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• 高一化學(xué)課件：元素周期律4 2009-11-15

  判斷元素金屬性強弱的方法1.單質(zhì)跟水（或酸）反應置換出氫的難易2.最高價(jià)氧化物的水化物氫氧化物的堿性強弱3.金屬性強的可以置換金屬性弱的判斷元素非金屬性強弱的方法1.單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度以及氫化

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• 高一化學(xué)課件：元素周期律5 2009-11-15

  下列遞變情況的是：A.Na、Mg、Al最外層電子數依次增多，其單質(zhì)的還原性依次減弱B.P、S、Cl最高正價(jià)依次升高，對應氣態(tài)氫化物穩定性增強C.C、N、O原子半徑依次增大D.Na、K、Rb氧化物的水化物堿性依次增強點(diǎn)擊下載：ht

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• 高一化學(xué)課件：元素周期表1 2009-11-15

  1、具有真正意義上的元素周期表是有哪位化學(xué)家發(fā)現的（）A．門(mén)捷列夫（俄國）B．紐蘭茲（英國）C．邁爾（德國）D．尚古多（法國）2、不能作為元素周期表中元素排列順序的依據的是（）A．原子的核電荷數B．原子的核外

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• 高一化學(xué)課件：元素周期表2 2009-11-15

  元素的金屬性及非金屬性的比較方法元素金屬性強弱判斷的依據：1.單質(zhì)跟水（或酸）反應置換出氫的難易。2.最高價(jià)氧化物對應的水化物氫氧化物的堿性強弱。3.單質(zhì)與鹽溶液的置換反應。元素非金屬性強弱判斷依據：1.最高

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• 高一化學(xué)課件：元素周期表3 2009-11-15

  根據實(shí)驗討論鈉與鉀的性質(zhì)有什么相似性和不同性。你認為元素的性質(zhì)與他們的原子結構有關(guān)系嗎？其余堿金屬的性質(zhì)又如何？鈉與鉀都能與氧氣、水發(fā)生反應，但反應的劇烈程度不同點(diǎn)擊下載：http://files.eduu.com/down.p

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• 高一化學(xué)課件：元素周期表4 2009-11-15

  2、同位素：質(zhì)子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子互稱(chēng)為同位素。如1H、2H、3H互為同位素，都是氫元素的同位素。同位素具有如下特點(diǎn)：（1）天然、穩定存在的同位素，無(wú)論是游離態(tài)還是化合態(tài)各同位素所占的原子

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• 高一化學(xué)課件：元素周期表5 2009-11-15

  2.下列敘述錯誤的是（A）把最外層電子數相同的元素按電子層數遞增排成8行（B）主族元素在周期表中的位置決定于該元素原子的電子層數和最外層電子數（C）元素周期表是元素周期律的具體表現形式（D）把電子層數相同的

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• 高一化學(xué)課件：元素周期表6 2009-11-15

  微粒半徑比較規律(1)同一種元素的微�？春送怆娮訑�。核外電子數越多，微粒半徑越大。如r(Cl-)＞r(Cl)，r(Na+)＜r(Na)；(2)電子層結構相同時(shí)，比核電荷數。核電荷數越大，微粒半徑越校如:r(F－)＞rNa+)＞r(Mg2+)＞r

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• 高一化學(xué)課件：元素周期表及其應用1 2009-11-15

  元素周期表一.編排原則：⑴按原子序數遞增的順序從左到右排列⑵將電子層數相同的元素排列成一個(gè)橫行,即周期⑶把最外層電子數相同的元素按電子層數遞增的順序從上到下排成縱行，即族點(diǎn)擊下載：http://files.eduu.com/

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• 高一化學(xué)課件：元素周期表及其應用2 2009-11-15

  思考：請同學(xué)們在元素周期表中找出金屬性最強的元素(放射性元素除外)和非金屬性最強的元素。金屬性最強的元素位于周期表左下角(除放射性元素外)是銫(Cs)；非金屬性最強的元素位于周期表的右上角，是氟(F)。點(diǎn)擊下載

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• 高一化學(xué)課件：元素周期表的應用 2009-11-15

  一、元素金屬性、非金屬性強弱的判斷1.元素原子的失電子能力=金屬性=還原性（1）元素單質(zhì)與水或酸反應置換出氫氣越容易，原子的金屬性越強；（2）元素最高價(jià)氧化物對應的水化物堿性越強，原子的金屬性越強。2.元素原

