高考化學(xué)必考基礎知識歸納
2019-04-27 19:08:26網(wǎng)絡(luò )資源文章作者：高考網(wǎng)整理
高考化學(xué)必考基礎知識歸納
高考化學(xué)有哪些基礎知識點(diǎn)呢?有哪些基礎的知識點(diǎn)是高考化學(xué)考試中高頻考點(diǎn)呢?有途網(wǎng)小編為大家整理了一些。
化學(xué)�？嫉幕A知識點(diǎn)總結
氧化還原相關(guān)概念和應用
(1)借用熟悉的H2還原CuO來(lái)認識5對相應概念
(2)氧化性、還原性的相互比較
(3)氧化還原方程式的書(shū)寫(xiě)及配平
(4)同種元素變價(jià)的氧化還原反應(歧化、歸中反應)
(5)一些特殊價(jià)態(tài)的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化還原反應
(6)電化學(xué)中的氧化還原反應
物質(zhì)結構、元素周期表的認識
(1)主族元素的陰離子、陽(yáng)離子、核外電子排布
(2)同周期、同主族原子的半徑大小比較
(3)電子式的正確書(shū)寫(xiě)、化學(xué)鍵的形成過(guò)程、化學(xué)鍵、分子結構和晶體結構
(4)能畫(huà)出短周期元素周期表的草表，理解“位—構—性”。
熟悉阿伏加德羅常數NA�？疾榈奈⒘抵怪泄腆w、得失電子、中子數等內容。
熱化學(xué)方程式的正確表達(狀態(tài)、計量數、能量關(guān)系)
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離子的鑒別、離子共存
(1)離子因結合生成沉淀、氣體、難電離的弱電解質(zhì)面不能大量共存
(2)因相互發(fā)生氧化還原而不能大量共存
(3)因雙水解、生成絡(luò )合物而不能大量共存
(4)弱酸的酸式酸根離子不能與強酸、強堿大量共存
(5)題設中的其它條件：“酸堿性、顏色”等
溶液濃度、離子濃度的比較及計算
(1)善用微粒的守恒判斷(電荷守衡、物料守衡、質(zhì)子守衡)
(2)電荷守恒中的多價(jià)態(tài)離子處理
pH值的計算
(1)遵循定義(公式)規范自己的計算過(guò)程
(2)理清題設所問(wèn)的是“離子”還是“溶液”的濃度
(3)酸過(guò)量或堿過(guò)量時(shí)pH的計算(酸時(shí)以H+濃度計算，堿時(shí)以OH–計算再換算)
化學(xué)反應速率、化學(xué)平衡
(1)能計算反應速率、理解各物質(zhì)計量數與反應速率的關(guān)系
(2)理順“反應速率”的“改變”與“平衡移動(dòng)”的“辯證關(guān)系”
(3)遵循反應方程式規范自己的“化學(xué)平衡”相關(guān)計算過(guò)程
(4)利用等效平衡”觀(guān)點(diǎn)來(lái)解題
電化學(xué)
(1)能正確表明“原電池、電解池、電鍍池”及變形裝置的電極位置
(2)能寫(xiě)出各電極的電極反應方程式。
(3)了解常見(jiàn)離子的電化學(xué)放電順序。
(4)能準確利用“得失電子守恒”原則計算電化學(xué)中的定量關(guān)系
鹽類(lèi)的水解
(1)鹽類(lèi)能發(fā)生水解的原因。
(2)不同類(lèi)型之鹽類(lèi)發(fā)生水解的后果(酸堿性、濃度大小等)。
(3)鹽類(lèi)水解的應用或防止(膠體、水凈化、溶液制備)。
(4)對能發(fā)生水解的鹽類(lèi)溶液加熱蒸干、灼燒的后果。
(5)能發(fā)生完全雙水解的離子反應方程式。
化學(xué)考試答題技巧
1.要正確對待高考化學(xué)考試:
只有把平時(shí)考試當高考，才能做到高考像平時(shí)。涂卡規范，寫(xiě)清姓名、考號、座號等，保證不涂錯號。選擇題答案選出后，要及時(shí)將答案填涂到答題卡上，絕不能在收卷時(shí)匆忙涂卡。
2.注意答題區域，按照網(wǎng)上閱卷要求，不要出邊框，不要答錯位置。要逐步養成邊做題邊向答題卷寫(xiě)答案的習慣。卷面要整潔，書(shū)寫(xiě)要工整，語(yǔ)言表述要簡(jiǎn)潔準確、條理清晰。
