高中化學(xué)必修1-2�？贾R點(diǎn)匯總 3
2023-11-16 18:17:32網(wǎng)絡(luò )轉載
46、原子核外電子的排布規律：
�、匐娮涌偸潜M先排布在能量最低的電子層里；
�、诟麟娮訉幼疃嗳菁{的電子數是2n2；
�、圩钔鈱与娮訑挡怀^(guò)8個(gè)（K層為最外層不超過(guò)2個(gè)），次外層不超過(guò)18個(gè)，倒數第三層電子數不超過(guò)32個(gè)。
47、同周期元素性質(zhì)遞變規律
第ⅠA族堿金屬元素：LiNaKRbCsFr（Fr是金屬性最強的元素，位于周期表左下方）
第ⅦA族鹵族元素：FClBrIAt（F是非金屬性最強的元素，位于周期表右上方）
48、判斷元素金屬性和非金屬性強弱的方法：
�。�1）金屬性強（弱）——①單質(zhì)與水或酸反應生成氫氣容易（難）；②氫氧化物堿性強（弱）；③相互置換反應（強制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。
�。�2）非金屬性強（弱）——①單質(zhì)與氫氣易（難）反應；②生成的氫化物穩定（不穩定）；③最高價(jià)氧化物的水化物（含氧酸）酸性強（弱）；④相互置換反應（強制弱）2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2。
同周期比較：
49、比較粒子(包括原子、離子)半徑的方法：
�、傧缺容^電子層數，電子層數多的半徑大。
�、陔娮訉訑迪嗤瑫r(shí)，再比較核電荷數，核電荷數多的半徑反而小。
50、離子鍵與共價(jià)鍵的比較
離子化合物：由離子鍵構成的化合物叫做離子化合物。（一定有離子鍵，可能有共價(jià)鍵）
共價(jià)化合物：原子間通過(guò)共用電子對形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物。（只有共價(jià)鍵）
51、電子式：
用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結構與表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的結構的不同點(diǎn)：
�、匐姾桑河秒娮邮奖硎倦x子鍵形成的物質(zhì)的結構需標出陽(yáng)離子和陰離子的電荷；而表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的結構不能標電荷。
�、赱]（方括號）：離子鍵形成的物質(zhì)中的陰離子需用方括號括起來(lái)，而共價(jià)鍵形成的物質(zhì)中不能用方括號。
52、常見(jiàn)的放熱反應
�、偎械娜紵c緩慢氧化。
�、谒釅A中和反應。
�、劢饘倥c酸反應制取氫氣。
�、艽蠖鄶祷戏磻ㄌ厥猓菏俏鼰岱磻�。
53、常見(jiàn)的吸熱反應：
�、僖訡、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如：
�、阡@鹽和堿的反應如Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O
�、鄞蠖鄶捣纸夥磻鏚ClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
54、能源的分類(lèi)：
【思考】一般說(shuō)來(lái)，大多數化合反應是放熱反應，大多數分解反應是吸熱反應，放熱反應都不需要加熱，吸熱反應都需要加熱，這種說(shuō)法對嗎？試舉例說(shuō)明。
點(diǎn)拔：這種說(shuō)法不對。如C＋O2＝CO2的反應是放熱反應，但需要加熱，只是反應開(kāi)始后不再需要加熱，反應放出的熱量可以使反應繼續下去。Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應是吸熱反應，但反應并不需要加熱。
55、化學(xué)能轉化為電能的方式：
56、原電池的電極名稱(chēng)
�、儇摌O：
較活潑的金屬作負極，負極發(fā)生氧化反應
電極反應式：較活潑金屬－ne－＝金屬陽(yáng)離子
負極現象：負極溶解，負極質(zhì)量減少
�、谡龢O：
較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應
電極反應式：溶液中陽(yáng)離子＋ne－＝單質(zhì)
正極的現象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加
57、原電池正負極的判斷方法：
�、僖罁姵貎蓸O的材料：
較活潑的金屬作負極（K、Ca、Na太活潑，不能作電極）；
較不活潑金屬或可導電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極。
�、诟鶕娏鞣较蚧螂娮恿飨颍海ㄍ怆娐罚┑碾娏饔烧龢O流向負極；電子則由負極經(jīng)外電路流向原電池的正極。
