高一化學(xué)必修1《金屬及其化合物》知識點(diǎn)匯總(5)
2011-09-01 16:41:25百度文庫
�、�、與醋酸反應：
化學(xué)方程式：Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2 ↑；NaHCO3+CH3COOH=CH3COONa+H2O+CO2 ↑
離子方程式：CO +2CH3COOH =2CH3COO-+H2O+CO2↑；HCO + CH3COOH = CH3COO- +H2O+CO2↑
�、�、與石炭酸反應：碳酸鈉溶液可與石炭酸反應，無(wú)論石炭酸的量是多少，都生成碳酸氫鈉；碳酸氫鈉溶液與石炭酸不反應
Na2CO3+C6H5OH→C6H5ONa+NaHCO3
�、冢c堿溶液反應：
�、�、與氫氧化鈉溶液反應：NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O；HCO +OH- =CO +2H2O；
意義：揭示了酸式鹽轉變成正鹽的規律：酸式鹽與堿（酸式鹽中含有的陽(yáng)離子相同的堿）反應生成正鹽。
�、�、與澄清石灰水反應：
※碳酸氫鈉與澄清石灰水反應量不同產(chǎn)物不同：
NaHCO3(少量)+Ca(OH)2=CaCO3 ↓+NaOH+H2O ；2NaHCO3(過(guò)量)+Ca(OH)2=CaCO3 ↓+Na2CO3+2H2O
HCO +Ca2+ +OH- = CaCO3 ↓+H2O；2HCO +Ca2+ +2OH- = CaCO3 ↓+ CO +2H2O；
意義：高考離子方程式考查的重點(diǎn)。
※碳酸鈉與澄清石灰水反應量不同產(chǎn)物不變：
※Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH ；CO + Ca2+ = CaCO3 ↓
�、郏c鹽發(fā)生復分解反應
�、�、碳酸鈉與氯化鈣溶液的反應：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl ；CO + Ca2+ = CaCO3 ↓
意義：用氯化鈣溶液鑒別碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液。
�、�、碳酸氫鈉與偏鋁酸鈉溶液的反應：NaHCO3 +H2O+NaAlO2=Na2CO3 +Al(OH)3 ↓
意義：HCO 與AlO 離子不能大量共存。
�、埽c水發(fā)生單一的水解反應：強堿弱酸鹽水解呈堿性；碳酸鈉水解的堿性比碳酸氫鈉水解的堿性強。
有關(guān)化學(xué)方程式：Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH ；NaHCO3 +H2O H2CO3+ NaOH
有關(guān)離子方程式：CO +H2O HCO +OH- ；HCO +H2O H2CO3+ OH-
�、荩c鹽發(fā)生雙水解反應：
�、�、與硫酸鐵溶液的雙水解：
3Na2CO3+Fe2(SO4)3+3H2O=2Na2SO4+3CO2 ↑+2Fe(OH)3 ↓；3 CO +2Fe3++3H2O=3CO2↑+2Fe(OH)3 ↓；
6NaHCO3+Fe2(SO4)3=2Na2SO4+3CO2↑+2Fe(OH)3 ↓；3HCO +Fe3+=3CO2↑+Fe(OH)3 ↓；
�、�、與硫酸鋁溶液的雙水解：
3Na2CO3+Al2(SO4)3+3H2O=2Na2SO4+3CO2 ↑+2Al(OH)3 ↓；3 CO +2Al3++3H2O=3CO2↑+2Al(OH)3 ↓；
6NaHCO3+Al2(SO4)3=2Na2SO4+3CO2↑+2Al(OH)3 ↓；3HCO +Al3+=3CO2↑+Al(OH)3 ↓；
意義：離子共存的判斷：Fe3+與CO 、HCO 不能大量共存；Al3+與CO 、HCO 不能大量共存。
�、蓿疅岱�定性：
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 ↑
意義：除去碳酸鈉中碳酸氫鈉的方法；鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法
