高考化學(xué)必考知識點(diǎn)
2019-04-27 19:08:40網(wǎng)絡(luò )資源文章作者：高考網(wǎng)整理
高考化學(xué)必考知識點(diǎn)
對于高考的化學(xué)來(lái)說(shuō)，有哪些�？嫉闹R點(diǎn)呢?掌握這些必考的基礎知識點(diǎn)對于化學(xué)成績(jì)的提升非常有幫助，有途網(wǎng)小編為大家整理了一些必考的化學(xué)知識點(diǎn)。
高考化學(xué)�？贾R點(diǎn)總結
一、氧化還原相關(guān)概念和應用
(1)借用熟悉的H2還原CuO來(lái)認識5對相應概念
(2)氧化性、還原性的相互比較
(3)氧化還原方程式的書(shū)寫(xiě)及配平
(4)同種元素變價(jià)的氧化還原反應(歧化、歸中反應)
(5)一些特殊價(jià)態(tài)的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化還原反應
(6)電化學(xué)中的氧化還原反應
二、物質(zhì)結構、元素周期表的認識
(1)主族元素的陰離子、陽(yáng)離子、核外電子排布
(2)同周期、同主族原子的半徑大小比較
(3)電子式的正確書(shū)寫(xiě)、化學(xué)鍵的形成過(guò)程、化學(xué)鍵、分子結構和晶體結構
(4)能畫(huà)出短周期元素周期表的草表，理解“位—構—性”。
三、熟悉阿伏加德羅常數NA�？疾榈奈⒘抵怪泄腆w、得失電子、中子數等內容。
四、熱化學(xué)方程式的正確表達(狀態(tài)、計量數、能量關(guān)系)
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五、離子的鑒別、離子共存
(1)離子因結合生成沉淀、氣體、難電離的弱電解質(zhì)面不能大量共存
(2)因相互發(fā)生氧化還原而不能大量共存
(3)因雙水解、生成絡(luò )合物而不能大量共存
(4)弱酸的酸式酸根離子不能與強酸、強堿大量共存
(5)題設中的其它條件：“酸堿性、顏色”等
六、溶液濃度、離子濃度的比較及計算
(1)善用微粒的守恒判斷(電荷守衡、物料守衡、質(zhì)子守衡)
(2)電荷守恒中的多價(jià)態(tài)離子處理
七、pH值的計算
(1)遵循定義(公式)規范自己的計算過(guò)程
(2)理清題設所問(wèn)的是“離子”還是“溶液”的濃度
(3)酸過(guò)量或堿過(guò)量時(shí)pH的計算(酸時(shí)以H+濃度計算，堿時(shí)以OH–計算再換算)
八、化學(xué)反應速率、化學(xué)平衡
(1)能計算反應速率、理解各物質(zhì)計量數與反應速率的關(guān)系
(2)理順“反應速率”的“改變”與“平衡移動(dòng)”的“辯證關(guān)系”
(3)遵循反應方程式規范自己的“化學(xué)平衡”相關(guān)計算過(guò)程
(4)利用等效平衡”觀(guān)點(diǎn)來(lái)解題
九、電化學(xué)
(1)能正確表明“原電池、電解池、電鍍池”及變形裝置的電極位置
(2)能寫(xiě)出各電極的電極反應方程式。
(3)了解常見(jiàn)離子的電化學(xué)放電順序。
(4)能準確利用“得失電子守恒”原則計算電化學(xué)中的定量關(guān)系
十、鹽類(lèi)的水解
(1)鹽類(lèi)能發(fā)生水解的原因。
(2)不同類(lèi)型之鹽類(lèi)發(fā)生水解的后果(酸堿性、濃度大小等)。
(3)鹽類(lèi)水解的應用或防止(膠體、水凈化、溶液制備)。
(4)對能發(fā)生水解的鹽類(lèi)溶液加熱蒸干、灼燒的后果。