�、鄹鶕䞍入娐冯x子的遷移方向：陽(yáng)離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。
�、芨鶕姵刂械姆磻�(lèi)型：
負極：失電子，發(fā)生氧化反應，現象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。
正極：得電子，發(fā)生還原反應，現象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。
58、原電池電極反應的書(shū)寫(xiě)方法：
原電池反應所依托的化學(xué)反應原理是氧化還原反應，負極反應是氧化反應，正極反應是還原反應。因此書(shū)寫(xiě)電極反應的方法歸納如下：
寫(xiě)出總反應方程式；
把總反應根據電子得失情況，分成氧化反應、還原反應；
氧化反應在負極發(fā)生，還原反應在正極發(fā)生，反應物和生成物對號入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應。
原電池的總反應式一般把正極和負極反應式相加而得。
59、原電池的應用：
�、偌涌旎瘜W(xué)反應速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。
�、诒容^金屬活動(dòng)性強弱。
�、墼O計原電池。
�、芙饘俚母g。
60、化學(xué)電源基本類(lèi)型：
�、俑呻姵兀夯顫娊饘僮髫摌O，被腐蝕或消耗。如：Cu－Zn原電池、鋅錳電池。
�、诔潆婋姵兀簝蓸O都參加反應的原電池，可充電循環(huán)使用。如鉛蓄電池、鋰電池和銀鋅電池等。
�、廴剂想姵兀簝呻姌O材料均為惰性電極，電極本身不發(fā)生反應，而是由引入到兩極上的物質(zhì)發(fā)生反應，如H2、CH4燃料電池，其電解質(zhì)溶液常為堿性試劑（KOH等）。
61、影響化學(xué)反應速率的因素：
內因：由參加反應的物質(zhì)的結構和性質(zhì)決定的（主要因素）。
外因：①溫度：升高溫度，增大速率
�、诖呋瘎阂话慵涌旆磻俾剩ㄕ呋瘎�
�、蹪舛龋涸黾覥反應物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）
�、軌簭姡涸龃髩簭�，增大速率（適用于有氣體參加的反應）
�、萜渌蛩兀喝绻猓ㄉ渚�(xiàn)）、固體的表面積（顆粒大�。�、反應物的狀態(tài)（溶劑）、原電池等也會(huì )改變化學(xué)反應速率。
62、化學(xué)反應的限度——化學(xué)平衡
�、僭谝欢l件下，當一個(gè)可逆反應進(jìn)行到正向反應速率與逆向反應速率相等時(shí)，反應物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個(gè)反應所能達到的限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)。
�、诨瘜W(xué)平衡的移動(dòng)受到溫度、反應物濃度、壓強等因素的影響。催化劑只改變化學(xué)反應速率，對化學(xué)平衡無(wú)影響。
�、墼谙嗤臈l件下同時(shí)向正、逆兩個(gè)反應方向進(jìn)行的反應叫做可逆反應。通常把由反應物向生成物進(jìn)行的反應叫做正反應。而由生成物向反應物進(jìn)行的反應叫做逆反應。
�、茉谌魏慰赡娣磻�，正方應進(jìn)行的同時(shí)，逆反應也在進(jìn)行�？赡娣磻荒苓M(jìn)行到底，即是說(shuō)可逆反應無(wú)論進(jìn)行到何種程度，任何物質(zhì)（反應物和生成物）的物質(zhì)的量都不可能為0。
63、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動(dòng)、等、定、變。
�、倌妫夯瘜W(xué)平衡研究的對象是可逆反應。
�、趧�(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，達到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應仍在不斷進(jìn)行。
�、鄣龋哼_到平衡狀態(tài)時(shí)，正方應速率和逆反應速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。
�、芏ǎ哼_到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。
�、葑儯寒敆l件變化時(shí)，原平衡被破壞，在新的條件下會(huì )重新建立新的平衡。
64、判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標志：
�、賄A（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物質(zhì)比較）
