關(guān)于物質(zhì)氧化性或還原性強弱判斷的幾點(diǎn)討論

 　　1、強弱規律：氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。諸位請注意，此規律是有應用條件的，即僅限于自發(fā)的氧化還原反應。借此順便提及，中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的氧化劑中，不時(shí)會(huì )見(jiàn)到關(guān)于O2和Cl2二者氧化性孰強孰弱的爭執，有人依狄康法制Cl2，由“前強后弱”推出O2氧化性大于Cl2，忽視了反應條件及催化劑作用，而實(shí)際上我們也都知道，Cl2與H2O反應也能放出O2這一事實(shí)。

　　2、同一還原劑與不同氧化劑反應，被氧化的價(jià)態(tài)越高，則對應的氧化劑氧化性越強。此規律經(jīng)幾道近年高考題考察后，越發(fā)地成為教學(xué)和命題的熱點(diǎn)。但請諸位注意，不是所有現象都可套用此規律。依然以O2與Cl2為例，二者分別與Fe反應，顯然后者被氧化得“完全”，而前者只能生成Fe3O4，于是得出結論，后者氧化性更強。結論沒(méi)錯，但請注意，Fe與純O2反應只生成Fe3O4是因為高溫下該氧化物穩定，而不是O2沒(méi)能力將Fe完全氧化成+3價(jià)！

　　3、氧化性或還原性強弱須在相同條件下進(jìn)行比較，條件或狀態(tài)不同，強弱關(guān)系可能不同。如H2S與I2，溶液狀態(tài)下二者反應，氣態(tài)時(shí)反應情況剛好相反。由此順便提及，教材教輔中依照金屬活動(dòng)序判斷金屬單質(zhì)還原性強弱（或其陽(yáng)離子氧化性強弱）是有一定局限的，活動(dòng)序應用的前提必須是在水溶液中！Na置換K就是一例。

　　4、用反應速率來(lái)比較氧化性或還原性強弱是根本錯誤的！速率是動(dòng)力學(xué)范疇，而強弱及反應趨勢屬熱力學(xué)范疇，我們不能因為有人看到一個(gè)白色的小動(dòng)物就說(shuō)那一定是頭豬。但是用反應速率可以討論反應是否發(fā)生及進(jìn)行是否完全（這一點(diǎn)在含氧陰離子上非常明顯），比如Na和CuSO4的反應，Cu2+氧化性、數量均大于H+，但與Na反應速率慢導致被H+ “捷足先登”，這是此反應不能置換出Cu的重要原因。

　　關(guān)于氧化劑、還原劑強弱判斷，個(gè)人認為我們教師一定要知道很多，明確可否，但在實(shí)際教學(xué)中，不論是課改后模塊教學(xué)要求也好還是具體操作層面，都沒(méi)必要給學(xué)生總結太多的“規律”，注重培養訓練學(xué)生化學(xué)學(xué)習及解題中的強弱意識、“優(yōu)先意識”才是重點(diǎn)。