如何用差量法巧解化學(xué)計算？

　　化學(xué)計算題中常常會(huì )采用一些計算技巧，這樣可以大大簡(jiǎn)化運算量，提高運算準確度。差量法是根據在化學(xué)反應中反應物與生成物的差量和造成這種差量的實(shí)質(zhì)及二者關(guān)系，列出比例式求解的解題方法。差量的大小與參與反應的物質(zhì)的有關(guān)量成正比。我們學(xué)過(guò)的化學(xué)反應前后有固體質(zhì)量差、氣體質(zhì)量差、氣體體積差等都可用差量法求解。解題的關(guān)鍵是做到明察秋毫，抓住造成差量的實(shí)質(zhì)，即根據題意確定“理論差值”，再根據題目提供的“實(shí)際差量”，列出正確的比例式，求出答案。

　　例1.將12克CO和CO2的混合氣體通過(guò)足量灼熱的氧化銅后，得到氣體的總質(zhì)量為18克，求原混合氣體中CO的質(zhì)量分數。

　　【解析】CO+CuO-Cu+CO2

　　2844

　　由化學(xué)方程式可知，氣體質(zhì)量增加的原因是CO奪取了氧化銅中的氧元素。每28份質(zhì)量的CO參加反應，可生成44份質(zhì)量的CO2，使氣體質(zhì)量增加44-28=16(份)�，F已知氣體質(zhì)量增加18克-12克=6克，據此可列比例求解。

　　解：設原混合氣體中CO的質(zhì)量分數為x

　　CO+CuO-Cu+CO2△m(氣體質(zhì)量增加)

　　284444-28=26

　　12x18g-12g=6克

　　可求出x=87.5%

　　答：原混合氣體中CO的質(zhì)量分數為87.5%。

　　例2.將氫氣通入10g灼熱的氧化銅中，過(guò)一段時(shí)間后得到8.4g固體，下列說(shuō)法正確的是()

　　(A)有8.4g銅生成

　　(B)有8g氧化銅參加反應

　　(C)有1.6g水生成

　　(D)有10g氧化銅被還原

　　【解析】根據題意，10g氧化銅不一定全部參加反應，所以得到的8.4g固體也不一定都是銅的質(zhì)量。我們可以利用“固體-固體”差量法解決此題。反應前后固體的質(zhì)量差(10-8.4=1.6g)=參加反應的氧化銅的質(zhì)量-生成的銅的質(zhì)量=CuO-Cu，即理論上每80份質(zhì)量的CuO參加反應轉化為64份質(zhì)量的Cu，固體質(zhì)量減少16份，據此可列比例求解。

　　H2＋CuO-Cu＋H2O△m(固體質(zhì)量減少)

　　80641880-64=16

　　xyz10-8.4=1.6g

　　可以求出x=8g，y=6.4g，z=1.8g，則有8g銅參加反應，6.4g銅生成，1.8g水生成。

　　答案：B

　　例3.用含雜質(zhì)(雜質(zhì)不與酸作用，也不溶于水)的鐵10克與50克稀硫酸完全反應后，濾去雜質(zhì)，所得液體質(zhì)量為55.4克，求此鐵的純度。

　　【解析】Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑

　　由化學(xué)方程式可知，影響溶液質(zhì)量變化的因素是參加反應的鐵和生成的氫氣。每有56份質(zhì)量的鐵參加反應“進(jìn)入”溶液中的同時(shí)，則可生成2份質(zhì)量的氫氣從溶液中逸出，故溶液質(zhì)量增加Fe-H2，即56-2=54(份)。由題目給的差量55.4克-50克=5.4克，據此便可列比例求解。

　　解：設此鐵的純度為x

　　Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑△m(溶液質(zhì)量增加)

　　56256-2=54

　　10x55.4g-50g=5.4g

　　可求出x=56%

　　答：此鐵的純度為56%。