2008年化學(xué)高考大綱：考察學(xué)生綜合分析能力

　　蔡中華 中學(xué)化學(xué)高級教師。長(cháng)期戰斗在教學(xué)一線(xiàn)，具有15年的高三教學(xué)經(jīng)驗，編著(zhù)教學(xué)、教輔資料多部，精于原創(chuàng )題研究及高考研究。

　　1．觀(guān)察能力

　　解讀：觀(guān)察是全面而廣泛的，有對實(shí)驗的“觀(guān)”，有對實(shí)物、圖表、模型的“觀(guān)”，還有對自然、生活、生產(chǎn)中化學(xué)現象的“觀(guān)”，只“觀(guān)”而不“察”，就是只看不想，“觀(guān)”后必須對具體的表象進(jìn)行初步加工，形成化學(xué)的初步結論，并運用結論解決化學(xué)問(wèn)題，才能提升至能力，為此在高考化學(xué)試題中常常出現某些特征現象、曲線(xiàn)、圖型等，它們都包含著(zhù)大量的信息，且往往是隱含的，只有對觀(guān)察結果進(jìn)行思考加工，才能發(fā)現其反映出的規律，提取出有用信息來(lái)回答相關(guān)的問(wèn)題。

　　【例題1】2008 年北京奧運會(huì )主體育場(chǎng)的外形好似“鳥(niǎo)巢” ( The Bird Nest ）。有一類(lèi)硼烷也好似鳥(niǎo)巢，故稱(chēng)為巢式硼烷。巢式硼烷除 B10H14不與水反應外，其余均易與水反應生成氫氣和硼酸，硼烷易被氧化。下圖是三種巢式硼烷，有關(guān)說(shuō)法正確的是

　　A．這類(lèi)巢式硼烷的通式是 C nH n + 4

　　B．2B5H9 + 12O2 5B2O3 十9H2O ，l molB5H9完全燃燒轉移25mol電子

　　C．8 個(gè)硼原子的巢式棚烷化學(xué)式應為 B8H10

　　D．硼烷與水反應是非氧化還原反應

　　【解題指導】由這三個(gè)硼烷的分子式可知公差為 BH，所以通式為BnHn+4 ( n >1的整數），所以 A 正確 C 錯誤；根據B5H9燃燒反應方程式可求出l molB5H9完全燃燒轉移24mol電子。本題通過(guò)“讀”和“觀(guān)”獲取新的信息來(lái)分析回答相關(guān)問(wèn)題。觀(guān)察情景新型別致，首先通過(guò)觀(guān)察一類(lèi)硼烷的結構和分子式，找出它們存在的規律，求出其相應通式，繼而分析出選項A、C正誤。其次通過(guò)閱讀得出選項B、D的正誤。對于基礎差，觀(guān)察能力弱的考生可謂是無(wú)從下手，但命題又沒(méi)有超出大綱所規定的能力范疇，體現了觀(guān)察能力在解答實(shí)際問(wèn)題中的重要作用，值得同學(xué)們領(lǐng)悟和賞析。答案：A

　　2．實(shí)驗能力

　　解讀：化學(xué)實(shí)驗能力主要包含兩部分，其一是基本操作能力，其主要是常見(jiàn)儀器的識別和使用、重要的基本操作，如加熱、分離提純、濃度配制等進(jìn)行重組變遷，或將重要的“學(xué)生實(shí)驗”進(jìn)行發(fā)展派生，或以觀(guān)察、記錄實(shí)驗現象、分析實(shí)驗結果、處理實(shí)驗數據得出正確結論的基本能力。其二是實(shí)驗探究分析設計能力，要求根據實(shí)驗目的、要求、設計簡(jiǎn)單實(shí)驗方案的能力，它包括實(shí)驗操作程序設計、混合物組分確認及分離、驗證化學(xué)原理、純度及定性、定量實(shí)驗設計，是培養學(xué)生敏銳思維能力和綜合分析能力及創(chuàng )造性素質(zhì)的重要途徑，是理綜合考查的熱點(diǎn)。

