高考幫直播學(xué)科答疑：春節過(guò)后化學(xué)回歸策略

　　春節過(guò)后，高考又近了一步，關(guān)于化學(xué)學(xué)科的復習你準備的怎么樣了？今天我們邀請愛(ài)智康的郝玉豆老師來(lái)為大家進(jìn)行化學(xué)回歸的策略答疑。

　　一、考點(diǎn)難點(diǎn)類(lèi)：

　　問(wèn)題1：有機物同分異構體怎么寫(xiě)啊

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：首先拿到分子式的時(shí)候要數不飽和度，n個(gè)碳就需要2n 2個(gè)氫，所以，每當分子式中少兩個(gè)氫的時(shí)候，則不飽和度加1，因此，根據不飽和度可以明確有機物中可能的官能團。碳碳雙鍵及碳氧雙鍵的不飽和度為1，三鍵的不飽和度為2，成環(huán)為1，苯環(huán)為4，醛基酯基和羧基都為1.

　　確定了不飽和度之后，數同分異構體一共有四種方法，即①縮短碳鏈：確定含碳的最長(cháng)鏈為主鏈然后依次縮短，注意避免重復；②官能團移位：將官能團分別由一號位移動(dòng)到其他碳的位置上，注意對稱(chēng)結構和同一個(gè)碳上的相同基團是等效碳；③針對苯環(huán)的同分異構體采用定二移一法：苯環(huán)上兩個(gè)取代基，同分異構體數目為 3，苯環(huán)上有三個(gè)取代基時(shí)，三個(gè)取代基均相同則為3，兩個(gè)一樣則為6，三個(gè)均不同為10.。④針對酯的同分異構體，采用此消彼長(cháng)法，注意不要直接書(shū)寫(xiě)酯的同分異構體，而是將酯拆成羧酸和醇，分別根據碳數寫(xiě)出羧酸和醇的同分異構體，每當羧酸增加一個(gè)碳，則醇減少一個(gè)碳，由甲酸到甲醇，注意不要漏掉，同時(shí)也要注意，書(shū)寫(xiě)醇的時(shí)候已考慮碳碳雙鍵上接羥基與同一個(gè)碳上接兩個(gè)以上羥基的情況，因為你寫(xiě)的不是醇而是酯！

　　問(wèn)題2：怎么判斷熔點(diǎn)沸點(diǎn)大小��？

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：結構相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高，不過(guò)氨氣、水和氟化氫分子中含有氫鍵，會(huì )使得熔沸點(diǎn)反常升高

　　問(wèn)題3：可是水電離出的氫離子和氫氧根與溶液中的氫氧根和氫離子不一樣啊

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：是不一樣的，水的離子積常數中氫離子濃度和氫氧根濃度是溶液中的實(shí)際濃度

　　問(wèn)題4：鐵和冷濃硝酸發(fā)生鈍化反應生成哪些物質(zhì)？還有Fe 6HNO3(濃)△=Fe(NO3) 3NO2 3H2O這個(gè)化學(xué)方程式是對的嗎?

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：方程式?jīng)]錯，鐵鈍化主要得到α-氧化鐵和四氧化三鐵，了解即可

　　問(wèn)題5：怎樣判斷空間構形，VSEPR模型？

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：根據雜化軌道理論，sp雜化只想，sp2是平面三角形，sp3是空間正四面體，sp3d雜化是三角雙錐，sp3d2是正八面體

　　問(wèn)題6：鹽類(lèi)水解 電化學(xué)  怎么學(xué)

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：電荷守恒規律：電解質(zhì)溶液中，不論存在多少種離子，溶液總是呈電中性，陰離子所帶的負電荷總一定等于陽(yáng)離子所帶的正電荷總數。如磷酸溶液中，c (H )= c (OH-)  c(H2PO4-) 2c(HPO42-) 3c(PO43-)

　　物料平衡是元素守恒，要明晰溶質(zhì)進(jìn)入溶液后各離子的去向，以碳酸鈉為離，鈉碳的比例關(guān)系為2:1，所以應該有兩倍的碳等于一倍的鈉，而溶液中鈉的存在形式只有鈉離子，碳的存在形式有碳酸根、碳酸氫根和碳酸分子，所以鈉離子的濃度等于，2倍的（碳酸根 碳酸氫根 碳酸分子）。

