高考化學(xué)復習：備考攻略
2015-08-11 17:33:34中國教育在線(xiàn)
1、宏觀(guān)層面
不同知識模塊間的相互關(guān)系及表現（學(xué)科內綜合）
�。�2）同一知識模塊內各知識點(diǎn)的相互關(guān)系
如各物理量之間的相互轉換，有機化學(xué)“醇醛酸酯一條線(xiàn)，有機輻射一大片”等。
建議：首先，閱讀課本各章小結，了解本章及相關(guān)章節知識點(diǎn)間聯(lián)系。其次，在白紙上自行回憶及書(shū)寫(xiě)知識脈絡(luò )圖，尤其是各無(wú)機元素化合物間、重要有機物間轉化關(guān)系必須熟練書(shū)寫(xiě)。
PS：這個(gè)工作，沒(méi)有任何其他人及書(shū)籍可以代替自己親自動(dòng)手完成！
2、微觀(guān)層面
�。�1）落實(shí)基礎知識，收獲新的一年
�、倩靖拍�
物質(zhì)的組成、分類(lèi)：
�。ɑ旌衔�、純凈物、化合物、單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物、同素異形體）應用概念辨析和判斷、應用類(lèi)比的方法和觀(guān)察法完成概念的應用如：分散系：懸濁液、乳濁液、膠體（性質(zhì)、鑒別、分離、應用、制備）
離子反應：
�。x子方程式的書(shū)寫(xiě)、判斷、離子共存、離子濃度）應用---利用信息書(shū)寫(xiě)未知離子反應方程式
氧化還原反應：
�。ㄑ趸�原反應的判斷、電子轉移數目、氧化劑、還原劑、能力的判斷）應用---利用信息書(shū)寫(xiě)未知氧化還原反應化學(xué)方程式
物質(zhì)的量：
�。∟A、n、C、v、P、N、M、m、VB、D）概念應用、單位、計算或換算、判斷。應用：靈活應用公式和方法計算推斷
化學(xué)能與熱能：
�。ㄈ紵裏�、反應熱、焓、焓變、熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)、蓋斯定律、焓變的判斷和計算、放熱、吸熱與能量的關(guān)系、化學(xué)鍵與熱量的關(guān)系）實(shí)際應用
�、诨A理論
平衡
化學(xué)平衡：
�。ɑ瘜W(xué)平衡的定義、平衡的標志、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素、化學(xué)平衡常數的計算和書(shū)寫(xiě)、化學(xué)反應速率與化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系、反應速率的計算與推斷、速率與方程式之間的關(guān)系、速率平衡圖像、速率快慢的影響因素T、P、C、催化劑、接觸面積等因素的影響）實(shí)際問(wèn)題的解決和判斷
電離平衡：
�。◤娙蹼娊赓|(zhì)判斷、電離式書(shū)寫(xiě)、實(shí)驗證明強弱的方法、導電性與溶液濃度的關(guān)系、促進(jìn)和抑制電離的方法和措施、以水、醋酸、氨水為例、平衡移動(dòng)的因素、溶液的酸堿性判斷、PH的測定、水的離子積與影響因素、強弱電解質(zhì)與濃稀溶液導電性的關(guān)系）實(shí)際判斷和應用
水解平衡：
�。}水解的規律、水解平衡移動(dòng)的影響因素、水解化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)和判斷、三個(gè)守恒的關(guān)系推斷和應用、溶液酸堿性、溶液濃度、溶液中離子濃度的判斷、水解的應用）實(shí)際應用