　　【例題2】A鹽是一種帶有結晶水的淡藍綠色晶體，溶于水后可電離出三種離子。用A鹽進(jìn)行以下實(shí)驗：

　�、� 準確稱(chēng)量3.920gA溶于適量的稀硫酸中，配成100mL淡綠色溶液，無(wú)其它現象。

　�、� 取此溶液20.00mL加入足量濃NaOH溶液，加熱，生成的氣體恰好被20mL

　　0.10mol／LH2SO4完全吸收（生成正鹽）。

　�、� 另取出20.00mL此溶液于錐形瓶中，用0.02mol／LKMnO4溶液滴定

　�。ú恍栌弥甘緞�），當到達終點(diǎn)時(shí)，用去KMnO4溶液20.00mL。

　�、� 再取20.00mL此溶液，加入足量BaCl2溶液，將生成的沉淀過(guò)濾、洗滌、烘干，經(jīng)稱(chēng)量質(zhì)量為1.00g。

　�、� 將3.920g晶體中的陰離子全部轉化成鋇鹽，得鋇鹽4.66g。

　　試回答下列有關(guān)問(wèn)題：

　�。�1）在①中，不把A鹽直接溶于水的主要原因是____________________。

　�。�2）寫(xiě)出步驟②中的化學(xué)方程式，其中，可用離子方程式表示的要求用離子方程式表示____________________。

　�。�3）A鹽的化學(xué)式為_(kāi)___________________。

　�。�4）為求得A鹽的化學(xué)式，以上的實(shí)驗步驟中，哪些步驟不需要并且是錯誤的

　�。ㄌ罹幪枺�____________________；錯誤的原因是____________________。

　　答案：（1）A可能含有Fe2+，為抑制該離子的水解，故加入適量稀H2SO4

　�。�2）NH4＋ + OH—＝NH3↑+ H2O Fe2＋ + 2OH—＝Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O＝4Fe(OH)3 NH3 + H＋＝NH4＋ （3）（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O

　�。�4）④ 如果用步驟④的數據進(jìn)行計算，由于得到的硫酸鋇有一部分來(lái)自稀硫酸，將導致計算結果有誤差

　　本題將定性、定量實(shí)驗和化學(xué)基本實(shí)驗操作融合起來(lái)，注重考查學(xué)生基本實(shí)驗能力和分析實(shí)驗數據的能力，特別是在理科綜合中，在淡化復雜計算的同時(shí)，將計算和實(shí)驗相結合是2008年高考的一大趨勢之一，為此應引起我們的高度關(guān)注。

　　3．思維能力

　　解讀：思維能力它包括思維的敏捷性（靈活性、針對性、適應性），思維的嚴密性（科學(xué)性、精確性、邏輯性和深刻性），思維的整體性（廣闊性、綜合性）及思維的創(chuàng )造性等，它是各種能力的核心。因此在高考中一直處于極為重要的位置，體現如下命題思想：①對中學(xué)化學(xué)基本知識內容能融會(huì )貫通，通過(guò)整理使之網(wǎng)絡(luò )化，有序貯存，并正確復述、再現和辨認能力，通過(guò)考生的思考而最終獲得正確結果。②能將實(shí)際問(wèn)題（或題設情境）分解，聯(lián)系所學(xué)知識遷移、轉換、重組，使得問(wèn)題得到解決，并能用恰當的語(yǔ)言、文字、反應式或圖表表達出來(lái)的應用能力。③題目設置一些陷阱，如過(guò)程情景復雜化，但回答問(wèn)題簡(jiǎn)單化，注重對過(guò)程分析的同時(shí)，更強調思維的靈活性和敏捷性考查。

　　【例題3】現有CuO和Fe2O3組成的混合物a g，向其中加入4.0 mol·L-1硫酸溶液25 mL時(shí)恰好完全反應。若將a g原混合物在足量CO中加熱，使其充分反應，冷卻后剩余固體質(zhì)量為