　　質(zhì)子守恒是電荷守恒減去物料平衡即可

　　質(zhì)子守恒規律：水電離的特征是c (H )= c (OH-)，只不過(guò)有些會(huì )水解的鹽會(huì )導致氫離子、氫氧根可能會(huì )有不同的去向，我們需要把它們的去向全部找出來(lái)，以碳酸鉀為例，碳酸根會(huì )結合氫離子，有多個(gè)存在形式，碳酸氫根、碳酸分子及自由的氫離子，而氫氧根沒(méi)有被結合，所以只有一種存在形式氫氧根，氫離子等于氫氧根列出來(lái)就是c (OH-)= c (H )  c (HCO3-) 2(H2CO3) ，應該注意氫離子有幾個(gè)，系數就是幾，結合氫氧根的同理，如果兩方都有被結合的粒子都需要找出來(lái)，如乙酸銨。

　　最后，實(shí)在寫(xiě)不出來(lái)，或者是酸式鹽混合溶液等，一般不直接列，用電荷守恒減去物料守恒即可。

　　強電解質(zhì)的離子，弱電解質(zhì)的分子為主要粒子，水產(chǎn)生的氫離子氫氧根離子為少量離子。例如，碳酸鈉和碳酸氫鈉一比一混合溶液，碳酸根、鈉離子及碳酸氫根就屬于大量離子，鈉離子肯定最多，而碳酸根的水解強于碳酸氫根，所以碳酸氫根多于碳酸根，而氫離子和氫氧根離子就是少量離子，溶液顯堿性，所以氫氧根大于氫離子

　　對于水溶液中反應和離子濃度判斷的問(wèn)題，首先應該判斷反應及量的問(wèn)題，由此得出溶質(zhì)是什么和有多少，注意恰好完全反應是指酸堿按照方程式比例進(jìn)行完全而不是使pH等于7！注意區分中和點(diǎn)、中性點(diǎn)和中和一半的點(diǎn)。

　　其次判斷離子濃度要注意區分大量離子與少量離子，強電解質(zhì)的離子，弱電解質(zhì)的分子為主要粒子，水產(chǎn)生的氫離子氫氧根離子為少量離子。例如，碳酸鈉和碳酸氫鈉一比一混合溶液，碳酸根、鈉離子及碳酸氫根就屬于大量離子，鈉離子肯定最多，而碳酸根的水解強于碳酸氫根，所以碳酸氫根多于碳酸根，而氫離子和氫氧根離子就是少量離子，溶液顯堿性，所以氫氧根大于氫離子

　　問(wèn)題7：老師，電化學(xué)的那里太不清楚了，不知道怎么學(xué)？

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：原電池要記住，孫悟空喊唐僧什么？“師父”——“失負，失去電子為負極”，所以做還原劑的就是負極，電解池中要記住積陰德——陰極是得電子的，所以陰極的化合價(jià)應該降低。

　　至于電極反應方程式應注意三步：①電子得失與化合價(jià)升降有關(guān)，②電荷守恒：用氫離子或氫氧根調節兩端電荷，注意溶液的酸堿性，如果熔融的碳酸鹽就用碳酸根和二氧化碳調節電荷③數氫配水，根據氫的數量確定氫少一段的水的數量

　　問(wèn)題8：老師，二氧化硫使品紅褪色，是因為生成無(wú)色不穩定物質(zhì)(H2So3)使堿性減弱嗎？謝謝老師，真的著(zhù)急

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：不是，二氧化硫本身具有漂白性，與某些有色物質(zhì)結合形成不穩定的無(wú)色物質(zhì)，與酸性無(wú)關(guān)。

　　問(wèn)題9：碳酸鈉溶液稀釋后氫離子濃度和氫氧根濃度分別是怎么變，還有他們的乘積怎么變

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：稀釋后，氫氧根濃度減小，氫離子濃度增加，溫度不變乘積不變