�、诟鹘M分濃度保持不變或百分含量不變
�、劢柚伾蛔兣袛啵ㄓ幸环N物質(zhì)是有顏色的）
�、芸偽镔|(zhì)的量或總體積或總壓強或平均相對分子質(zhì)量不變（前提：反應前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應適用，即如對于反應：
65、甲烷、乙烯和苯的性質(zhì)比較：
66、同系物、同分異構體、同素異形體、同位素比較。
67、烷烴的命名：
�。�1）普通命名法：把烷烴泛稱(chēng)為“某烷”，某是指烷烴中碳原子的數目。1-10用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸；11起漢文數字表示。
區別同分異構體，用“正”，“異”，“新”：正丁烷，異丁烷；正戊烷，異戊烷，新戊烷。
�。�2）系統命名法：
�、倜襟E：
找主鏈－最長(cháng)的碳鏈(確定母體名稱(chēng))；
編號－靠近支鏈（小、多）的一端；
寫(xiě)名稱(chēng)－先簡(jiǎn)后繁,相同基請合并
�、诿Q(chēng)組成：取代基位置－取代基名稱(chēng)母體名稱(chēng)
�、郯⒗當底直硎救〈恢�，漢字數字表示相同取代基的個(gè)數
68、比較同類(lèi)烴的沸點(diǎn):
�、僖豢矗禾荚訑刀喾悬c(diǎn)高。
�、谔荚訑迪嗤�，二看：支鏈多沸點(diǎn)低。常溫下，碳原子數1－4的烴都為氣體。
69、乙醇、乙醛和乙酸的性質(zhì)比較
70、基本營(yíng)養物質(zhì)
食物中的營(yíng)養物質(zhì)包括：糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無(wú)機鹽和水。人們習慣稱(chēng)糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)為動(dòng)物性和植物性食物中的基本營(yíng)養物質(zhì)。
71、金屬的存在：
除了金、鉑等少數金屬外，絕大多數金屬以化合態(tài)的形式存在于自然界。
72、金屬冶煉的一般步驟：
�、俚V石的富集：除去雜質(zhì)，提高礦石中有用成分的含量。
�、谝睙挘豪醚趸�原反應原理，在一定條件下，用還原劑把金屬從其礦石中還原出來(lái)，得到金屬單質(zhì)（粗）。
�、劬珶挘翰捎靡欢ǖ姆椒�，提煉純金屬。
73、金屬冶煉的方法
74、海水資源的開(kāi)發(fā)利用
海水淡化的方法：蒸餾法、電滲析法、離子交換法等。其中蒸餾法的歷史最久，蒸餾法的原理是把水加熱到水的沸點(diǎn)，液態(tài)水變?yōu)樗魵馀c海水中的鹽分離，水蒸氣冷凝得淡水。
75、海水提溴
有關(guān)反應方程式：
�、�2NaBr＋Cl2＝Br2＋2NaCl
�、贐r2＋SO2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4
�、�2HBr＋Cl2＝2HCl＋Br2
76、海帶提碘
海帶中的碘元素主要以I－的形式存在，提取時(shí)用適當的氧化劑將其氧化成I2，再萃取出來(lái)。證明海帶中含有碘，實(shí)驗方法：
�、儆眉舻都羲楹�，用酒精濕潤，放入坩鍋中。
�、谧茻е镣耆苫�，停止加熱，冷卻。
�、蹖⒑Щ乙频叫�，加蒸餾水，攪拌、煮沸、過(guò)濾。
�、茉跒V液中滴加稀H2SO4及H2O2然后加入幾滴淀粉溶液。
證明含碘的現象：滴入淀粉溶液，溶液變藍色。2I－＋H2O2＋2H＋＝I2＋2H2O
77、煤
�。�1）煤的組成：
煤是由有機物和少量無(wú)機物組成的復雜混合物，主要含碳元素，還含有少量的氫、氧、氮、硫等元素。
�。�2）煤的綜合利用：煤的干餾、煤的氣化、煤的液化。
�、倜旱母绅s是指將煤在隔絕空氣的條件下加強使其分解的過(guò)程，也叫煤的焦化。
�、诿焊绅s得到焦炭、煤焦油、焦爐氣等。
�、勖旱臍饣菍⑵渲械挠袡C物轉化為可燃性氣體的過(guò)程。
�、苊旱囊夯菍⒚恨D化成液體燃料的過(guò)程。
78、石油：
�、偈偷慕M成：石油主要是多種烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴多種碳氫化合物的混合物，沒(méi)有固定的沸點(diǎn)。
�、谑偷募庸ぃ菏偷姆逐s、催化裂化、裂解。
79、環(huán)境污染
�。�1）大氣污染
�、俅髿馕廴疚铮侯w粒物（粉塵）、硫的氧化物（SO2和SO3）、氮的氧化物（NO和NO2）、CO、碳氫化合物，以及氟氯代烷等。
�、诖髿馕廴镜姆乐危汉侠硪巹澒I(yè)發(fā)展和城市建設布局；調整能源結構；運用各種防治污染的技術(shù)；加強大氣質(zhì)量監測；充分利用環(huán)境自?xún)裟芰Φ取?br />
�。�2）水污染
�、偎廴疚铮褐亟饘伲˙a2＋、Pb2＋等）、酸、堿、鹽等無(wú)機物，耗氧物質(zhì)，石油和難降解的有機物，洗滌劑等。
