高中�？蓟瘜W(xué)性質(zhì)60條，謹記！

　　壹

　　1、既能與酸又能與堿反應的物質(zhì)

　�、亠@兩性的物質(zhì)：Al、Al2O3、Al(OH)3

　�、谌跛岬匿@鹽：

　　(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S等。

　�、廴跛岬乃崾禁}：

　　NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。

　�、馨被�酸。

　�、萑纛}目不指定強堿是NaOH，則用Ba(OH)2，Na2CO3、Na2SO3也可以。

　　2、有毒的氣體：

　　F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2（g）、HCN。

　　3、常溫下不能共存的氣體：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。

　　4、其水溶液呈酸性的氣體：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2（g）。

　　5、可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體：NH3。有漂白作用的氣體：Cl2（有水時(shí)）和SO2，但兩者同時(shí)使用時(shí)漂白效果減弱。檢驗Cl2常用淀粉碘化鉀試紙，Cl2能使濕潤的紫色石蕊試紙先變紅后褪色。

　　6、能使澄清石灰水變渾濁的氣體：CO2和SO2，但通入過(guò)量氣體時(shí)沉淀又消失，鑒別用品紅。

　　7、具有強氧化性的氣體：F2、Cl2、Br2（g）、NO2、O2、O3；具有強或較強還原性的氣體：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO，但其中H2、CO、HCl、NO、SO2能用濃硫酸干燥；SO2和N2既具有氧化性又具有還原性，。

　　8、與水可反應的氣體：Cl2、F2、NO2、Br2（g）、CO2、SO2、NH3；其中Cl2、NO2、Br2（g）與水的反應屬于氧化還原反應（而且都是歧化反應），只有F2與水劇烈反應產(chǎn)生O2。

　　9、能使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍的氣體：Cl2、NO2、Br2（g）、O3。

　　10、能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色的氣體：H2S、SO2、C2H4、C2H2、其它不飽和有機氣體。

　　11、可導致酸雨的主要氣體：SO2；NO2。導致光化學(xué)煙霧的主要氣體：NO2等氮氧化物和烴類(lèi)；

　　導致臭氧空洞的主要氣體：氟氯烴（俗稱(chēng)氟利昂）和NO等氮氧化物；導致溫室效應的主要氣體：CO2和CH4等烴；

　　能與血紅蛋白結合導致人體缺氧的氣體是：CO和NO。

　　12、可用作致冷劑或冷凍劑的氣體：CO2、NH3、N2。

　　13、用作大棚植物氣肥的氣體：CO2。

　　14、被稱(chēng)做地球保護傘的氣體：O3。

　　15、用做自來(lái)水消毒的氣體：Cl2

　　16、不能用CaCO3與稀硫酸反應制取CO2，應用稀鹽酸。22、實(shí)驗室制氯氣用濃鹽酸，稀鹽酸不反應；Cu與濃硫酸反應，與稀硫酸不反應；苯酚與濃溴水反應，稀溴水不反應。

　　17、有單質(zhì)參與或生成的反應不一定是氧化還原反應。比如同素異形體之間的轉變。

　　18、能與酸反應的金屬氧化物不一定是堿性氧化物。如Al2O3、Na2O2。

　　19、單質(zhì)的還原性越弱，則其陽(yáng)離子的氧化性不一定越強，如Cu的還原性弱于鐵的,而

　　Cu2+的氧化性同樣弱于Fe3+。

　　20、中學(xué)常見(jiàn)的鹵族元素與水反應不一定符合:X2+H2O＝HX+HXO類(lèi)型?F2與水反應方程式應是:2F2+2H2O＝4HF+O2↑

　　貳

　　21、AgF,AgCl,AgBr,AgI見(jiàn)光一定分解,有感光性?不一定:AgF穩定,見(jiàn)光不分解?

　　22、鹵族元素在化合物中一定既能是負價(jià)也能顯正價(jià)?不一定,F在化合物中只能顯負價(jià),不顯正價(jià)?

