高二化學(xué)復習方法：怎樣快速配平氧化還原反應
2019-04-25 10:23:46網(wǎng)絡(luò )資源
一、電子守恒法
1、配平原理
發(fā)生氧化還原反應時(shí)，還原劑失去電子、氧化劑得到電子。因為整個(gè)過(guò)程的本質(zhì)好比是還原劑把電子給了氧化劑，在這一失一得之間，電子守恒。故根據還原劑失去電子的數目和氧化劑得到電子的數目相等，結合二者化合價(jià)的改變情況，可以分別把氧化劑、還原劑的計量數計算出來(lái)，這樣整個(gè)氧化還原反應就順利配平了。
2、方法和步驟
�、贅顺霭l(fā)生變化的元素的化合價(jià)，并確定氧化還原反應的配平方向。
在配平時(shí)，需要確定先寫(xiě)方程式那邊物質(zhì)的計量數。有時(shí)先寫(xiě)出方程式左邊反應物的計量數，有時(shí)先寫(xiě)出方程式右邊生成物的計量數。一般遵循這樣的原則：
自身氧化還原反應→先配平生成物的計量數;
部分氧化還原反應→先配平生成物的計量數;
一般的氧化還原反應→既可先配平生成物的計量數，也可先配平反應物的計量數。
�、诹谐龌蟽r(jià)升降的變化情況。當升高或降低的元素不止一種時(shí)，需要根據不同元素的原子個(gè)數比，將化合價(jià)變化的數值進(jìn)行疊加。
�、鄹鶕娮邮睾闩淦交蟽r(jià)變化的物質(zhì)的計量數。
�、芨鶕|(zhì)量守恒配平剩余物質(zhì)的計量數。最終并根據質(zhì)量守恒檢查配平無(wú)誤。
二、待定系數法
1、配平原理
質(zhì)量守恒定律告訴我們，在發(fā)生化學(xué)反應時(shí)，反應體系的各個(gè)物質(zhì)的每一種元素的原子在反應前后個(gè)數相等。通過(guò)設出未知數(如x、y、z等均大于零)把所有物質(zhì)的計量數配平，再根據每一種元素的原子個(gè)數前后相等列出方程式，解方程式(組)。計量數有相同的未知數，可以通過(guò)約分約掉。
2、方法和步驟
對于氧化還原反應，先把元素化合價(jià)變化較多的物質(zhì)的計量數用未知數表示出來(lái)，再利用質(zhì)量守恒吧其他物質(zhì)的計量數也配平出來(lái)，最終每一個(gè)物質(zhì)的計量數都配平出來(lái)后，根據某些元素的守恒，列方程解答。