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• 高一化學(xué)課件：共價(jià)鍵 2009-11-15

  共價(jià)鍵1、定義：原子間通過(guò)共用電子對所形成的的化學(xué)鍵。2、成鍵微粒：原子3、成鍵本質(zhì)：共用電子對4、成鍵原因：不穩定要趨于穩定；體系能量降低點(diǎn)擊下載：http://files.eduu.com/down.php?id=266615

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• 高一化學(xué)課件：共價(jià)鍵2 2009-11-15

  在①氯化鉀、②氧化鈉、③氫氧化鈉、④氯氣、⑤氯化氫、⑥二氧化碳、⑦硝酸中，若從化合物分類(lèi)的角度看，屬于氧化物的有_____；屬于酸的有______；屬于堿的有________屬于鹽的有_______；屬于氣態(tài)氫化物的有_____。

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• 高一化學(xué)課件：關(guān)注營(yíng)養平衡 2009-11-15

  青蘋(píng)果汁遇碘溶液顯藍色，熟蘋(píng)果汁能還原銀氨溶液，這說(shuō)明（）A.青蘋(píng)果中只含淀粉不含糖類(lèi)B.熟蘋(píng)果中只含糖類(lèi)不含淀粉C.蘋(píng)果轉熟時(shí)淀粉水解為單糖D.蘋(píng)果轉熟時(shí)單糖聚合成淀粉點(diǎn)擊下載：http://files.eduu.com/down.p

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• 高一化學(xué)課件：分子間作用力 2009-11-15

  分子間作用力:許多事實(shí)證明，分子間存在著(zhù)將分子聚集在一起的作用力，這種作用力稱(chēng)為分子間作用力。分子間作用力是影響物質(zhì)熔沸點(diǎn)和溶解性的重要因素之一。點(diǎn)擊下載：http://files.eduu.com/down.php?id=266612

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• 高一化學(xué)課件：分子間作用力1 2009-11-15

  下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是（）A.水加熱到很高的溫度都難以分解B.水結成冰體積膨脹，密度變小C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量的增大而升高D.HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性依次減弱點(diǎn)擊下載：http://files.ed

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• 高一化學(xué)課件：制取氫氧化亞鐵 2009-11-15

  氫氧化亞鐵的性質(zhì)純氫氧化亞鐵是白色的，但一般很難看到，常常見(jiàn)到的是淺綠色因為溶液中溶解有氧氣且反應體系（開(kāi)放性的體系）與外界存在著(zhù)物質(zhì)交換與能量交換，不斷有空氣中的氧氣溶解到溶液中，新生成的氫氧化亞鐵

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• 高一化學(xué)課件：化學(xué)中常用的物理量 2009-11-15

  物質(zhì)的量及其單位摩爾1、定義：表示物質(zhì)所含指定微粒（或特定組合）數目大小的物理量。2、單位：摩爾，簡(jiǎn)稱(chēng)摩。符號：mol3、計量標準：1mol任何物質(zhì)所含指定微粒與0.0012kg一種碳原子（12C)所含的碳原子數相等�？茖W(xué)

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• 高一化學(xué)課件：化學(xué)物質(zhì)及其變化1 2009-11-15

  1.膠體區別于其他分散系的本質(zhì)特征是（???）。A產(chǎn)生布朗運動(dòng)???B產(chǎn)生丁達爾現象C膠體微粒不能穿透半透膜D分散質(zhì)直徑在10-7～10-9m之間2.下列物質(zhì)既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)的是（）A.NaHSO4B.Cu(OH)2C.O2D.NaCl溶

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• 高一化學(xué)課件：化學(xué)物質(zhì)及其變化2 2009-11-15

  本章內容的地位和功能1、作為從學(xué)科內容方面使學(xué)生認識化學(xué)科學(xué)的啟始章2、是初中階段《化學(xué)》與高中化學(xué)的橋梁，對于引導學(xué)生有效地進(jìn)行高中階段的化學(xué)學(xué)習，具有非常重要的承前啟后作用。點(diǎn)擊下載：http://files.e

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• 高一化學(xué)課件：化學(xué)物質(zhì)有其變化 2009-11-15

