的元素C
32.內層電子總數是最外層電子數2倍的原子有Li、P
33.電子層數跟最外層電子數數相等的原子有H、Be、Al
34.核外電子總數與其最外層電子數之比為4：3的元素O
35.最外層電子數是電子層數2倍的原子有關(guān)He、C、S
36.最外層電子數跟次外層電子數相等的原子有Be、Ar
37.X、Y兩元素可形成X2Y和X2Y2兩種化合物（或形成原子個(gè)數比2：1與1：1的化合物Na2O、Na2O2、H2O、H2O2
含量與物理性質(zhì)
1.O是地殼中質(zhì)量分數最大的元素，Si次之，Al是地殼中質(zhì)量分數最大的金屬元素。
2.H是最輕的非金屬元素；Li是最輕的金屬元素。
3.Na是焰色反應為黃色的元素；K是焰色反應為紫色（透過(guò)藍色的鈷玻璃觀(guān)察）的元素。
4.Si是人工制得純度最高的元素；C是天然物質(zhì)中硬度最大的元素。
5.N是氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素；O是氫化物沸點(diǎn)最高的非金屬元素。
6.常溫下，F、Cl是單質(zhì)具有有色氣體的元素。
7.C是形成化合物種類(lèi)最多的、最高價(jià)氧化物的含量增加會(huì )導致“溫室效應”的元素。
8.Cl是單質(zhì)最易液化的氣體、最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強的元素。
化學(xué)性質(zhì)與用途
1.F是單質(zhì)與水反應最劇烈的非金屬元素。
2.N是氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對應水化物能起化合反應的元素。
3.S是氣態(tài)氫化物與其低價(jià)氧化物能反應生成該元素的元素。
4.P是在空氣中能自燃的元素。
5.F是氣態(tài)氫化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。
6.O是有兩種同素異形體對人類(lèi)生存最為重要的元素。
7.Mg是既能在CO2中燃燒，又能在N2中燃燒的金屬單質(zhì)。
8.Li、Na、F的單質(zhì)在常溫下與水反應放出氣體的短周期元素。
10電子微粒組
1.原子Ne
2.分子CH4.NH3.H2O、HF
3.陽(yáng)離子Na+、Mg2+、Al3+、H3O+
4.陰離子N3-、O2-、F-、OH-
18粒子微電組
1.原子Ar
2.分子SiH4.PH3.H2S、HCl、F2.H2O
3.陽(yáng)離子K+、Ca2+、PH4+
4.陰離子P3-、S2-、Cl-
5.特殊情況：F2.H2O2.C2H6.CH3OH、CH3F、N2H4
核外電子總數及質(zhì)子數均相同的粒子有
1.Na+、H3O+
2.F-、OH-
3.Cl-、HS-
4.N2、CO、C2H2
同族的上下周期元素原子序數之間的關(guān)系
1.二、三周期的同族元素原子序數之差為8
2.三、四周期的同族元素原子序數之差為8或18，ⅠA、ⅡA為8，其他族為18
3.四、五周期的同族元素原子序數之差為18
4.五、六周期的同族元素原子序數之差為18或32
5.六、七周期的同族元素原子序數之差為32
特征形象
1.焰色反應：Na+（黃色）、K+（紫色）
2.淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr或FeS2
3.有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍色）、（紫色）
有色固體：紅色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、紅褐色[Fe(OH)3]、藍色[Cu(OH)2]、黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）、黃色（AgI、Ag3PO4）、白色[Fe(OH)2.CaCO3.BaSO4.AgCl、BaSO3]
有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）
4.特征反應現象：Fe(OH)2→Fe(OH)3,白色到灰綠到紅褐色
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