高考化學(xué)重點(diǎn)知識點(diǎn)的歸納
2019-04-10 20:03:28本站原創(chuàng )
高考化學(xué)知識
1.注意加熱方式
有機實(shí)驗往往需要加熱，而不同的實(shí)驗其加熱方式可能不一樣。
�、啪凭珶艏訜�。 酒精燈的火焰溫度一般在400～500℃，所以需要溫度不太高的實(shí)驗都可用酒精燈加熱。教材中用酒精燈加熱的有機實(shí)驗是：“乙烯的制備實(shí)驗”、“乙酸乙酯的制取實(shí)驗”“蒸餾石油實(shí)驗”和“石蠟的催化裂化實(shí)驗”。
�、凭凭珖姛艏訜�。酒精噴燈的火焰溫度比酒精燈的火焰溫度要高得多，所以需要較高溫度的有機實(shí)驗可采用酒精噴燈加熱。教材中用酒精噴燈加熱的有機實(shí)驗是：“煤的干餾實(shí)驗”。
�、撬〖訜�。水浴加熱的溫度不超過(guò)100℃。教材中用水浴加熱的有機實(shí)驗有：“銀鏡實(shí)驗(包括醛類(lèi)、糖類(lèi)等的所有的銀鏡實(shí)驗)”、“ 硝基苯的制取實(shí)驗(水浴溫度為6 0℃)”、“ 酚醛樹(shù)酯的制取實(shí)驗(沸水浴)”、“乙酸乙酯的水解實(shí)驗(水浴溫度為70℃～80℃)”和“ 糖類(lèi)(包括二糖、 淀粉和纖維素等)水解實(shí)驗(熱水浴)”。
�、扔脺囟扔嫓y溫的有機實(shí)驗有：“硝基苯的制取實(shí)驗”、“乙酸乙酯的制取實(shí)驗”(以上兩個(gè)實(shí)驗中的溫度計水銀球都是插在反應液外的水浴液中，測定水浴的溫度)、“乙烯的實(shí)驗室制取實(shí)驗”(溫度計水銀球插入反應液中，測定反應液的溫度)和“ 石油的蒸餾實(shí)驗”(溫度計水銀球應插在具支燒瓶支管口處， 測定餾出物的溫度)。
2、注意催化劑的使用
�、� 硫酸做催化劑的實(shí)驗有：“乙烯的制取實(shí)驗”、 “硝基苯的制取實(shí)驗”、“乙酸乙酯的制取實(shí)驗”、“纖維素硝酸酯的制取實(shí)驗”、“糖類(lèi)(包括二糖、淀粉和纖維素)水解實(shí)驗”和“乙酸乙酯的水解實(shí)驗”。
其中前四個(gè)實(shí)驗的催化劑為濃硫酸，后兩個(gè)實(shí)驗的催化劑為稀硫酸，其中最后一個(gè)實(shí)驗也可以用氫氧化鈉溶液做催化劑
�、畦F做催化劑的實(shí)驗有：溴苯的制取實(shí)驗(實(shí)際上起催化作用的是溴與鐵反應后生成的溴化鐵)。
�、茄趸X做催化劑的實(shí)驗有：石蠟的催化裂化實(shí)驗。
3、注意反應物的量
有機實(shí)驗要注意嚴格控制反應物的量及各反應物的比例，如“乙烯的制備實(shí)驗”必須注意乙醇和濃硫酸的比例為1：3，且需要的量不要太多，否則反應物升溫太慢，副反應較多，從而影響了乙烯的產(chǎn)率。
4、注意冷卻
有機實(shí)驗中的反應物和產(chǎn)物多為揮發(fā)性的有害物質(zhì)，所以必須注意對揮發(fā)出的反應物和產(chǎn)物進(jìn)行冷卻。
�、判枰渌�(用冷凝管盛裝)冷卻的實(shí)驗：“蒸餾水的制取實(shí)驗”和“石油的蒸餾實(shí)驗”。
�、朴每諝饫鋮s(用長(cháng)玻璃管連接反應裝置)的實(shí)驗：“硝基苯的制取實(shí)驗”、“酚醛樹(shù)酯的制取實(shí)驗”、“乙酸乙酯的制取實(shí)驗”、“石蠟的催化裂化實(shí)驗”和 “溴苯的制取實(shí)驗”。
這些實(shí)驗需要冷卻的目的是減少反應物或生成物的揮發(fā)，既保證了實(shí)驗的順利進(jìn)行，又減少了這些揮發(fā)物對人的危害和對環(huán)境的污染。
5、注意除雜