難溶物的沉淀溶解平衡：
�。ㄈ芏确e大小的影響因素、溶解平衡移動(dòng)的影響因素、沉淀轉化的方法、沉淀溶解的方法、KSP與溶解度的關(guān)系）
元素周期表和周期律
�。ㄗ�、周期的書(shū)寫(xiě)、判斷、結構性質(zhì)遞變規律（半徑、化合價(jià)、單質(zhì)、化合物、反應激烈程度、熔沸點(diǎn)、顏色、得失電子）、代表物質(zhì)通式、特殊性質(zhì)）實(shí)際判斷、應用確定元素或位置，應用規律解決實(shí)際的問(wèn)題。
原子結構
�。ㄔ�、核素、同位素、原子序數、核電荷數、質(zhì)子、中子、核外電子、原子、分子、離子、電子、質(zhì)量數、以上書(shū)寫(xiě)方式、原子結構圖、相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量）
化學(xué)鍵
�。ɑ瘜W(xué)鍵概念的應用、共價(jià)鍵、離子鍵、極性鍵、非極性鍵的判斷、電子式的書(shū)寫(xiě)鍵的斷裂與生成和能量的變化關(guān)系）
化學(xué)能與電能
�。▽W(xué)會(huì )區分判斷兩極；電解池和原電池的工作原理；原電池、電解池、電鍍池的電極名稱(chēng)判斷和電極反應式；根據電極的變化判斷金屬的活潑性；根據電解時(shí)電極的變化判斷電極材料或電解質(zhì)種類(lèi)；新型電池的電極反應及應用；電解產(chǎn)物的判斷和計算）應用、判斷、書(shū)寫(xiě)
�、刍瘜W(xué)用語(yǔ)
原子結構圖、元素符號、結構式、電子式、分子式、結構簡(jiǎn)式。
化學(xué)方程式、熱化學(xué)方程式、水解方程式、電解方程式、離子方程式。
電離式（強、弱電解質(zhì)電離方程式，尤其多元弱酸分步電離和氫氧化鋁兩式電離）
電池（兩極反應式、燃料電池式）
有機化學(xué)反應方程式
PS：必須做到正確書(shū)寫(xiě)（客觀(guān)事實(shí)、符號正確、微粒守恒、條件完整等）
�、茉鼗衔�(金屬、非金屬)
堿金屬
�。ㄎ锢�、化學(xué)性質(zhì)；從原子結構分析相似和遞變；氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)、轉化、關(guān)系，從氧化還原角度了解過(guò)氧化鈉）
幾種重要的金屬
�。ㄨF、銅、鋁、鎂；活潑性；冶煉方法、合金應用、合金的應用和性質(zhì)與原來(lái)金屬的比較）
金屬化合物的性質(zhì)、檢驗
�。ㄤX、氧化鋁、氫氧化鋁的特殊性質(zhì)；鐵、二價(jià)鐵、三價(jià)鐵的相互轉化、氧化性和還原性）應用、制備、檢驗
非金屬
�。o(wú)機非金屬材料碳、硅的性質(zhì)。它們的化合物的性質(zhì)、碳族在周期表的位置；一氧化碳的污染；硅酸鹽工業(yè)和無(wú)機非金屬材料的特殊性；一般反應需要高溫的條件）
海水—氯、溴、碘鹵族元素
�。燃捌浠衔锏男再|(zhì)和應用、對環(huán)境的污染；鹵族的相似和遞變性、工業(yè)提取溴、碘的方法；海水淡化的方法、海水綜合利用---氯堿工業(yè)、制金屬鎂）
硫的氧化物、硫酸及其氧族元素
�。▎钨|(zhì)及其化合物的性質(zhì)及應用、過(guò)氧化氫的性質(zhì)催化劑對它的反應速率的影響；二氧化硫的污染、三氧化硫的狀態(tài)；它們之間的轉化、硫酸的性質(zhì)應用、硫酸鹽的性質(zhì)）
氮、氮的氧化物、硝酸、銨鹽、氮族
