高考化學(xué)�？贾�識點(diǎn)易錯點(diǎn)總結

高考化學(xué)�？贾�識點(diǎn)易錯點(diǎn)總結

對于高中生化學(xué)來(lái)說(shuō)，該如何學(xué)習化學(xué)才能快速提高成績(jì)呢?化學(xué)有哪些重點(diǎn)的知識點(diǎn)可以學(xué)習呢?有途網(wǎng)小編為大家整理了一些。

高中化學(xué)必考知識點(diǎn)歸納

1、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水【考點(diǎn)衍生：氮氣及其氧化物知識點(diǎn) | 酸和對應的氧化物的反應】

2、單質(zhì)與水反應最劇烈的非金屬元素是F【考點(diǎn)衍生：水參與的非氧化還原反應 | 有關(guān)水的反應小結 】

3、其最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強的元素是Cl【考點(diǎn)衍生：含氧酸酸性方程式】

4、其單質(zhì)是最易液化的氣體的元素是Cl

5、其氫化物沸點(diǎn)最高的非金屬元素是O【考點(diǎn)衍生：熔沸點(diǎn)大小比較規律】

6、其單質(zhì)是最輕的金屬元素是Li【考點(diǎn)衍生：堿金屬元素知識點(diǎn)】

7、常溫下其單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素是Br【考點(diǎn)衍生：非金屬及其化合物知識點(diǎn)】

8、熔點(diǎn)最小的金屬是Hg【考點(diǎn)衍生：金屬及其化合物所有知識點(diǎn)】

9、其氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素是N【考點(diǎn)衍生：非金屬氫化物化學(xué)方程式】

10、導電性最強的金屬是Ag

化學(xué)非金屬及其化合物知識點(diǎn)總結

一、硅元素：無(wú)機非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3%，次于氧。是一種親氧元素，以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質(zhì)量90%以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。

Si 對比 C

最外層有4個(gè)電子，主要形成四價(jià)的化合物。

二、二氧化硅(SiO2)

天然存在的二氧化硅稱(chēng)為硅石，包括結晶形和無(wú)定形。石英是常見(jiàn)的結晶形二氧化硅，其中無(wú)色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或層狀的是瑪瑙。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結構，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應用。(瑪瑙飾物，石英坩堝，光導纖維)

物理：熔點(diǎn)高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無(wú)色透光性好

化學(xué)：化學(xué)穩定性好、除HF外一般不與其他酸反應，可以與強堿(NaOH)反應，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應

SiO2+4HF == SiF4 ↑+2H2O

SiO2+CaO ===(高溫) CaSiO3

SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O

不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞。

三、硅酸(H2SiO3)

使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子(CO32-、SO32-)

HCl+AgNO3 == AgCl ↓+HNO3

NaCl+AgNO3 == AgCl ↓+NaNO3

Na2CO3+2AgNO3 ==Ag2CO?3 ↓+2NaNO3

Ag2CO?3+2HNO3 == 2AgNO3+CO2 ↑+H2O

Cl-+Ag+ == AgCl ↓

化學(xué)基本概念和基本理論

(1)物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類(lèi)

①了解分子、原子、離子和原子團等概念的含義。

②理解物理變化與化學(xué)變化的區別與聯(lián)系。

③理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。

④理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。

(2)化學(xué)用語(yǔ)及常用物理量

①熟記并正確書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)元素的名稱(chēng)、符號、離子符號。

②熟悉常見(jiàn)元素的化合價(jià)。能根據化合價(jià)正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式(分子式)，或根據化學(xué)式判斷元素的化合價(jià)。

③掌握原子結構示意圖、電子式、分子式、結構式和結構簡(jiǎn)式等表示方法。

④了解相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的定義，并能進(jìn)行有關(guān)計算。

⑤理解質(zhì)量守恒定律。

⑥能正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式和離子方程式，并能進(jìn)行有關(guān)計算。

⑦了解物質(zhì)的量(n)及其單位摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量(M)、氣體摩爾體積(Vm)、

物質(zhì)的量濃度(c)、阿伏加德羅常數(NA)的含義。

⑧能根據微粒(原子、分子、離子等)物質(zhì)的量、數目、氣體體積(標準狀況下)之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計算。

(3)溶液

①了解溶液的含義。

②了解溶解度、飽和溶液的概念。

③了解溶液濃度的表示方法。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數和物質(zhì)的量濃度的概念，并能進(jìn)行有關(guān)計算。

④掌握配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數溶液和物質(zhì)的量濃度溶液的方法。

⑤了解膠體是一種常見(jiàn)的分散系，了解溶液和膠體的區別。

(4)物質(zhì)結構和元素周期律

①了解元素、核素和同位素的含義。

②了解原子的構成。了解原子序數、核電荷數、質(zhì)子數、中子數、核外電子數以及它們之間的相互關(guān)系。

③了解原子核外電子排布規律。

④掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)。了解元素周期表(長(cháng)式)的結構(周期、族)及其應用。

⑤以第3周期為例，掌握同一周期內元素性質(zhì)的遞變規律與原子結構的關(guān)系。

⑥以ⅠA和ⅦA族為例，掌握同一主族內元素性質(zhì)遞變規律與原子結構的關(guān)系。

⑦了解金屬、非金屬元素在周期表中的位置及其性質(zhì)遞變規律。

⑧了解化學(xué)鍵的定義。了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成。