有機物的實(shí)驗往往副反應較多，導致產(chǎn)物中的雜質(zhì)也多，為了保證產(chǎn)物的純凈，必須注意對產(chǎn)物進(jìn)行凈化除雜。如“乙烯的制備實(shí)驗”中乙烯中常含有CO2和SO2等雜質(zhì)氣體，可將這種混合氣體通入到濃堿液中除去酸性氣體;再如“溴苯的制備實(shí)驗”和“硝基苯的制備實(shí)驗”，產(chǎn)物溴苯和硝基苯中分別含有溴和NO2，因此，
產(chǎn)物可用濃堿液洗滌。
6、注意攪拌
注意不斷攪拌也是有機實(shí)驗的一個(gè)注意條件。如“濃硫酸使蔗糖脫水實(shí)驗”(也稱(chēng)“黑面包”實(shí)驗)(目的是使濃硫酸與蔗糖迅速混合，在短時(shí)間內急劇反應，以便反應放出的氣體和大量的熱使蔗糖炭化生成的炭等固體物質(zhì)快速膨脹)、“乙烯制備實(shí)驗”中醇酸混合液的配制。
7、注意使用沸石(防止暴沸)
需要使用沸石的有機實(shí)驗:⑴ 實(shí)驗室中制取乙烯的實(shí)驗; ⑵石油蒸餾實(shí)驗。
8、注意尾氣的處理
有機實(shí)驗中往往揮發(fā)或產(chǎn)生有害氣體，因此必須對這種有害氣體的尾氣進(jìn)行無(wú)害化處理。
�、湃缂淄�、乙烯、乙炔的制取實(shí)驗中可將可燃性的尾氣燃燒掉;⑵“溴苯的制取實(shí)驗”和“硝基苯的制備實(shí)驗”中可用冷卻的方法將有害揮發(fā)物回流。
高考化學(xué)易錯知識點(diǎn)
1：錯誤認為任何情況下，c(H+)和c(OH-)都可以通過(guò)KW=1×10-14進(jìn)行換算。
辨析：KW與溫度有關(guān)，25 ℃時(shí)KW=1×10-14，但溫度變化時(shí)KW變化，c(H+)和c(OH-)不能再通過(guò)KW=1×10-14進(jìn)行換算。
常錯點(diǎn)2：錯誤認為溶液的酸堿性不同時(shí)，水電離出的c(OH-)和c(H+)也不相等。
辨析：由水的電離方程式H2O==OH-+H+可知，任何水溶液中，水電離出的c(OH-)和c(H+)總是相等的，與溶液的酸堿性無(wú)關(guān)。
常錯點(diǎn)3：酸、堿、鹽溶液中，c(OH-)或c(H+)的來(lái)源混淆。
辨析：(1)酸溶液中，c(OH-)水電離=c(OH-)溶液;
堿溶液中，c(H+)水電離=c(H+)溶液。
(2)鹽溶液中，若為強酸弱堿鹽，c(H+)水電離=c(H+)溶液;
若為強堿弱酸鹽，c(OH-)水電離=c(OH-)溶液。
常錯點(diǎn)4：錯誤認為只要Ksp越大，其溶解度就會(huì )越大。
辨析：Ksp和溶解度都能用來(lái)描述難溶電解質(zhì)的溶解能力。但是只有同種類(lèi)型的難溶電解質(zhì)才能直接用Ksp的大小來(lái)判斷其溶解度的大小;若是不同的類(lèi)型，需要計算其具體的溶解度才能比較。
常錯點(diǎn)5：錯誤地認為原電池的兩個(gè)電極中，相對較活潑的金屬一定作負極。
辨析：判斷原電池的電極要根據電極材料和電解質(zhì)溶液的具體反應分析，發(fā)生氧化反應的是負極，發(fā)生還原反應的是正極。
如在Mg—Al—稀H2SO4組成的原電池中，Mg為負極，而在Mg—Al—NaOH溶液組成的原電池中，Al作負極，因為Al可與NaOH溶液反應，Mg不與NaOH溶液反應。
常錯點(diǎn)6：在電解食鹽水的裝置中，錯誤地認為陽(yáng)極區顯堿性。
辨析：電解食鹽水時(shí)，陰極H+放電生成H2，使水的電離平衡正向移動(dòng)，OH-濃度增大，陰極區顯堿性。
常錯點(diǎn)7：錯誤地認為鈉在過(guò)量氧氣中燃燒生成Na2O2，在適量或少量氧氣中燃燒生成Na2O
辨析：鈉與氧氣的反應產(chǎn)物與反應條件有關(guān)，將金屬鈉暴露在空氣中生成Na2O，在空氣或氧氣中燃燒生成Na2O2
常錯點(diǎn)8：錯誤地認為鈍化就是不發(fā)生化學(xué)變化，鋁、鐵與濃硫酸、濃硝酸不發(fā)生反應。
