高中化學(xué)選擇題解題技巧
2019-01-24 15:53:32三好網(wǎng)
1.書(shū)寫(xiě)“名稱(chēng)”還是“化學(xué)式”、“分子式”、“電子式”、“結構式”還是“結構簡(jiǎn)式”。
2.書(shū)寫(xiě)“化學(xué)方程式”還是“離子方程式”或“電極方程式”、“水解方程式”、“電離方程式”。
3.書(shū)寫(xiě)方程式中的物質(zhì)聚集狀態(tài)、特殊的反應條件、產(chǎn)物(如酯化反應的水)寫(xiě)全。
4.填寫(xiě)結果時(shí)應對準物質(zhì)。如寫(xiě)“A”的不應寫(xiě)成“B”的。
5.實(shí)驗填空題或簡(jiǎn)答題，注意文字用語(yǔ)要準確
(1)不用錯別字：如脂與酯、銨與氨、坩與甘、蘸與粘、藍與蘭、褪與退、溶與熔、戊與戌、催與崔、苯與笨、飽和與飽合及有機官能團名稱(chēng)等。
(2)不用俗語(yǔ)：如a、打開(kāi)分液漏斗的開(kāi)關(guān)(活塞)，b、將氣體通進(jìn)(入)盛溴水的洗氣瓶，c、酸遇石蕊變紅色(酸使石蕊呈紅色)等。(3)用語(yǔ)嚴謹：如pH試紙不能說(shuō)濕潤，其它試紙均要寫(xiě)濕潤。三對共用電子對要豎寫(xiě)。離子濃度要用C()表示。
6.原電池正負極不清，電解池、電鍍池陰陽(yáng)極不清，電極反應式寫(xiě)反了。
7.求氣體的“體積分數”與“質(zhì)量分數”不看清楚，失分。求“轉化率”、“百分含量”混淆不清。
8.兩種不同體積不同濃度同種溶液混和，總體積是否可以加和，要看題目情景和要求。
9.有單位的要寫(xiě)單位，沒(méi)有單位的就不要寫(xiě)了。如“溶解度”單位是克，卻不寫(xiě)出，“相對分子質(zhì)量”、“相對原子質(zhì)量”無(wú)單位，卻加上“g”或“g.mol-1”。摩爾質(zhì)量有單位(g.mol-1)卻不寫(xiě)單位，失分。
10.描述實(shí)驗現象要全面、有序，與實(shí)驗目的相聯(lián)系，陸�？杖轿挥^(guān)察。
11.氣體溶解度與固體溶解度表示方法、計算方法混為一談。
12.mA(s)+nB(g)pC(l)+qD(g)這種可逆反應，加壓或減壓，平衡移動(dòng)只考慮其中的氣態(tài)物質(zhì)(g)的化學(xué)計量數。
13.配平任何方程式，最后都要進(jìn)行“系數化簡(jiǎn)”。書(shū)寫(xiě)化學(xué)反應方程式，反應條件必須寫(xiě)，而且寫(xiě)正確。，氧化—還原反應配平后，得失電子要相等，離子反應電荷要守恒，不搞假配平。有機化學(xué)方程式未用“→”熱化學(xué)反應方程式不寫(xiě)反應條件，不漏寫(xiě)物質(zhì)的聚集狀態(tài)，不漏寫(xiě)反應熱的“+”或“-”，反應熱的單位是kJ·mol-1。
14.回答簡(jiǎn)答題，一定要避免“簡(jiǎn)單化”，要涉及原理，應該有因有果，答到“根本”。
15.有機結構簡(jiǎn)式中原子間的連結方式表達正確，不要寫(xiě)錯位。結構簡(jiǎn)式有多種，但是碳碳鍵、官能團不要簡(jiǎn)化，酯基、羧基的各原子順序不要亂寫(xiě)，硝基、氨基寫(xiě)時(shí)注意碳要連接在N原子上。如，COOHCH2CH2OH(羧基連接錯)，CH2CHCOOH(少雙鍵)等(強調：在復雜化合物中酯基、羧基最好不要簡(jiǎn)化)。中文名稱(chēng)不能寫(xiě)錯別字。酯的n元環(huán)是碳原子數加O(或N)原子數。
16.解推斷題，實(shí)驗題。思維一定要開(kāi)闊、活躍，聯(lián)想性強。切不可看了后面的文字，把前面的話(huà)給忘了，不能老是只從一個(gè)方面，一個(gè)角度去考慮，應該是多方位、全方位進(jìn)行考慮。積極地從考題中字字、句句中尋找出“突破口”。
17.看準相對原子質(zhì)量，Cu是63.5還是64，應按卷首提供的用。
