化學(xué)反應與能量變化知識點(diǎn)總結

化學(xué)反應與能量變化知識點(diǎn)總結

高中化學(xué)作為高中生必修課程,主要目的是提高學(xué)生的化學(xué)素質(zhì)、創(chuàng )新能力和實(shí)踐能力，其中對化學(xué)方程式的掌握是至關(guān)重要的。下面有途高考網(wǎng)小編整理了《化學(xué)反應與能量變化知識點(diǎn)總結》，希望對你有幫助。

反應熱焓變

(1)反應熱：化學(xué)反應在一定條件下反應時(shí)所釋放或吸收的熱量。

(2)焓變：在恒壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應的熱效應即為焓變。

(3)符號：ΔH,單位：kJ/mol或kJ·molˉ1。

(4)ΔH=生成物總能量-反應物總能量=反應物鍵能總和-生成物鍵能總和

(5)當ΔH為“-”或ΔH<0時(shí)，為放熱反應

當ΔH為“+”或ΔH>0時(shí)，為吸熱反應

熱化學(xué)方程式

熱化學(xué)方程式不僅表明了化學(xué)反應中的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應中的能量變化。

H2(g)+?O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol

表示在25℃,101kPa，1molH2與?molO2反應生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是285.8kJ。

注意事項：(1)熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計量數只表示物質(zhì)的量，不表示分子數，因此，它可以是整數，也可以是小數或分數。(2)反應物和產(chǎn)物的聚集狀態(tài)不同，反應熱數值以及符號都可能不同，因此，書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)。熱化學(xué)方程式中不用“↑”和“↓”

中和熱定義：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應生成1molH2O，這時(shí)的反應熱叫做中和熱。

(1)概念：25℃,101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩定的氧化物時(shí)所放出的熱量。

(2)單位：kJ/mol

(1)蓋斯定律內容：不管化學(xué)反應是一步完成或是分幾步完成，其反應熱是相同的�；蛘哒f(shuō)，化學(xué)反應的的反應熱只與體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應的途徑無(wú)關(guān)。

反應熱的計算常見(jiàn)方法：

(1)利用鍵能計算反應熱：通常人們把拆開(kāi)1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能，鍵能通常用E表示，單位為kJ/mol或kJ·mol-1。方法：ΔH=∑E(反應物)-∑E(生成物)，即ΔH等于反應物的鍵能總和與生成物的鍵能總和之差。如反應H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)ΔH=E(H—H)+E(Cl—Cl)-2E(H—Cl)。

(2)由反應物、生成物的總能量計算反應熱：ΔH=生成物總能量-反應物總能量。

(3)根據蓋斯定律計算：

反應熱與反應物的物質(zhì)的量成正比�；瘜W(xué)反應的反應熱只與反應的始態(tài)(各反應物)和終態(tài)(各生成物)有關(guān)，而與反應的途徑無(wú)關(guān).即如果一個(gè)反應可以分步進(jìn)行，則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成時(shí)的反應熱是相同的。例如：由圖可得ΔH=ΔH1+ΔH2，

⑴△H只能寫(xiě)在標有反應物和生成物狀態(tài)的化學(xué)方程式的右邊，用“;”隔開(kāi)。若為放熱反應，△H為“-”;若為吸熱反應，△H為“+”�！鱄的單位為kJ/mol。

⑵反應熱△H與測定條件(如溫度、壓強等)有關(guān)。所以書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)反應方程式的時(shí)候，應該注意標明△H的測定條件。

⑶必須標注物質(zhì)的聚集狀態(tài)(s(固體)、l(液體)、g(氣體)才能完整的書(shū)寫(xiě)出熱化學(xué)反應方程式的意義。方程式中不用“↑”、“↓”、“→”這些符號，而用"="來(lái)表示。

以上《化學(xué)反應與能量變化知識點(diǎn)總結》由有途高考網(wǎng)收編整理，希望大家看了小編整理的化學(xué)反應與能量變化知識點(diǎn)總結，能讓大家能在其中受益，提升自己的化學(xué)成績(jì)。

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