高中化學(xué)易錯點(diǎn)總結 高中化學(xué)易錯題整理

高中化學(xué)易錯點(diǎn)總結 高中化學(xué)易錯題整理

高中化學(xué)有哪些易錯的知識點(diǎn)呢，怎樣才能更好的提升化學(xué)成績(jì)呢，下面小編為大家提供高中化學(xué)知識點(diǎn)總結，僅供大家參考。

高中化學(xué)易錯點(diǎn)總結

1、書(shū)寫(xiě)“名稱(chēng)”還是“化學(xué)式”、“分子式”、“電子式”、“結構式”還是“結構簡(jiǎn)式”。

2、書(shū)寫(xiě)“化學(xué)方程式”還是“離子方程式”或“電極方程式”、“水解方程式”、“電離方程式”。

3、書(shū)寫(xiě)方程式中的物質(zhì)聚集狀態(tài)、特殊的反應條件、產(chǎn)物(如酯化反應的水)寫(xiě)全。

4、填寫(xiě)結果時(shí)應對準物質(zhì)。如寫(xiě)“A”的不應寫(xiě)成“B”的。

5、實(shí)驗填空題或簡(jiǎn)答題，注意文字用語(yǔ)要準確：①不用錯別字。②不用俗語(yǔ)。③用語(yǔ)嚴謹。

6、原電池正負極不清，電解池、電鍍池陰陽(yáng)極不清，電極反應式寫(xiě)反了。

7、求氣體的“體積分數”與“質(zhì)量分數”不看清楚，失分。求“轉化率”、“百分含量”混淆不清。

8、兩種不同體積不同濃度同種溶液混和，總體積是否可以加和，要看題目情景和要求。

9、有單位的要寫(xiě)單位，沒(méi)有單位的就不要寫(xiě)了。如“溶解度”單位是克，卻不寫(xiě)出，“相對分子質(zhì)量”、“相對原子質(zhì)量”無(wú)單位，卻加上“g”或“g.mol-1”。摩爾質(zhì)量有單位(g.mol-1)卻不寫(xiě)單位，失分。

10、描述實(shí)驗現象要全面、有序，與實(shí)驗目的相聯(lián)系，陸�？杖�方位觀(guān)察。

高中化學(xué)必背知識點(diǎn)

1、溶解性規律——見(jiàn)溶解性表;

2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：

指示劑PH的變色范圍

甲基橙<3.1紅色>4.4黃色;酚酞<8.0無(wú)色>10.0紅色;石蕊<5.1紅色>8.0藍色

3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：

陰極(奪電子的能力)：Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

陽(yáng)極(失電子的能力)：S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根

注意：若用金屬作陽(yáng)極，電解時(shí)陽(yáng)極本身發(fā)生氧化還原反應(Pt、Au除外)

4、雙水解離子方程式的書(shū)寫(xiě)：①左邊寫(xiě)出水解的離子，右邊寫(xiě)出水解產(chǎn)物;②配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子;③H、O不平則在那邊加水。

5、寫(xiě)電解總反應方程式的方法：①分析：反應物、生成物是什么;②配平。

6、將一個(gè)化學(xué)反應方程式分寫(xiě)成二個(gè)電極反應的方法：①按電子得失寫(xiě)出二個(gè)半反應式;②再考慮反應時(shí)的環(huán)境(酸性或堿性);③使二邊的原子數、電荷數相等。

例：蓄電池內的反應為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O試寫(xiě)出作為原電池(放電)時(shí)的電極反應。

寫(xiě)出二個(gè)半反應：Pb–2e-→PbSO4PbO2+2e-→PbSO4

分析：在酸性環(huán)境中，補滿(mǎn)其它原子：應為：負極：Pb+SO42--2e-=PbSO4

正極：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O

注意：當是充電時(shí)則是電解，電極反應則為以上電極反應的倒轉：

為：陰極：PbSO4+2e-=Pb+SO42-陽(yáng)極：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-

7、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法。(非氧化還原反應：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應：電子守恒用得多)

8、電子層結構相同的離子，核電荷數越多，離子半徑越小;

9、晶體的熔點(diǎn)：原子晶體>離子晶體>分子晶體中學(xué)學(xué)到的原子晶體有：Si、SiC、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據的：金剛石>SiC>Si(因為原子半徑：Si>C>O).

10、分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和結構相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。