高考幫直播答疑總結：化學(xué)學(xué)科中離子共存問(wèn)題解答

　　【高考幫直播答疑】化學(xué)中離子的轉移和化合價(jià)的變化一直是高考中熱門(mén)考點(diǎn)，很多同學(xué)對這一考點(diǎn)都掌握不熟，本次答疑中很多同學(xué)詢(xún)問(wèn)了離子問(wèn)題的分析方法，對此愛(ài)智康郝玉豆老師有針對性的回答了同學(xué)們提出的問(wèn)題。下面是對本次答疑的匯總，希望對同學(xué)們最后時(shí)間里學(xué)習化學(xué)有所幫助。

　　一、離子問(wèn)題分析

　　問(wèn)題1：怎么比較離子或原子的溶沸點(diǎn)大小

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：離子晶體熔沸點(diǎn)與電荷量及半徑有關(guān)，電荷量越大，熔沸點(diǎn)越高，堿土金屬的氧化物熔沸點(diǎn)高于堿金屬，陰陽(yáng)離子半徑越接近熔沸點(diǎn)與高，所以堿土金屬中，氧化鎂熔沸點(diǎn)最高，氧化鎂大于氧化鈣大于氧化鈹大于氧化鍶大于氧化鋇，

　　問(wèn)題2：離子要求大量共存，少量離子反應能共存的能舉例幾個(gè)嗎？比如弱堿中能存在碳酸氫根，還有哪些？

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：既然大量共存，說(shuō)明不反應，如果要求是少量共存是沒(méi)有意義的，純水中氫離子和氫氧根也可以微量共存。

　　問(wèn)題3：請問(wèn)老師，怎么判斷互促水解

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：弱酸的酸根離子和弱堿的陽(yáng)離子就可以互相促進(jìn)，但是我們一般需要掌握的是完全互促水解，即生成沉淀或氣體，這個(gè)死記下來(lái)就行，高中掌握九組：鋁離子與碳酸根、碳酸氫根、硫離子、硫氫根離子、偏鋁酸跟；三價(jià)鐵離子與碳酸根、碳酸氫根和偏鋁酸跟；銨根離子和偏鋁酸跟

　　問(wèn)題4：還有在大題里，經(jīng)常.遇到Ca離子與硫.酸.根，在什么情況下認為沉淀，什么情況可以共存呢？謝謝老師。

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：注意在強調共存問(wèn)題的時(shí)候，鈣離子與硫酸根不能大量共存，但是在考察沉淀轉化的時(shí)候要注意它的溶解度大于碳酸鈣，所以很容易轉變?yōu)樘妓徕}。

　　問(wèn)題5：混合溶液中離子的大小比較如何突破？還有弱離子的酸堿性比較

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：判斷離子濃度要注意區分大量離子與少量離子，強電解質(zhì)的離子，弱電解質(zhì)的分子為主要粒子，水產(chǎn)生的氫離子氫氧根離子為少量離子。例如，碳酸鈉和碳酸氫鈉一比一混合溶液，碳酸根、鈉離子及碳酸氫根就屬于大量離子，鈉離子肯定最多，而碳酸根的水解強于碳酸氫根，所以碳酸氫根多于碳酸根，而氫離子和氫氧根離子就是少量離子，溶液顯堿性，所以氫氧根大于氫離子。

　　問(wèn)題6：碳氫氧氮第一電離能怎么看

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：從左往右的一般規律是依次增大的，因為非金屬性在增強所以失去電子的能力減弱，但是氧的第一電離能小于氮，這是因為氧的p電子層有四個(gè)電子，失去一個(gè)電子達到p電子層的半充滿(mǎn)的穩定結構，因此相對于氮更容易失去一個(gè)電子。因此順序是F＞N＞O＞C，氫是第一周期的元素，第一電離能同主族中肯定是最大的，一般不比較它和氧氮的第一電離能，事實(shí)上它的第一電離能（1312）略小于氧（1314），肯定是大于碳（1086）的

　　問(wèn)題7：為什么弱堿性溶液就可以有碳酸氫根存在？氫氧根和碳酸氫根不是不共存嗎？想請教老師一下

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：共存問(wèn)題指大量共存，弱堿環(huán)境中氫氧根含量本身就不多，氫氧根與碳酸氫根是不能大量共存，而且碳酸氫根水解本身也可以形成氫氧根

　　問(wèn)題8：選擇題里和離子有關(guān)的圖像題總是解不對，特別是有關(guān)往弱酸里加強堿的類(lèi)型，中點(diǎn)的各離子濃度關(guān)系應該如何判別呢？希望老師解惑，謝謝老師了。

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：首先應該判斷反應及量的問(wèn)題，由此得出溶質(zhì)是什么和有多少，注意恰好完全反應是指酸堿按照方程式比例進(jìn)行完全而不是使pH等于7！注意區分中和點(diǎn)、中性點(diǎn)和中和一半的點(diǎn)。

　　其次判斷離子濃度要注意區分大量離子與少量離子，強電解質(zhì)的離子，弱電解質(zhì)的分子為主要粒子，水產(chǎn)生的氫離子氫氧根離子為少量離子。例如，碳酸鈉和碳酸氫鈉一比一混合溶液，碳酸根、鈉離子及碳酸氫根就屬于大量離子，鈉離子肯定最多，而碳酸根的水解強于碳酸氫根，所以碳酸氫根多于碳酸根，而氫離子和氫氧根離子就是少量離子，溶液顯堿性，所以氫氧根大于氫離子

　　問(wèn)題9：離子共存題常常做不對，有什么技巧可言嗎？

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：

　　七大共存問(wèn)題：

　　1、無(wú)色溶液中不存在有色離子；

　　2、酸性溶液中氫離子不與弱酸酸根共存；

　　3、堿性溶液中氫氧根只與鉀、鈉、鋇陽(yáng)離子共存，陰離子里與酸式酸根不共存；

　　4、形成沉淀的鹽

　　5、雙水解反應

　　6、絡(luò )合離子（鐵離子與硫氰根離子）

　　7、氧化還原反應不共存，例如鐵離子與亞硫酸根、高錳酸鉻與碘離子等

　　問(wèn)題10：氧氣的氧化性跟離子怎么比？，陰離子的還原性越強，該元素的什么行越強

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：陰離子還原性越強，說(shuō)明該個(gè)非金屬元素非金屬性越強，非金屬單質(zhì)氧化性越強。氧氣在常溫下可以氧化碘離子、亞硫酸根等，一般不氧化溴離子。

　　問(wèn)題11：特殊的物質(zhì)反應有那些，怎樣辨別方程式正確與否

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：先看反應是否符合事實(shí)，該反應是否能發(fā)生，�？嫉睦�如鋁離子和氨水只能生成沉淀不能生成偏鋁酸跟，鐵與鹽酸只能生成二價(jià)亞鐵離子，鐵與氯氣生成三氯化鐵等等；第二看該拆的是否拆，不該拆的是否拆開(kāi)，沉淀、弱電解質(zhì)、單質(zhì)、非電解質(zhì)及氧化物都不可以拆開(kāi)，例如一水合氨、碳酸鈣等；第三看電荷是否守恒。例如鐵離子與鐵單質(zhì)歸中生成亞鐵離子。