18.計算題中往往出現“將樣品分為兩等份”(或“從1000mL溶液中取出50mL”)，最后求的是“原樣品中的有關(guān)的量”，你卻只求了每份中的有關(guān)量。
19.化學(xué)計算常犯錯誤如下：①分子式寫(xiě)錯②化學(xué)方程式寫(xiě)錯或不配平或配平有錯③用關(guān)系式計算時(shí)，物質(zhì)的量關(guān)系式不對，以上情況發(fā)生，全扣分④分子量算錯⑤討論題，缺討論過(guò)程，扣相當多的分⑥給出兩種反應的量，不考慮一反應物過(guò)量(要有判斷過(guò)程)⑦要求寫(xiě)出計算規范過(guò)程：解、設未知量、方程式或關(guān)系式，計算比例關(guān)系、比例式主要計算過(guò)程、答、單位、有的題目還要寫(xiě)出推理過(guò)程，不要省略步驟，計算過(guò)程要帶單位。注意題中對有效數字的隱性要求。
20.遇到做過(guò)的類(lèi)似題，一定不要得意忘形，結果反而出錯，一樣要鎮靜、認真解答，不要思維定勢;碰到難題決不能一下子“蒙”了，要知道，機會(huì )是均等的，要難大家都難。應注意的是，難度大的試題中也有易得分的小題你應該得到這分。
21.解題時(shí)，切莫在某一個(gè)“較難”或“難”的考題上花去大量的寶貴時(shí)間，一個(gè)10分左右的難題，用了30多分鐘甚至更多時(shí)間去考慮，非常不合算，不合理。如果你覺(jué)得考慮了幾分鐘后還是無(wú)多少頭緒，請不要緊張、心慌，暫把它放在一邊，控制好心態(tài)，去解答其他能夠得分的考題，先把能解決的考題先解決。再回過(guò)頭來(lái)解決它，找到了感覺(jué)，思維活躍了，很可能一下子就想通了，解決了
二.選擇題中的“關(guān)鍵詞”
1.過(guò)量還是少量
2.化合物還是單質(zhì)或混合物
3.請注意選擇題“正確的是”，“錯誤的是或不正確的”兩種不同要求。請注意，做的正確，填卡時(shí)卻完全填反了，要十分警惕這種情況發(fā)生。
4.排列順序時(shí)，分清是“由大到小”還是“由小到大”，類(lèi)似的，“由強到弱”，“由高到低”，等等。
5.阿佛加德羅常數題中：
�、偎撼叵率且簯B(tài);
�、谙∮袣怏w：?jiǎn)卧臃肿?
�、跾O3：常溫下是液態(tài)或固態(tài);
�、躈O2：存在與N2O4的平衡;
�、莺蜌怏w的體積有關(guān)的比較(如密度)：注意標準狀況下才能用22.4L，同溫同壓下才能比較。
�、薏皇菤怏w的有機物不需要標準狀況的條件，如戊烷，辛烷等。
�、甙言有驍诞敵上鄬υ淤|(zhì)量，把相對原子質(zhì)量當相對分子質(zhì)量，把原子量當質(zhì)子數。
�、郚a2O2、H2O2、Cl2等若既作氧化劑又作還原劑時(shí)，反應轉移電子數易多算。
�、嶙⒁膺x項中給的量有無(wú)單位，有單位不寫(xiě)或寫(xiě)錯的一定是錯的。
�、�273℃與273K不注意區分，是“標況”還是“非標況”，是“氣態(tài)”還是“液態(tài)”“固態(tài)”不分清楚。22.4L.mol-1的適用條件。注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物質(zhì)的狀態(tài)。區分液態(tài)氯化氫和鹽酸，液氨和氨水，液氯和氯水。
6.離子大量共存：①注意酸堿性環(huán)境;②注意氧化還原反應如Fe2+與H+、NO3-不共存，Al與HNO3無(wú)氫氣等;③注意審題，是大量共存還是不能大量共存。
7.離子方程式正誤：①看電荷是否守恒;②看物質(zhì)拆分中否正確，只有強酸、強堿、可溶性鹽可拆，其它一律不拆;③看產(chǎn)物是否正確，如CO2的反應是生成正鹽還是酸式鹽，Fe3+與S2-反應是氧化還原反應等;④看原子是否守恒;⑤水解與電離方程式要看準，不要被反應物有水所迷惑。
8.注意常見(jiàn)符號的應用如分清是“====”還是“”，"△H>0"、"△H<0"、沉淀、氣體符號，電荷與價(jià)標、寫(xiě)電子式時(shí)""的應用等等。