　　A．1.6 g B．1.6a g C．(a－0.8) g D．(a－1.6) g

　　【解題指導】本題主要通過(guò)反應過(guò)程的分析考查學(xué)生的思維品質(zhì)，如不注重反應本質(zhì)的理解，思維能力差就會(huì )進(jìn)入題設圈套中而無(wú)法求解。高考命題中一般的試題看起來(lái)簡(jiǎn)單，但實(shí)際上都是一種能力考查的體現，稍有不注意就會(huì )導致錯誤結果，為此在復習時(shí)注意思維能力的培養是極為重要的，

　　CuO和Fe2O3與硫酸反應的時(shí)，氧化物中所有的氧與稀硫酸的氫轉化為H2O，而用CO還原 CuO和Fe2O3轉化為CO2，二者失去O元素的質(zhì)量是相等的。即H2SO4～H2O～O，n(H2SO4)＝n(O)＝0.025L× 4.0mol·L-1＝0.1mol，O元素的質(zhì)量為1.6g，故反應后深入固體質(zhì)量＝(a－1.6)g。答案：D

　　4．自學(xué)能力

　　解讀：自學(xué)能力是要求考生敏捷地接受新的信息，聯(lián)系已學(xué)過(guò)的知識，通過(guò)分析、判斷，去偽存真，解決新的化學(xué)問(wèn)題。信息包括學(xué)生通過(guò)日常生活獲取的已有經(jīng)驗和在課堂上獲取的已有知識，也包括試題的題干中現場(chǎng)提供的新信息，考查考生將這些信息進(jìn)行整合、分析、提取有用內容點(diǎn)解答試題的能力，能夠從試題提供的新信息中，準確地提取實(shí)質(zhì)性?xún)热�，并�?jīng)與已有知識塊整合，重組為新知識塊的能力。在高考命題中一般與研究性問(wèn)題或無(wú)機、有機信息題聯(lián)姻，形成新舊知識相交融來(lái)考查學(xué)生知識遷移能力。

　　【例題3】某化學(xué)研究小組以銅為電極電解飽和食鹽水，探究過(guò)程如下：

　　【實(shí)驗1】：如右下圖裝置，電源接通后，與電池負極相連的銅絲上有大量氣泡產(chǎn)生；與電池正極相連的銅絲由粗變細。電解開(kāi)始30s內，陽(yáng)極附近出現白色渾濁，然后開(kāi)始出現橙黃色渾濁，此時(shí)測定溶液的pH約為10。隨著(zhù)沉淀量的逐漸增加，橙黃色沉淀慢慢聚集在試管底部，溶液始終未出現藍色。

　　【實(shí)驗2】：將實(shí)驗1中試管底部的橙黃色沉淀取出，分裝在兩支小試管中，以后的操作和現象如下：

　　　　一定溫度下，難溶強電解質(zhì)飽和溶液中離子濃度的系數次方之積為一常數，該常數稱(chēng)為溶度積常，用Ksp表示，Ksp越大則難溶電解質(zhì)在溶液中溶解趨勢越大，反之越小。幾種難溶物的Ksp如下：

　　氯化亞銅：1.2×10－6 氫氧化亞銅：1.4 10－15 氫氧化銅：1.6×10－19

　　請回答下列問(wèn)題：

　�。�1）銅的常見(jiàn)正化合價(jià)為_(kāi)__ _、_______，最終試管底部橙黃色沉淀的化學(xué)式_______________。

　�。�2）陰極上產(chǎn)生氣體所發(fā)生的反應為： ；陽(yáng)極上附近出現白色混濁所發(fā)生的反應為： 。

　�。�3）寫(xiě)出實(shí)驗2中①、②的離子方程式

　�、賍__________________________，②____________________________________。

　　答案：（1）+1、+2 ； Cu2O

　�。�2）陰極：2H++2e－＝H2↑ 或2H2O+2e－＝H2↑+2OH－

　　陽(yáng)極：Cu+Cl－－e－=CuCl↓；

　�。�3）①3Cu2O + 14H+ + 2NO3－＝6Cu2+ + 2NO↑ + 7H2O ；

　�、贑u2O + 2H+ ＝ Cu + Cu2+ + H2O