專(zhuān)家指導：化學(xué)計算中常用到的解題方法和技巧
2011-10-27 15:07:54華師大家教部上海
有關(guān)化學(xué)式的計算是我們第四單元遇到的難點(diǎn)之一，要想在解題過(guò)程中迅速準確，必須針對題目的特點(diǎn)選擇最有效的解題方法，甚至是多種方法的綜合運用，以達到減少運算量、增強運算準確率的效果。下面為同學(xué)們介紹幾種化學(xué)計算中常用到的解題方法和技巧，把它們運用到解題過(guò)程中可以達到事半功倍的效果。
例1：下列鐵的氧化物中，含鐵量由高到低排列正確的是（ ）
�。ˋ）FeO Fe2O3 Fe3O4
�。˙）Fe2O3 Fe3O4 FeO
�。–）Fe3O4 Fe2O3 FeO
�。―）FeO Fe3O4 Fe2O3
解析：本題可以利用元素質(zhì)量分數的公式（某元素的質(zhì)量分數=化合物中某元素的相對原子質(zhì)量×原子個(gè)數/化合物的相對分子質(zhì)量 ×100%）分別求出三種物質(zhì)中鐵元素的質(zhì)量分數，然后比較大小，但運算麻煩。也可以將三種物質(zhì)中鐵元素的原子個(gè)數配成相等的關(guān)系，使公式中的分子相同，然后比較分母的大小判斷。
先把化學(xué)式變形為：FeO FeO3/2 FeO4/3
比較氧原子的個(gè)數：1 3/2 4/3
鐵原子的個(gè)數相同，氧原子的個(gè)數越少則鐵元素的質(zhì)量分數越大。
答案：（D）
例2：已知碳酸鈣和另一物質(zhì)組成的混合物含碳量大于12%，則另一物質(zhì)可能是（ ）
�。ˋ）Na2CO3 （B）MgCO3
�。–）KHCO3 （D） K2CO3
解析：本題可以利用平均值法，首先計算出純凈的碳酸鈣中的含碳量等于12%，根據題意混合物中的含碳量應大于12%，則所含的另一物質(zhì)含碳量必大于12%。在選項中物質(zhì)含碳量為Na2CO3小于12%，MgCO3大于12%，KHCO3等于12%，K2CO3小于12%。
答案：（B）
例3：36g水通電分解可以產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為 。
解析：本題可以采用元素守恒的思想。水通電分解中產(chǎn)生氫氣和氧氣，氧氣由氧元素組成，而這些氧元素全部來(lái)自水，那么氧氣的質(zhì)量等于水中氧元素的質(zhì)量。所以m（O2）=m（H2O）×O%=36g×（O/H2O）=36g×（16/18）=32g。
答案：32g
例4：已知NaHSO4、MgS、MgSO4組成的混合物中，硫元素的質(zhì)量分數為48%，則混合物中氧元素的質(zhì)量分數為 。
解析：本題可以采用等量變換的方法，從相對原子質(zhì)量的等量關(guān)系入手“Na+H=Mg”。則原混合物中的NaHSO4可以變形為MgSO4�？梢越⑷缦碌年P(guān)系式：
原混合物中 Mg～S
質(zhì)量關(guān)系 24～32
根據硫元素的質(zhì)量分數為48%，利用質(zhì)量關(guān)系求出鎂元素的質(zhì)量分數為36%。
則O%=100%-S%-Mg%=100%-48%-36%=16%
答案：16%
例5：在X2Y中Y的質(zhì)量分數為40%，在YZ2中Y的質(zhì)量分數為50%,則在X2YZ3中Y的質(zhì)量分數為（ ）
�。ˋ）20% （B）25% （C）30% （D）35%
解析：本題可以采用為元素賦值的方法，假設某元素的相對原子質(zhì)量為一定值，再由已知條件計算其他元素的相對原子質(zhì)量來(lái)求解。
本題根據X2Y中Y的質(zhì)量分數為40%這一條件，假設Y的相對原子質(zhì)量為40，則X的相對原子質(zhì)量為30；根據YZ2中Y的質(zhì)量分數為50%，求出Z的相對原子質(zhì)量為20。再將X、Y、Z的相對原子質(zhì)量帶入X2YZ3中，可求出Y的質(zhì)量分數為25%。
答案：（B）