�、谒廴镜姆乐畏椒ǎ嚎刂�、減少污水的任意排放。
�。�3）土壤污染
�、偻寥牢廴疚铮撼鞘形鬯�、工業(yè)廢水、生活垃圾、工礦企業(yè)固體廢棄物、化肥、農藥、大氣沉降物、牲畜排泄物、生物殘體。
�、谕寥牢廴镜姆乐未胧嚎刂�、減少污染源的排放。
80、環(huán)境污染的熱點(diǎn)問(wèn)題：
�、傩纬伤嵊甑闹饕獨怏w為SO2和NOx。
�、谄茐某粞鯇拥闹饕镔|(zhì)是氟利昂（CCl2F2）和NOx。
�、軐е氯蜃兣�、產(chǎn)生“溫室效應”的氣體是CO2。
�、莨饣瘜W(xué)煙霧的主要原因是汽車(chē)排出的尾氣中氮氧化物、一氧化氮、碳氫化合物。
�、�“白色污染”是指聚乙烯等塑料垃圾。
�、咭鸪喑钡脑颍汗まr業(yè)及城市生活污水含大量的氮、磷等營(yíng)養元素。（含磷洗衣粉的使用和不合理使用磷肥是造成水體富營(yíng)養化的重要原因之一。）
03
化學(xué)常用規律
81、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法。（非氧化還原反應：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應：電子守恒用得多）
82、晶體的熔點(diǎn)：原子晶體>離子晶體>分子晶體中學(xué)學(xué)到的原子晶體有：Si、SiC、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據的：金剛石>SiC>Si（因為原子半徑：Si>C>O）
83、離子是否共存：
�、偈欠裼谐恋砩�、氣體放出；
�、谑欠裼腥蹼娊赓|(zhì)生成；
�、凼欠癜l(fā)生氧化還原反應；
�、苁欠裆山j(luò )離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等]；
�、菔欠癜l(fā)生雙水解。
84、熔點(diǎn)最低的金屬是Hg(-38.9C。)；熔點(diǎn)最高的是W（鎢3410c）；密度最�。ǔＲ�(jiàn)）的是K；密度最大（常見(jiàn)）是Pt。
85、能發(fā)生銀鏡反應的有：
醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應。（也可同Cu(OH)2反應）
計算時(shí)的關(guān)系式一般為：—CHO——2Ag
注意：當銀氨溶液足量時(shí)，甲醛的氧化特殊：HCHO——4Ag↓+H2CO3
反應式為：HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3↑+2H2O
86、生鐵的含C量在：2%——4.3%鋼的含C量在：0.03%——2%。粗鹽：是NaCl中含有MgCl2和CaCl2，因為MgCl2吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。
87、氣體溶解度：在一定的壓強和溫度下，1體積水里達到飽和狀態(tài)時(shí)氣體的體積。
88、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。
89、地殼中：含量最多的金屬元素是—Al含量最多的非金屬元素是—OHClO4(高氯酸)—是最強的酸
90、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。
91、在惰性電極上，各種離子的放電順序：
�、訇帢O（奪電子的能力）：Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
�、陉�(yáng)極（失電子的能力）：S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根
注意：若用金屬作陽(yáng)極，電解時(shí)陽(yáng)極本身發(fā)生氧化還原反應（Pt、Au除外）
92、常用酸、堿指示劑的變色范圍：
93、常見(jiàn)的膠體：液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆漿、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。
94、有機鑒別時(shí)，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。
95、可使溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發(fā)生氧化褪色）、有機溶劑[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烴、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]發(fā)生了萃取而褪色。