辨析：鈍化是在冷的濃硫酸、濃硝酸中鋁、鐵等金屬的表面形成一層致密的氧化膜而阻止了反應的進(jìn)一步進(jìn)行，如果加熱氧化膜會(huì )被破壞，反應就會(huì )劇烈進(jìn)行。所以鈍化是因發(fā)生化學(xué)變化所致;鋁、鐵等金屬只在冷的濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化，加熱時(shí)會(huì )劇烈反應。
常錯點(diǎn)9：錯誤地認為，金屬的還原性與金屬元素在化合物中的化合價(jià)有關(guān)。
辨析：在化學(xué)反應中，金屬的還原性強弱與金屬失去電子的難易程度有關(guān)，與失去電子的數目無(wú)關(guān)，即與化合價(jià)無(wú)關(guān)。
高考化學(xué)必考知識點(diǎn)
1.過(guò)濾用于分離固體和液體的混合物，主要儀器：漏斗。
2.蒸發(fā)的主要儀器：蒸發(fā)皿。當蒸發(fā)皿中出現較多的固體時(shí)，停止加熱。
3.蒸餾用于分離液體混合物，如：乙醇和水的混合物。冷凝管中冷凝水“下進(jìn)上出”，溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口。
4.萃取可用于提取碘水中的碘單質(zhì)。主要儀器：分液漏斗;萃取劑不能溶于水，常用四氯化碳，不可使用酒精。
5.分液用于分離互不相溶的液體，如：乙酸乙酯和飽和Na2CO3溶液，植物油和水。主要儀器：分液漏斗。使用時(shí)注意“上倒下放”。6.托盤(pán)天平精確到0.1g，量筒精確到0.1mL。
7.可直接加熱的儀器：試管﹑蒸發(fā)皿、坩堝。
8.點(diǎn)燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃氣體時(shí)，先檢驗純度再點(diǎn)燃。
9.酒精等液體有機物著(zhù)火時(shí)應該用濕抹布蓋滅;活潑金屬(如鈉、鉀等)、白磷等失火宜用沙土蓋滅。
10.玻璃棒的用途:
�、贁嚢�;②引流;③引發(fā)反應:Fe浴S粉的混合物放在石棉網(wǎng)上,用在酒精燈上燒至紅熱的玻璃棒引發(fā)二者反應;④轉移固體;⑤醼取溶液;⑥粘取試紙。 11.由于空氣中CO2生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、堿石灰、漂白粉、苯酚鈉溶液、Na2O、Na2O2;12.由于空氣中H2濃H2SO4、P2O5、硅膠、CaCl2、堿石灰等干燥劑、濃H3PO4、無(wú)水硫酸銅、CaC2、面堿、NaOH固體、生石灰;13.由于空氣中O2鈉、鉀、白磷和紅磷、NO、天然橡膠、苯酚、-2價(jià)硫(氫硫酸或硫化物水溶液)、+4價(jià)硫(SO2水溶液或亞硫酸鹽)、亞鐵鹽溶液、Fe(OH)2。14.由于揮發(fā)或自身分解作用而變質(zhì)的：AgNO3、濃HNO3、液溴、濃氨水、濃HCl、Cu(OH)2。
15.加熱試管時(shí)，應先均勻加熱后局部加熱。
16.用排水法收集氣體時(shí)，先拿出導管后撤酒精燈。
17.制取氣體時(shí)，先檢驗氣密性后裝藥品。
18.收集氣體時(shí)，先排凈裝置中的空氣后再收集。
19.稀釋濃硫酸時(shí)，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。
20.檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl221.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時(shí);先把蒸餾水煮沸(趕走O2，再溶解，并加入少量的相應金屬粉末和相應酸。
