高考化學(xué)二輪復習化學(xué)用語(yǔ)和化學(xué)計量專(zhuān)題總結

　　1.熟記并正確書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)元素的名稱(chēng)、符號、離子符號

　　2.熟悉常見(jiàn)元素的化合價(jià)。能根據化合價(jià)正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式（分子式），或根據化學(xué)式判斷化合價(jià)。

　　3.了解原子結構示意圖、分子式、結構式和結構簡(jiǎn)式的表示方法。

　　4.了解相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的定義，并能進(jìn)行相關(guān)計算。

　　5.理解質(zhì)量守恒定律的含義。

　　6.能正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，并能進(jìn)行相關(guān)計算。

　　7.了解物質(zhì)的量的單位—摩爾（mol），摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏伽德羅常數的含義。

　　8.根據物質(zhì)的量與微粒（分子、原子、離子等）數目、氣體摩爾體積（標準狀況）之間的相互關(guān)系進(jìn)行相關(guān)計算。

　　9.了解溶液的組成，理解溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數的概念，并能進(jìn)行相關(guān)計算。

　　要點(diǎn)掃描

　　一、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

　　1.容易遺忘的實(shí)驗儀器：托盤(pán)天平、量筒、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、燒杯、藥匙。

　　2.容易遺忘的實(shí)驗步驟：計算→稱(chēng)量（量�。�→溶解（稀釋?zhuān)?rarr;轉移→定容→搖勻→倒出裝瓶。

　　3.容易忘記的容量瓶使用方法（1）容量瓶使用的第一步操作是檢查是否漏水（簡(jiǎn)稱(chēng)“查漏”）。“查漏”的方法是：向容量瓶中加入適量水，蓋好瓶塞，右手食指頂住瓶塞左手托住瓶底，將容量瓶倒轉過(guò)來(lái)看瓶口處是否有水滲出，若沒(méi)有，將瓶塞旋轉180度，重復上述操作，如果瓶口處仍無(wú)水滲出，則此容量瓶不漏水。若漏水，可以在瓶塞涂點(diǎn)凡士林。（2）要選擇規格合適的容量。

　　常見(jiàn)容量瓶的規格有：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL幾種。如配制溶液時(shí)明確知道所需容量瓶規格，則需將容量瓶規格一并答上。

　　根據所配制溶液的體積，選擇合適的容量瓶，如配置480mL某濃度溶液，則需選用500mL容量瓶。

　　不能用容量瓶直接溶解固體溶質(zhì)，也不能用于稀釋溶液。

　　容量瓶不能用作反應容器，也不能用于長(cháng)期貯存溶液。

　　4.容易忘記的注意事項

　�。�1）如下圖所示：用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒末端應插入到刻度線(xiàn)以下，玻璃棒靠近容量瓶口處不能接觸瓶口。

　�。�2）在使用容量瓶過(guò)程中，如需要移動(dòng)容量瓶，手應握在瓶頸刻度線(xiàn)以上，以免瓶?jì)纫后w因受熱而發(fā)生體積變化，導致溶液濃度不準確。

　�。�3）定容搖勻后，液面低于刻度線(xiàn)，不能再滴加蒸餾水。

　　5.容易混淆的誤差分析

　　進(jìn)行誤差分析的依據是c=，根據公式，分析各個(gè)量的變化，判斷可能產(chǎn)生的誤差。

　�。�1）測定結果偏高的的是：砝碼生銹，m偏大，結果偏高；定容時(shí)溶液溫度高；用量筒量取液體時(shí)，仰視讀數；定容時(shí)俯視容量瓶刻度線(xiàn)讀數。

　�。�2）測定結果偏低的是：稱(chēng)量時(shí)固體溶質(zhì)與砝碼位置放反而又游碼；未洗滌燒杯及玻璃棒，使n減小，濃度偏低；定容時(shí)溶液溫度過(guò)低；稱(chēng)量易吸水物質(zhì)時(shí)稱(chēng)量時(shí)間過(guò)長(cháng)；稱(chēng)量不干燥的物質(zhì)；用量筒量取液體時(shí)，俯視讀數；溶液在溶解、稀釋、轉移、定容和搖勻的過(guò)程中有液體濺出；定容時(shí)，滴加蒸餾水超過(guò)刻度線(xiàn)，再用膠頭滴管吸出；定容搖勻后，液面低于刻度線(xiàn)，再滴加蒸餾水至刻度線(xiàn)。

　�。�3）測量結果無(wú)影響的是：容量瓶?jì)扔猩倭克�；定容搖勻后發(fā)現液面低于刻度線(xiàn)。

　　二、化學(xué)計算常用技巧

　　1.關(guān)系式法：對于多進(jìn)行的連續反應，盡管每一步反應都是獨立的（反應條件和設備可能不同）但前一個(gè)反應的生成物是后一個(gè)反應的反應物，可根據中間產(chǎn)物的傳遞關(guān)系，找出原料和最終產(chǎn)物的關(guān)系式。利用關(guān)系式進(jìn)行計算時(shí)要特別注意原料中的某些元素是否都轉入了產(chǎn)物中，中間產(chǎn)物參與的反應中是否又有原始產(chǎn)物參與，不可盲目地根據起始物和產(chǎn)物中的原子守恒關(guān)系直接得出關(guān)系式。

　　2.差量法：根據化學(xué)變化前后物質(zhì)的量發(fā)生的變化，找出所謂的“理論差值”。這個(gè)差值可以是質(zhì)量、氣體的體積、壓強、物質(zhì)的量、反應過(guò)程熱量的變化等，該差值的大小與參與反應的物質(zhì)的有關(guān)量成正比，借助這種比例關(guān)系，可解決一些量變的計算題。

　　3.守恒法：化學(xué)中的守恒有氧化還原反應電子守恒、溶液中的正負電荷守恒、連續反應中的原子守恒等。

　　4.極值法：極限法是一種極限思維方法，這種方法是通過(guò)極端假設，在題目給定的條件范圍內取最大值和最小值，然后在最大值與最小值之間找出合適的選項。這種方法最適合解答選擇性的計算題。

　　5.討論法：適用于多個(gè)變量的計算題，方法是根據題目已知信息，列出關(guān)于要求的問(wèn)題的關(guān)系式（可能有多個(gè)變量，一般為兩個(gè)），然后根據化學(xué)的實(shí)際意義討論，設一個(gè)變量為實(shí)際的數值來(lái)討論另外的變量。

　　三、阿伏伽德羅定律及其推論可利用理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT、ρ＝、n=等推導。