  2．下列事實(shí)與膠體的性質(zhì)有關(guān)的是（）①用鹽鹵點(diǎn)豆腐②用明礬凈水③醫藥上用三氯化鐵止血④江河入�？谛纬扇�角洲A．只有①②B．只有①②④C．只有①②③D．全部。分析：①鹽鹵的主要成份是MgCl2等電解質(zhì)，豆漿的主要

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• 高一化學(xué)課件：化學(xué)鍵3 2009-11-15

  學(xué)習目標：1、通過(guò)對Cl2、HCl形成過(guò)程的分析，理解共價(jià)鍵、共價(jià)化合物和化學(xué)鍵的涵義以及化學(xué)反應的本質(zhì)。2、學(xué)會(huì )用電子式表示共價(jià)分子以及共價(jià)分子的形成過(guò)程。重點(diǎn)：共價(jià)鍵、共價(jià)化合物和化學(xué)鍵的涵義以及化學(xué)反應

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• 高一化學(xué)課件：化學(xué)鍵4 2009-11-15

  學(xué)習目標：1、通過(guò)對NaCl形成過(guò)程的分析，理解離子鍵和離子化合物的涵義。2、學(xué)會(huì )用電子式表示原子、離子、離子化合物以及離子化合物的形成過(guò)程。重點(diǎn)：離子鍵和離子化合物的涵義難點(diǎn)：用電子式表示原子、離子、離子

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• 高一化學(xué)課件：化學(xué)鍵6 2009-11-15

  練習：下列說(shuō)法正確的是（）A．離子鍵就是使陰、陽(yáng)離子結合成化合物的靜電引力B．所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵C．在化合物CaCl2中，兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵D．鈉原子與氯原子結合成氯化鈉后體系

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• 高一化學(xué)課件：原子核外電子的排布1 2009-11-15

  資料：核外電子運動(dòng)的特點(diǎn)：（1）電子的質(zhì)量很小，帶負電荷。（2）電子運動(dòng)的空間范圍校（3）電子做高速運動(dòng)，接近光速。由于上述原因，核外電子的運動(dòng)規律與宏觀(guān)物體不同：它沒(méi)有確定的軌道，我們不能測定或計算它

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• 高一化學(xué)課件：原子的構成 2009-11-15

  在同溫同壓下，兩個(gè)容積相等的密閉容器中分別充滿(mǎn)12C18O和14N2兩種氣體，以下關(guān)于這兩個(gè)容器中氣體的說(shuō)法正確的是()A.分子數、質(zhì)量分別相等B.原子數相等，質(zhì)量不相等C.質(zhì)子數相等，質(zhì)量不等D.分子數、質(zhì)子數和中子數

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• 高一化學(xué)課件：原子的構成3 2009-11-15

  秦山核電站是我國自行設計、建造和運營(yíng)管理的第一座30萬(wàn)千瓦壓水堆核電站，地處浙江省海鹽縣。截至2005年12月31日，兩臺機組總累計發(fā)電達288億千瓦時(shí)，有效緩解了華東地區電力緊張狀況，促進(jìn)了當地經(jīng)濟發(fā)展。點(diǎn)擊下

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• 高一化學(xué)課件：原子結構和元素周期律復習 2009-11-15

  核外電子排布規律1、電子總是盡先排布在能量最低的電子層2、每層最多容納電子數是2n2個(gè)3、最外層電子數8個(gè)4、次外層電子數18個(gè)5、倒數第三層32個(gè)點(diǎn)擊下載：http://files.eduu.com/down.php?id=266599

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• 高一化學(xué)課件：原子結構模型的演變 2009-11-15

  氧化鎂的形成宏觀(guān)：氧氣和金屬鎂反應生成氧化鎂，氧化鎂是氧元素與鎂元素相結合的產(chǎn)物。2Mg+O2=2MgO微觀(guān)：每個(gè)Mg失去2個(gè)電子形成與Ne一樣的穩定電子層結構的Mg2+，每個(gè)O得到2個(gè)電子形成與Ne一樣的穩定電子層結構的O2

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• 高一化學(xué)課件：同分異構現象1 2009-11-15

  有機物種類(lèi)繁多的原因⑴有機物中可以含一個(gè)碳原子,也可成千上萬(wàn)個(gè)碳原子。⑵碳原子之間可有單鍵、雙鍵、三鍵，也可有環(huán)狀結構。⑶大量存在同分異構現象。點(diǎn)擊下載：http://files.eduu.com/down.php?id=266597

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