近幾年高考化學(xué)熱點(diǎn)回顧

　　基本概念與基本理論：化學(xué)用語(yǔ)、常用化學(xué)計量、離子反應及離子方程式的正誤判斷與書(shū)寫(xiě)、離子濃度大小比較、熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)、鹽類(lèi)水解、溶液PH、化學(xué)平衡(特別是等效平衡)、化學(xué)鍵、晶體類(lèi)型及性質(zhì)等將是主要考點(diǎn)。

　　元素及化合物知識：考查基本概念與理論、化學(xué)計算和化學(xué)實(shí)驗以及無(wú)機框圖推理。所聯(lián)系的重點(diǎn)知識點(diǎn)仍是H、C、N、O及第三周期Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl和Fe、Cu等及其相關(guān)化合物性質(zhì)。

　　有機化學(xué)：重點(diǎn)考查有機反應類(lèi)型、官能團名稱(chēng)及多官能團物質(zhì)的性質(zhì)、符合規定要求的特殊同分異構體的書(shū)寫(xiě)、有機推斷與合成路線(xiàn)設計、有機物結構式的確定、有機方程式的書(shū)寫(xiě)、有機物燃燒規律等。

　　化學(xué)實(shí)驗：今年仍將重點(diǎn)考查實(shí)驗基本操作與基本儀器的使用，物質(zhì)的制備、分離、提純、檢驗、鑒別，實(shí)驗方案設計與定量實(shí)驗分析等。

　　注意簡(jiǎn)單計算及推理。

　　高考熱點(diǎn)回覽

　　近幾年高考的熱點(diǎn)如下：

　　1、阿伏加德羅常數的描述和應用。

　　2、氧化還原反應的概念和應用。氧化還原方程式的書(shū)寫(xiě)及配平，同種元素變價(jià)的氧化還原反應(歧化、歸中)，一些特殊價(jià)態(tài)的微粒如H、Cu、Cl、Fe的氧化還原反應。

　　3、物質(zhì)結構、元素周期表。主族元素的陰離子、陽(yáng)離子、核外電子排布，同周期、同主族原子的半徑大小比較；電子式的書(shū)寫(xiě)。

　　4、化學(xué)變化中的能量變化關(guān)系。熱化學(xué)方程式的表達(狀態(tài)、計量數、能量關(guān)系)。

　　5、離子的鑒別、離子共存。離子間因反應生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)而不能大量共存；因相互發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存；弱酸的酸式酸根離子不能與強酸、強堿大量共存。題設中的附加條件如“酸堿性、顏色”等的影響。

　　6、溶液濃度、離子濃度的比較。微粒守恒、電荷守恒、物料守恒中離子及水解產(chǎn)物的綜合考查。

　　7、pH的計算。按定義(公式)規范計算，特別是酸過(guò)量或堿過(guò)量時(shí)PH的計算。

　　8、化學(xué)反應速率、化學(xué)平衡。反應速率計算、各物質(zhì)計量數與反應速率的關(guān)系、應用“平衡三步曲”。特別是平衡移動(dòng)中的“等效平衡”的分析與運用(難點(diǎn))。

　　9、電化學(xué)。判斷“原電池”及變形裝置的電極位置。書(shū)寫(xiě)極反應方程式。了解常見(jiàn)離子的放電順序。利用“電子守恒”原則計算電化學(xué)中的定量關(guān)系。

　　10、鹽類(lèi)的水解。鹽類(lèi)水解的應用(膠體、水凈化、溶液制備、離子共存問(wèn)題等)。對能發(fā)生水解的鹽類(lèi)溶液加熱蒸干、灼燒的后果。完全雙水解的離子反應方程式書(shū)寫(xiě)。

　　11、元素的特征反應。C、N、O、H、Si、P、S、Cl、Na、Mg、Al、Fe、Cu、Zn等十四種元素的單質(zhì)及其化合物的特征反應；有關(guān)Al的化合物及其兩性反應(定性、定量關(guān)系)；有關(guān)Fe的化合物，Fe2+和Fe3+之間的轉化，Fe3+的強氧化性等。

　　12、有機物的聚合及單體的推斷。根據高分子的鏈節特點(diǎn)判斷加聚反應或縮聚反應。含碳碳雙鍵物質(zhì)的加聚反應或縮聚反應。

　　13、按官能團的位置異構、類(lèi)別異構和條件限制異構順序，一個(gè)不漏的寫(xiě)出同分異構體。

　　14、有機反應的化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、有機物的燃燒通式，并進(jìn)行有關(guān)計算。

　　15、有機化學(xué)推斷題中，要求完成相互轉化的方程式，注意方程式中要表示物質(zhì)的結構簡(jiǎn)式、表明反應條件并配平化學(xué)方程式。推斷題中常出現以醇為中心，酯為結尾的推斷關(guān)系。

　　16、化學(xué)計算。近年來(lái)，混合物的計算所占的比例很大，注意有關(guān)混合物計算的一般方式(含討論的切入點(diǎn))；注意“守恒法”在計算題干中的暗示和具體計算時(shí)的應用。

　　17、化學(xué)實(shí)驗。物質(zhì)的制備或鑒別，性質(zhì)實(shí)驗、制備實(shí)驗、綜合實(shí)驗設計，創(chuàng )新實(shí)驗的操作等。

　　復習建議

　　提高能力。對易混淆的概念，采用列表法，同中求異，異中求同。例如對同位素這一概念的復習時(shí)，可與同素異形體、同系物、同分異構體等概念進(jìn)行對比、列表歸納。

　　注意查漏補缺。不求“深挖洞”，而重在“廣積糧”，知識面要寬，著(zhù)眼點(diǎn)要高，兼收并蓄。

　　熟練操作技巧。觀(guān)察實(shí)驗，思考“是什么？為什么？怎么樣？有更好的辦法么？”，達到“一個(gè)理解五個(gè)會(huì )”：理解實(shí)驗目的與實(shí)驗步驟間的聯(lián)系，會(huì )使用儀器，會(huì )控制條件，會(huì )觀(guān)察分析，會(huì )解釋結果，會(huì )簡(jiǎn)單設計從而有意識的進(jìn)行裝置的拆分與重組。

　　抓住主干，重點(diǎn)突破。整個(gè)高中化學(xué)可分為：氧化還原反應、離子反應及離子方程式、物質(zhì)的量及化學(xué)反應的能量變化、分散系與溶解度、物質(zhì)結構與元素周期律、分子結構、化學(xué)鍵與晶體結構、化學(xué)反應速率和化學(xué)平衡、電離平衡與鹽類(lèi)的水解、電化學(xué)、非金屬元素及化合物性質(zhì)、金屬元素及化合物性質(zhì)、無(wú)機框圖與無(wú)機推理、同系物與同分異構體、有機物性質(zhì)與反應規律、有機物的推斷與合成、燃燒規律計算、化學(xué)實(shí)驗基本操作、物質(zhì)的制備、物質(zhì)的分離提純與檢驗、實(shí)驗設計與定量分析等二十幾個(gè)重要考點(diǎn)。

　　歸類(lèi)收集，超強糾錯。建議準備一本錯題集，認真總結錯題反映出的問(wèn)題，進(jìn)行歸類(lèi)分析：是知識掌握不牢固的問(wèn)題還是知識應用不靈活的問(wèn)題；是表述不規范失分還是筆誤失分；是思維節奏不快未做完全卷還是遇到“攔路虎”受阻未做完全卷……及時(shí)反思，消化反映出的知識性問(wèn)題，避免非智力因素引起的失分。