高一化學(xué)教案：《常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗》教學(xué)設計

高一化學(xué)教案：《常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗》教學(xué)設計

　　教學(xué)設計

　　一、學(xué)習目標

　　1.學(xué)會(huì )Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等離子檢驗的實(shí)驗技能，能用焰色反應法、離子檢驗法設計簡(jiǎn)單的實(shí)驗方案探究某些常見(jiàn)物質(zhì)的組成成分。

　　2.初步認識實(shí)驗方案設計、實(shí)驗現象分析等在化學(xué)學(xué)習和科學(xué)研究中的應用。

　　3.初步學(xué)會(huì )獨立或與同學(xué)合作完成實(shí)驗，記錄實(shí)驗現象，并學(xué)會(huì )主動(dòng)交流。逐步形成良好的實(shí)驗習慣。

　　二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)

　　常見(jiàn)離子檢驗的實(shí)驗技能；設計簡(jiǎn)單的探究實(shí)驗方案。

　　三、設計思路

　　化學(xué)研究中，人們經(jīng)常根據某些特征性質(zhì)、特征反應、特征現象和特征條件對物質(zhì)進(jìn)行檢驗，以確定物質(zhì)的組成。學(xué)生已經(jīng)掌握了一定的物質(zhì)檢驗知識，但不夠系統化，需進(jìn)一步總結和提煉。本節課選擇Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等常見(jiàn)離子作為檢驗對象，復習總結初中化學(xué)知識，學(xué)習常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗方法，介紹現代分析測試方法，從而讓學(xué)生了解物質(zhì)檢驗方法的多樣性，進(jìn)一步認識到物質(zhì)檢驗過(guò)程中防止干擾的設計、多種物質(zhì)檢驗方案的設計及操作技能。

　　教學(xué)時(shí)，首先讓學(xué)生明確物質(zhì)檢驗的意義和價(jià)值，并初步明確進(jìn)行物質(zhì)檢驗的依據或策略，教學(xué)過(guò)程中充分發(fā)揮學(xué)生的自主性。其次，根據教學(xué)目標創(chuàng )設相應的情景，提出具體的任務(wù)。

　　四、教學(xué)過(guò)程

　　[導入] 物質(zhì)的檢驗是一個(gè)重要的工作。如為保證公平競賽，在大型運動(dòng)會(huì )上會(huì )進(jìn)行興奮劑檢測；檢查身體時(shí)對血糖血脂的檢驗；質(zhì)檢員對生產(chǎn)的產(chǎn)品質(zhì)量標準的檢驗，等等。

　　[情景]“資料鏈接”——由某抗秧苗病菌的農藥袋上的標簽可知，該農藥含有碳酸銨和硫酸銅兩種成分。如何通過(guò)實(shí)驗確證該農藥中含有銨根離子、碳酸根離子和硫酸根離子呢？指出所用的試劑、預期將觀(guān)察到的現象以及反應的化學(xué)方程式。

　　[實(shí)驗] 完成課本“活動(dòng)與探究”欄目中的實(shí)驗1-4。

　　離子 試劑 現象

　　實(shí)驗1 NH4+

　　實(shí)驗2 Cl—

　　實(shí)驗3 SO42—

　　各個(gè)實(shí)驗中，依次觀(guān)察到什么現象？出現這些現象的根本原因是什么？

　　明確NH4+、Cl—、SO42—等離子的檢驗所采用的試劑和方法等：

　　NH4+：加濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體；Cl—：滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；

　　SO42—：滴加BaCl2溶液和稀鹽酸，生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀。

　　[討論] 在完成相關(guān)實(shí)驗時(shí)，都有一些值得注意的問(wèn)題。請結合實(shí)驗過(guò)程及相關(guān)元素化合物知識，分析下列問(wèn)題：

　　實(shí)驗1：試紙為何要潤濕？實(shí)驗2：為何要加稀硝酸？實(shí)驗3：為什么要加稀鹽酸？

　　[補充實(shí)驗] 碳酸鉀、碳酸鈉分別與硝酸銀、氯化鋇溶液反應，并分別滴加酸溶液。

　　結論：氨氣溶于水才能電離出OH—；

　　檢驗Cl—加入稀硝酸是為了避免CO32—的干擾；

　　檢驗SO42—加入稀鹽酸是為了排除CO32—的干擾。