2025年高考氧化性和還原性強弱的判斷方法
2024-11-01 10:15:33網(wǎng)絡(luò )整理
1、根據化合價(jià)判斷
對同一元素而言，價(jià)態(tài)越高，氧化性越強，如Fe< Fe2+
特例：氧化性HClO> HClO2>HClO3> HClO4
2、根據金屬活潑性判斷
金屬的金屬性越強，單質(zhì)的還原性越強，其對應離子為氧化性越弱。
單質(zhì)還原性：按金屬活動(dòng)性表的順序依次減弱。
離子氧化性：按金屬活動(dòng)性表的順序依次增強(鐵指Fe2+)。如氧化性：Ag+> Hg2+> Fe3+> Cu2+> H+> Fe2+
3、根據非金屬的活潑性判斷
非金屬性越強，單質(zhì)的氧化性越強，其對應離子的還原性越弱。
單質(zhì)氧化性：F2>Cl2>Br2 >I2>S
離子還原性：S2?>I?>Br?>Cl?>F?
4、通過(guò)化學(xué)反應比較
對于自發(fā)的氧化還原反應氧化劑+還原劑→氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物來(lái)說(shuō)，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物；
如Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2說(shuō)明銅的還原性大于亞鐵離子，同時(shí)鐵離子的氧化性大于銅離子。
5、通過(guò)相近的反應比較
變價(jià)金屬與氧化劑反應，被氧化的價(jià)態(tài)越高，其氧化劑的氧化性越強
如：Fe+ Cl2→FeCl3； Fe+S→FeS可得出氧化性：Cl2>S
6、由反應條件的難易比較
不同氧化劑與同一還原劑反應時(shí)，反應條件越易，氧化性越強；不同還原劑與同一氧化劑反應時(shí)，反應條件越易，還原性越強：
如：鹵素單質(zhì)與H2的反應，按F2、Cl2、Br2、I2的順序反應越來(lái)越難，反應條件要求越來(lái)越高．則可得出氧化性：F2>Cl2> Br2>I2
7、影響氧化劑的氧化性和還原劑的還原性的其它因素
�、贉囟龋喝鐫饬蛩峋哂袕娧趸�，熱的濃硫酸比冷的濃硫酸氧化性要強：
�、跐舛龋喝缦跛峋哂袕娧趸�，硝酸越濃其氧化性越強。
�、鬯釅A性：如KMnO2的氧化性隨溶液酸性的增強而增強（一般地，在酸性環(huán)境中，KMnO4的還原產(chǎn)物Mn2+，在中性環(huán)境中，KMnO4的還原產(chǎn)物為MnO2，在堿性環(huán)境中，KMnO4的還原產(chǎn)物為K2MnO4）。
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