高中化學(xué)方程式大全 熱化學(xué)方程式知識點(diǎn)

高中化學(xué)方程式大全 熱化學(xué)方程式知識點(diǎn)

學(xué)習高中化學(xué)最痛苦的地方不是不會(huì )做，而是明明知道用什么原理，分數唾手可得的時(shí)候，卻忘記化學(xué)方程式怎么寫(xiě)了!下面有途網(wǎng)小編整理了高中化學(xué)方程式大全，熱化學(xué)方程式知識點(diǎn)，希望對你有幫助。

高中化學(xué)熱化學(xué)方程式是什么

1.定義表示反應所放出或吸收熱量的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。

2.表示意義不僅表明了化學(xué)反應中的物質(zhì)變化，也表明廠(chǎng)化學(xué)反應中的能量變化。

高中化學(xué)熱化學(xué)反應方程式的書(shū)寫(xiě)

熱化學(xué)方程式與普通化學(xué)方程式相比，在書(shū)寫(xiě)時(shí)除廠(chǎng)要遵守書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的要求外還應注意以下問(wèn)題：

1.注意△H的符號和單位 △H只能寫(xiě)在標有反應物和生成物狀態(tài)的化學(xué)方程式的右邊。若為放熱反應，△H為“-”;若為吸熱反應，△H為“+”�！鱄的單位一般為kJ/moJ。

2.注意反應條件反衄熱△H與測定條件(溫度、壓強等)有關(guān)。因此書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)應注明△H的測定條件。絕大多數△H是是25℃、101kPa下測定的，此條件下進(jìn)行的反應可不注明溫度和壓強。

3.注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)反應物和生成物的聚集狀態(tài)不同，反應熱△H不同。因此，必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)才能完整地體現出熱化學(xué)方程式的意義。氣體用“g”，液體用：l“，固體用“s”，溶液用“aq”。

4.注意熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量數

(1)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計量數僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，并不表示物質(zhì)的分子數或原子數，因此化學(xué)計量數可以是整數，也可以是分數。

(2)熱化學(xué)方程式中的反應熱表示反應已完成時(shí)的熱量變化，由于△H與反應完成的量有關(guān)，所以方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計量數必須與△H相對應，如果化學(xué)計量數加倍，則△H也要加倍。當反應逆向進(jìn)行時(shí)，其反應熱與正反應的反應熱數值相等，符號相反。