(5)能發(fā)生完全雙水解的離子反應方程式。
十一、C、N、O、S、Cl、P、Na、Mg、A1、Fe等元素的單質(zhì)及化合物
(1)容易在無(wú)機推斷題中出現，注意上述元素的特征反應
(2)注意N中的硝酸與物質(zhì)的反應，其體現的酸性、氧化性“兩作為”是考查的的重點(diǎn)
(3)有關(guān)Al的化合物中則熟悉其兩性反應(定性、定量關(guān)系)。
(4)有關(guān)Fe的化合物則理解Fe2+和Fe3+之間的轉化、Fe3+的強氧化性。
(5)物質(zhì)間三角轉化關(guān)系。
十二、有機物的聚合及單體的推斷
(1)根據高分子的鏈節特點(diǎn)準確判斷加聚反應或縮聚反應歸屬
(2)熟悉含C=C雙鍵物質(zhì)的加聚反應或縮聚反應歸屬
(3)熟悉含(—COOH、—OH)、(—COOH、—NH2)之間的縮聚反應
十三、同分異構體的書(shū)寫(xiě)
(1)請按官能團的位置異構、類(lèi)別異構和條件限制異構順序一個(gè)不漏的找齊
(2)本內容最應該做的是作答后，能主動(dòng)進(jìn)行一定的檢驗
十四、有機物的燃燒
(1)能寫(xiě)出有機物燃燒的通式
(2)燃燒最可能獲得的是C和H關(guān)系
十五、完成有機反應的化學(xué)方程式
(1)有機代表物的相互衍變，往往要求完成相互轉化的方程式
(2)注意方程式中要求表示物質(zhì)的結構簡(jiǎn)式、表明反應條件、配平方程式
十六、有機物化學(xué)推斷的解答(“乙烯輻射一大片，醇醛酸酯一條線(xiàn)”)
(1)一般出現以醇為中心，酯為結尾的推斷關(guān)系，所以復習時(shí)就熟悉有關(guān)“醇”和“酯”的性質(zhì)反應(包括一些含其他官能團的醇類(lèi)和酯)。
(2)反應條件體現了有機化學(xué)的特點(diǎn)，請同學(xué)們回顧有機化學(xué)的一般條件，從中歸納相應信息，可作為一推斷有機反應的有利證據。
(3)從物質(zhì)發(fā)生反應前后的官能差別，推導相關(guān)物質(zhì)的結構。
十七、化學(xué)實(shí)驗裝置與基本操作
(1)常見(jiàn)物質(zhì)的分離、提純和鑒別。
(2)常見(jiàn)氣體的制備方法。
(3)實(shí)驗設計和實(shí)驗評價(jià)。
十八、化學(xué)計算
(1)近年來(lái)，混合物的計算所占的比例很大(90%)，務(wù)必熟悉有關(guān)混合物計算的一般方式(含討論的切入點(diǎn))，注意單位與計算的規范。
(2)回顧近幾次的綜合考試，感受“守恒法“在計算題中的暗示和具體計算時(shí)的優(yōu)勢。
化學(xué)計算中的巧妙方法小結
得失電子守恒法、元素守恒法、電荷守恒法、最終溶質(zhì)法、極值法、假設驗證法等。
高中化學(xué)必備口訣大全
制氧氣口訣：
二氧化錳氯酸鉀;混和均勻把熱加。
制氧裝置有特點(diǎn);底高口低略?xún)A斜。
化學(xué)集氣口訣：
與水作用用排氣法;根據密度定上下。
不溶微溶排水法;所得氣體純度大。
電解水口訣：
正氧體小能助燃;負氫體大能燃燒。
化合價(jià)口訣：
常見(jiàn)化學(xué)元素的主要化合價(jià)
氟氯溴碘負一價(jià);正一氫銀與鉀鈉。
氧的負二先記清;正二鎂鈣鋇和鋅。
正三是鋁正四硅;下面再把變價(jià)歸。
全部金屬是正價(jià);一二銅來(lái)二三鐵。
錳正二四與六七;碳的二四要牢記。
非金屬負主正不齊;氯的負一正一五七。
氮磷負三與正五;不同磷三氮二四。
硫有負二正四六;邊記邊用就會(huì )熟。