　　23、鹵素的無(wú)氧酸一定都是強酸?不一定,氫氟酸卻為弱酸?

　　24、鹵素單質(zhì)和鐵反應的生成物一定都是FeX3?不一定:I2與鐵反應只生成FeI2?

　　25、酸式鹽的水溶液一定顯酸性?不一定:NaHS、NaHCO3是酸式鹽，但它的水溶液顯堿性，NaH2PO4、NaHSO4溶液顯酸性?

　　26、一般地說(shuō),排在金屬活動(dòng)性順序表氫前面的金屬一定能從酸中置換出氫?不一定:這是指稀酸和非氧化性的酸,否則不能置換出氫,如Mg與HNO3或濃H2SO4反應都不放出氫氣,因為氫很快被氧化成水?另外,冷的濃硫酸或濃HNO3能使鐵鋁鈍化

　　27、酸與酸一定不發(fā)生反應?不一定:強氧化性的酸(如濃H2SO4)與強還原性的酸(如氫硫酸)可以發(fā)生氧化還原反應:H2S+H2SO4(濃)＝SO2↑+S↓+2H2O

　　28、堿與堿一定不發(fā)生反應?不一定:具有兩性的Al(OH)3與NaOH溶液可以發(fā)生反應

　　29、H++OH-＝H2O能表示強酸強堿中和反應的離子方程式:。不一定:氫氧化鋇和硫酸的反應的離子方程式應寫(xiě)為:Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O，酸式鹽和強堿反應的離子方程式也可以寫(xiě)成以上離子反應方程式，例NaHSO4+NaOH＝Na2SO4+H2O的反應。

　　30、按金屬活動(dòng)性順序，排在前面的金屬一定能將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來(lái)?不一定:如鈉與硫酸銅溶液反應,是鈉先跟溶液中的水反應生成氫氧化鈉,然后氫氧化鈉再和硫酸銅反應。

　　31、陰離子一定只具有還原性?不一定:Na2O2中的過(guò)氧根離子、ClO-既有氧化性又有還原性：NO3-,MnO4-,ClO4-等陰離子在酸性條件下都具有氧化性

　　32、陽(yáng)離子不一定只具有氧化性?Fe2+就具有還原性。含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有強氧化性，如較稀的H2SO4。

　　33、鹽與堿一般發(fā)生復分解反應,一定生成新鹽和新堿?不一定:酸式鹽與堿反應一般生成正鹽和水?如:NaHCO3+NaOH＝Na2CO3↓+H2O

　　34、質(zhì)子總數相同,核外電子總數也相同的分子不一定是同一種分子?Ne與HF符合上述要求,但它們并不是同一種分子

　　35、金屬與鹽溶液的反應一定發(fā)生的是置換反應?不一定:鐵跟三氯化鐵溶液,銅跟三氯化鐵溶液的反應為:2FeCl3+Fe＝3FeCl2Cu+2FeCl3＝CuCl2+2FeCl2

　　36、強電解質(zhì)在離子方程式中都一定要寫(xiě)成離子的形式?不一定:CaCO3，BaSO3為難溶強電解質(zhì),但在離子方程式中仍寫(xiě)成分子的形式

　　37、強電解質(zhì)溶液的導電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導電性強?不一定：要看離子濃度大小

　　38、N2(氣)+3H2(氣)＝2NH3(氣)為可逆反應,達到平衡后向密閉容器中充入稀有氣體(此氣體不參加反應),密閉容器內的壓強必然增大,平衡一定向正反應方向進(jìn)行?不一定:體積不變時(shí)，平衡不移動(dòng)，體積可變時(shí)，平衡向氣體系數和大的方向（逆）移動(dòng)

　　39、單質(zhì)氣體一定都是由雙原子組成的分子?不一定:稀有氣體為單原子分子,臭氧(O3)為三原子分子

　　40、醇類(lèi)經(jīng)緩慢氧化一定生成醛?不一定:醛還可以繼續被氧化成酸

　　叁

　　41、醇一定能氧化成醛?不一定:羥基不在碳鏈端點(diǎn)的醇，則不能氧化成醛，更不能氧化成酸?