�。ǖ姆�定性和性質(zhì)、氨氣、銨鹽的性質(zhì)實(shí)驗室制備氨氣的原理和方法、檢驗；硝酸的性質(zhì)和應用；氮的氧化物和含磷洗滌劑對環(huán)境的污染；氮族在周期表中的位置）
�、萦袡C化學(xué)(烴、烴的衍生物等)
有機化合物的碳成鍵的特征
典型有機物（甲烷、乙烯、乙炔、苯）主要的化學(xué)性質(zhì)
乙烯、氯乙烯、苯的衍生物在化工生產(chǎn)的作用
同系物、同分異構體、官能團等基本概念辨別
重要有機物（乙醇、乙酸、乙醛、乙酸乙酯、鹵代烴、酚）的組成、性質(zhì)和應用
羥基、羧基、醛基、酯基的性質(zhì)檢驗
研究有機化合物的方法
紅外光譜、質(zhì)譜圖法、核磁共振氫譜、根據結構特點(diǎn)推斷有機化合物、根據性質(zhì)確定有機物、根據官能團決定有機物性質(zhì)
有機化合物的共平面、共線(xiàn)問(wèn)題
有機化合物的命名
基本營(yíng)養物
生活中的有機化合物（糖類(lèi)--淀粉、油脂；蛋白質(zhì)---氨基酸）以及其它：纖維素、酶、酸性與堿性食物
高分子合成
有機反應：
取代、縮聚、加成、加聚、消去
氧化、還原（裂解、裂化）
PS：主要結構簡(jiǎn)式的書(shū)寫(xiě)形式（體現結構、易于識別），縮聚產(chǎn)物的書(shū)寫(xiě)形式（以現行教材為主，寫(xiě)出鏈端。部分參考書(shū)給的范例及答案沿用老課改寫(xiě)法，沒(méi)有寫(xiě)出鏈端�。�
確定有機化合物的分子式
計算（根據相對密度或者標下密度、根據水、二氧化碳、根據商余法）
根據儀器的測定（紅外光譜、質(zhì)譜法、核磁共振氫譜）
根據性質(zhì)確定、根據框圖信息確定
�、迣�(shí)驗基礎（常見(jiàn)的儀器使用、物質(zhì)的制備）
乙酸乙酯、甲烷的取代、乙醇與金屬鈉的反應、乙醇的檢驗、乙醛的檢驗、乙酸的檢驗、淀粉的性質(zhì)、淀粉溶液與食鹽的分離、肥皂的制取-----
建議：無(wú)機實(shí)驗根據教材必修1相關(guān)的元素化合物知識進(jìn)行梳理，兼顧必修2海水資源的開(kāi)發(fā)利用等相關(guān)實(shí)驗。
�。�2）深入思考問(wèn)題，積聚綜合實(shí)力
能深刻理解基本概念及原理的定義，能有條理地復述重點(diǎn)知識的形成過(guò)程，能結合所學(xué)準確闡述其本質(zhì)，能清楚地分辨和比較相似或相關(guān)知識點(diǎn)，能發(fā)散聯(lián)想類(lèi)比相似甚至不同模塊的知識點(diǎn)，等等。
如：離子方程式書(shū)寫(xiě)步驟的“拆”與“不拆”的含義及本質(zhì)是什么？
如：由金屬活動(dòng)性順序推知簡(jiǎn)單金屬陽(yáng)離子氧化性順序，即得失電子為對立統一的過(guò)程，而物質(zhì)得失質(zhì)子（H+）也是對立統一的過(guò)程，這又對應于我們學(xué)過(guò)的什么知識？
如：工業(yè)流程生產(chǎn)中所謂的“調pH”，用NaOH（aq）和用CH3COONa（aq）效果是否相同？其原理是否相同？用CH3COONa（aq）調pH是利用了溶液中CH3COO-的水解作用，還是因為CH3COO-與H+結合成了弱電解質(zhì)CH3COOH？?jì)煞矫娑家紤]還是一者占主導地位？（25℃，Ka=1.75x10-5，CH3COOH溶液中，α≈1%）
如：我們可以用哪些方法使氯水褪色？原理分別是什么？（可以結合無(wú)機化學(xué)、有機化學(xué)、反應原理思考）
