高三化學(xué)�？家族e易混知識點(diǎn)

　　一、阿伏加德羅定律

　　1．內容

　　在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數。即“三同”定“一同”。

　　2．推論

　�。�1）同溫同壓下，V1/V2=n1/n2

　�。�2）同溫同體積時(shí)，p1/p2=n1/n2=N1/N2

　�。�3）同溫同壓等質(zhì)量時(shí)，V1/V2=M2/M1

　�。�4）同溫同壓同體積時(shí)，M1/M2=ρ1/ρ2

　　注意：

　�、侔⒎�加德羅定律也適用于不反應的混合氣體。

　�、谑褂脷鈶B(tài)方程PV=nRT有助于理解上述推論。

　　3．阿伏加德羅常數這類(lèi)題的解法

　�、贍顩r條件：考查氣體時(shí)經(jīng)常給非標準狀況如常溫常壓下，1.01×105Pa、25℃時(shí)等。

　�、谖镔|(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時(shí)，常用在標準狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來(lái)迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。

　�、畚镔|(zhì)結構和晶體結構：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）時(shí)常涉及希有氣體He、Ne等為單原子組成和膠體粒子，Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子等。晶體結構：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結構。

　　二、離子共存

　　1．由于發(fā)生復分解反應，離子不能大量共存。

　�。�1）有氣體產(chǎn)生。

　　如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。

　�。�2）有沉淀生成。

　　如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存；Pb2+與Cl-，Fe2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。

　�。�3）有弱電解質(zhì)生成。

　　如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等與H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存；NH4+與OH-不能大量共存。

　�。�4）一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。

　　如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類(lèi)離子不能同時(shí)存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

　　2．由于發(fā)生氧化還原反應，離子不能大量共存。

　�。�1）具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

　�。�2）在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。

　　3．能水解的陽(yáng)離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存（雙水解）。

　　例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。

　　4．溶液中能發(fā)生絡(luò )合反應的離子不能大量共存。

　　如Fe3+與SCN-不能大量共存；

　　5．審題時(shí)應注意題中給出的附加條件。

　�、偎嵝匀芤海℉+）、堿性溶液（OH-）、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。

　�、谟猩�離子MnO4-，Fe3+，Fe2+，Cu2+。

　�、跰nO4-，NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。

　�、躍2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

　�、葑⒁忸}目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。

　　6．審題時(shí)還應特別注意以下幾點(diǎn)：

　�。�1）注意溶液的酸性對離子間發(fā)生氧化還原反應的影響。如：Fe2+與NO3-能共存，但在強酸性條件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-與Cl-在強酸性條件下也不能共存；S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時(shí)可共存，但在酸性條件下則不能共存。

　�。�2）酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強堿（OH-）、強酸（H+）共存。

　　如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇堿時(shí)進(jìn)一步電離）；HCO3-+H+=CO2↑+H2O

　　三、離子方程式書(shū)寫(xiě)的基本規律要求

　�。�1）合事實(shí)：離子反應要符合客觀(guān)事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應。

　�。�2）式正確：化學(xué)式與離子符號使用正確合理。

　�。�3）號實(shí)際：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符號符合實(shí)際。

　�。�4）兩守恒：兩邊原子數、電荷數必須守恒（氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數與還原劑失電子總數要相等）。

　�。�5）明類(lèi)型：分清類(lèi)型，注意少量、過(guò)量等。

　�。�6）檢查細：結合書(shū)寫(xiě)離子方程式過(guò)程中易出現的錯誤，細心檢查。

　　四、氧化性、還原性強弱的判斷

　�。�1）根據元素的化合價(jià)

　　物質(zhì)中元素具有最高價(jià)，該元素只有氧化性；物質(zhì)中元素具有最低價(jià)，該元素只有還原性；物質(zhì)中元素具有中間價(jià)，該元素既有氧化性又有還原性。對于同一種元素，價(jià)態(tài)越高，其氧化性就越強；價(jià)態(tài)越低，其還原性就越強。

　�。�2）根據氧化還原反應方程式

　　在同一氧化還原反應中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物

　　還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

　　氧化劑的氧化性越強，則其對應的還原產(chǎn)物的還原性就越弱；還原劑的還原性越強，則其對應的氧化產(chǎn)物的氧化性就越弱。

　�。�3）根據反應的難易程度

　　注意：

　�、傺趸�還原性的強弱只與該原子得失電子的難易程度有關(guān)，而與得失電子數目的多少無(wú)關(guān)。得電子能力越強，其氧化性就越強；失電子能力越強，其還原性就越強。

　�、谕�一元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應。

　　常見(jiàn)氧化劑：

　�、�   活潑的非金屬，如Cl2、Br2、O2 等；

　�、�   元素（如Mn等）處于高化合價(jià)的氧化物，如MnO2、KMnO4等；

　�、�   元素（如S、N等）處于高化合價(jià)時(shí)的含氧酸，如濃H2SO4、HNO3 等；

　�、�   元素（如Mn、Cl、Fe等）處于高化合價(jià)時(shí)的鹽，如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7；

　�、�   過(guò)氧化物，如Na2O2、H2O2等。