　　42、化學(xué)性質(zhì)相似的物質(zhì)不一定是同系物?乙烯?乙炔都可以使酸性高錳酸鉀溶液退色,但不是同系物

　　43、凡是叫“酸”的都一定是酸類(lèi)物質(zhì)?不一定:石炭酸叫“酸”,但它不屬于有機酸類(lèi),而屬于酚類(lèi)

　　44、一般弱酸鹽,除它們的鉀?鈉?銨鹽外都一定不溶于水?不一定:有機物醋酸鹽一般都溶于水

　　45、如果烴中各元素的質(zhì)量分數相同,則一定是同一種烴，不一定:乙炔和苯不是同一種烴

　　46、凡是具有固定組成的有機物都一定是分子晶體，非電解質(zhì)，不一定:比如乙酸鈉是離子晶體，

　　47、電離時(shí)只能電離出唯一的陽(yáng)離子H+的化合物一定能使指示劑變色不一定:水苯酚都符合上述要求,但它們都不能使指示劑變色

　　48、離子的核外都一定有電子，不一定:H+的核外沒(méi)有電子

　　49、在電化腐蝕時(shí),活動(dòng)性較強的金屬一定先遭受到腐蝕不一定:也有例外,如鋁鐵合金,往往是鐵先遭受腐蝕,這是因為鋁表面有Al2O3簿膜起了保護作用的結果。

　　50、二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于水與一般酸溶液(SiO2能溶于氫氟酸)，但能與堿反應。

　　51、用1molAl與足量NaOH溶液或足量鹽酸反應，均有3mol電子發(fā)生轉移。

　　52、與氫氣加成的：苯環(huán)結構(1：3)、碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、醛基。酸、酯中的碳氧雙鍵不與氫氣加成。

　　53、能與NaOH反應的：—COOH、、、-X。

　　54、能與NaHCO3反應的：—COOH

　　55、能與Na反應的：—COOH、、－OH

　　56、能發(fā)生加聚反應的物質(zhì)：烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。

　　57、能發(fā)生銀鏡反應的物質(zhì)：凡是分子中有醛基（－CHO）的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反應。

　�。�1）所有的醛（R－CHO）；

　�。�2）甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯；

　　注：能和新制Cu(OH)2反應的——除以上物質(zhì)外，還有酸性較強的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等），發(fā)生中和反應。

　　58、能與溴水反應而使溴水褪色或變色的物質(zhì)

　�。ㄒ唬┯袡C

　�、伲�不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）；

　�、冢�不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等）

　�、郏�石油產(chǎn)品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）；

　�、埽�苯酚及其同系物（因為能與溴水取代而生成三溴酚類(lèi)沉淀）

　�、荩�含醛基的化合物

　�。ǘ�）無(wú)機

　�、伲�－2價(jià)硫（H2S及硫化物）；

　�、冢�＋4價(jià)硫（SO2、H2SO3及亞硫酸鹽）；

　�、郏�＋2價(jià)鐵：

　　6FeSO4＋3Br2＝2Fe2(SO4)3＋2FeBr3

　　6FeCl2＋3Br2＝4FeCl3＋2FeBr3變色

　　2FeI2＋3Br2＝2FeBr3＋2I2

　�、埽甖n、Mg等單質(zhì)如Mg＋Br2H2O===MgBr2(此外，其中亦有Mg與H+、Mg與HBrO的反應)

　�、荩�－1價(jià)的碘（氫碘酸及碘化物）變色

　�、蓿甆aOH等強堿：Br2＋2OH?==Br?＋BrO?＋H2O

　�、撸瓵gNO3

　　59、羥基官能團可能發(fā)生反應類(lèi)型：取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反應

　　60、裂化汽油、裂解氣、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦爐氣等都能使溴水褪色