如：參考書(shū)中所云“Fe3+與S2-”或“Fe3+與SO_3^(2-)”優(yōu)先考慮發(fā)生氧化還原反應，不考慮水解或沉淀反應，其依據是什么？是否可靠？如何設計實(shí)驗驗證？（須控制變量了，但變量是什么？）
建議：充分利用好復習的筆記和測試題，對記不清、不會(huì )、不理解的地方再次思考和詢(xún)問(wèn)，篩查出知識遺漏點(diǎn)及盲點(diǎn)的同時(shí)，更要深入地認識概念原理的本質(zhì)。理解不透徹、認識有偏差，不但一輪復習的效果達不到，而且還將影響到二輪綜合問(wèn)題的解決，以及考前心理。
3、學(xué)科思想方法層面
連續兩年的《高考說(shuō)明》中對化學(xué)學(xué)科思想方法的要求：
“物質(zhì)變化是有條件的；物質(zhì)結構決定性質(zhì)化學(xué)與社會(huì )和諧發(fā)展；分類(lèi)與比較；假說(shuō)、模型與實(shí)驗；以及定性與定量、宏觀(guān)和微觀(guān)、量變與質(zhì)變、一般與特殊、分與合等相結合”的哲學(xué)方法始終貫穿與中學(xué)化學(xué)知識建立和應用的過(guò)程中，因此對對化學(xué)思想方法的考查必須與化學(xué)知識的考查結合進(jìn)行。”
如：中學(xué)化學(xué)所介紹的濃鹽酸、濃硝酸“易揮發(fā)”，而濃硫酸是“高沸點(diǎn)酸”——“難揮發(fā)”——即難成為氣態(tài)分子逸出液面。試問(wèn)：物質(zhì)變化是相對的還是絕對的？濃硫酸常溫下難揮發(fā)，是否說(shuō)明其永遠不可能產(chǎn)生酸霧？“發(fā)煙硫酸”又是怎么回事？2011年北京高考化學(xué)實(shí)驗題中的白色酸霧可能是什么？（濃硫酸沸點(diǎn)約330℃，揮發(fā)一般指液體成分在沒(méi)有達到沸點(diǎn)的情況下成為氣體分子逸出液面。）
如：原電池工作原理中“兩個(gè)活潑性不同的電極”，是否必須“活潑性不同”？電解質(zhì)的作用是什么，是否必須為“電解質(zhì)溶液”？高中化學(xué)學(xué)過(guò)的原電池模型有哪些，其原理與裝置如何結合以實(shí)現能量轉化？
如：復習物質(zhì)性質(zhì)時(shí)，以SO2為例，先從物質(zhì)分類(lèi)入手，分析酸性氧化物的性質(zhì)，其次是氧化還原的角度，S處于中間價(jià)態(tài)，SO2既有氧化性又有還原性。最后，其個(gè)性為漂白性。
如：有機化學(xué)的核心問(wèn)題是結構問(wèn)題，結構決定性質(zhì)，我們在分析物質(zhì)性質(zhì)時(shí)，著(zhù)手點(diǎn)為碳骨架（鏈狀、環(huán)狀）—官能團（種類(lèi)、數量、位置）—基團間影響，而在處理有機推斷或有機合成問(wèn)題時(shí)，也同樣關(guān)注的是碳骨架與官能團相關(guān)的知識，如骨架的構建、官能團的形成、轉化、消除等。
如：學(xué)習及復習難溶物的溶解平衡時(shí)，我們可以“習慣性”甚至“本能”地接受沉淀的生成（包括易溶—微溶—難溶—更難溶）和沉淀的溶解過(guò)程，但我們依然無(wú)法從邏輯上接受BaSO4用飽和Na2CO3溶液浸泡可轉化為BaCO3的事實(shí)，即使用Qc與Ksp比較以“半定性”地解釋?zhuān)覀冃睦?ldquo;依然很別扭”。量變引起質(zhì)變的問(wèn)題，看得見(jiàn)、易感知的，我們用心去接受；而更多看不見(jiàn)、較抽象甚至與“常識”相悖的結論，我們更要用腦、用邏輯思維去對待，這也是人越往高端發(fā)展時(shí)，產(chǎn)生個(gè)體差異的重要方面。（已知：同溫度下，Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3），即BaSO4的溶解度＞BaCO3的溶解度）
4、學(xué)科學(xué)習能力方面
連續兩年的《高考說(shuō)明》中對化學(xué)學(xué)科學(xué)習能力的要求（節選）：
“接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力；分析和解決（解答）化學(xué)問(wèn)題的能力；化學(xué)實(shí)驗與探究能力”
如：通過(guò)所給的數據分析化學(xué)過(guò)程，其中亦包括猜想和嘗試的方法，09年北京高考化學(xué)28題（5）就是典型一例——既有對銨鹽成分的定型判斷，又需要結合數據進(jìn)行定量分析，甚至結合猜想與比較，以確定最終結果。很多老師和學(xué)生在讀了多遍題目后依然“丈二和尚摸不著(zhù)頭腦”。
如：近年來(lái)有機推斷都是作為壓軸題出現的，也往往伴隨著(zhù)“溫馨小提示”——陌生信息——陌生的化學(xué)反應，要求我們學(xué)生就是通過(guò)平日所學(xué)的反應類(lèi)型的反應機理，猜測、尋找、推理斷鍵位置、官能團的轉化，再應用到解題當中。09年北京高考化學(xué)壓軸題兩次應用了“酯交換”這一信息，讓許多學(xué)生感到陌生，而且還是“連續兩次”應用！這與平日的練習題風(fēng)格差異較大。再如2011年北京高考化學(xué)有機推斷題，有學(xué)生一看到高聚物的聚合度居然為n/2，心頭馬上一緊。
如：鹵代烴的水解反應和消去反應是分子內與Br原子相關(guān)的兩種變化，在堿性環(huán)境下兩種反應的趨勢乃至行為都是存在的，我們欲使反應更傾向于消去反應，就需要用堿性更強的物質(zhì)（高中叫做氫氧化鈉的醇溶液）來(lái)作用之。此例再次說(shuō)明物質(zhì)變化是有條件的，且告訴我們：通過(guò)控制反應條件，可以影響反應的傾向性。
如：檢驗鹵代烴中的鹵原子（單一的鹵原子）時(shí)，我們要借助于鹵代烴水解產(chǎn)生的X-（X=Cl，Br，I）與Ag+的反應，但需要在水解與檢驗之間加一步用稀HNO3酸化，以中和過(guò)量的堿，避免OH-的干擾。而選修5教材中在比較CH3COOH、H2CO3及C6H5OH的酸性強弱時(shí)，也是在生成的CO2通入C6H5ONa溶液前，先通過(guò)飽和NaHCO3溶液，除去其中混有的CH3COOH。以上兩例，均是在實(shí)驗過(guò)程中采用一定的方法以控制變量。
建議：在實(shí)驗及探究能力方面，我們應遵循處理問(wèn)題由易及難、由淺入深的原則，由單一因素變量控制深入到多因素變量控制，由定性（可觀(guān)察量）到定量（可計量量），充分但合理地利用好復習資料，不盲目、不冒進(jìn)。
高三復習是個(gè)綜合性非常強的大工程，以上僅就同學(xué)們一輪復習知識相關(guān)的方面進(jìn)行了較為詳細的闡述，同時(shí)也兼顧著(zhù)與二輪綜合復習的銜接，較深入的提出了一些問(wèn)題，希望有心的同學(xué)能夠在期末或寒假抽出時(shí)間思考，以期有更大的收獲。
順便提及，復習及考試不僅僅是智力的較量，也是體力、心理等多方面實(shí)力的競賽，平日復習拼體力，考場(chǎng)之上比心理，希望同學(xué)們能合理作息，以良好的心態(tài)去收獲一個(gè)又一個(gè)成功！
